Question

常溫下，有下列四種溶液：

①	②	③	④
0．1mol/L NaOH溶液	pH =" 11" NaOH溶液	0．1mol/L CH3COOH溶液	pH =" 3" CH3COOH溶液

 
下列說法正確的是 (　　)
A．由水電離出的c(H⁺)：①＞③   
B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
C．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：
c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)
D．①與③混合，若溶液pH = 7，則V(NaOH)＞V(CH₃COOH)

Answer 1

C

解析試題分析：A、0.1mol/LNaOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）為10^-13mol/L，0.1mol/L CH₃COOH溶液，c（H⁺）＜0.1mol/L，則由水電離出的c（H⁺）大于10^-13mol/L，所以由水電離出的c（H⁺）為①＜③，錯誤；B、0.1mol/L CH₃COOH溶液，c（H⁺）＜0.1mol/L，則pH＞1，可能為3，稀釋100倍，pH增大，則③與④的pH大小無法確定，錯誤；C、②與④混合，若溶液顯酸性，則為醋酸鈉與醋酸的混合溶液，醋酸電離大于醋酸根離子水解，若醋酸較多，則c（H⁺）＞c（Na⁺），結(jié)合電荷守恒可知溶液中離子濃度可能為c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），正確；D、①與③混合，若溶液pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒可知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），則為醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸濃度大于NaOH溶液的濃度，滿足醋酸過量即可，所以V（NaOH）≤V（CH₃COOH），或V（NaOH）＞V（CH₃COOH）也可能，錯誤。
考點(diǎn)：考查酸堿混合pH的判斷及溶液酸堿性的分析