5．除去括號中的雜質(zhì)，寫出所加的試劑和反應的離子方程式：
Fe2+（Cu2+ ） 試劑：Fe 離子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Cl-（CO32- ） 試劑：鹽酸離子方程式：2H++CO32-═H2O+CO2↑．

分析 Fe與銅離子反應生成亞鐵離子和Cu，且不引人新雜質(zhì)；
鹽酸與碳酸根離子反應生成水和二氧化碳，且不引人新雜質(zhì)，以此來解答．

解答 解：Fe2+（Cu2+ ），除雜試劑為Fe，發(fā)生的離子反應為Fe+Cu2+═Fe2++Cu；
Cl-（CO32- ），除雜試劑為鹽酸，發(fā)生的離子反應為2H++CO32-═H2O+CO2↑，
故答案為：Fe；Fe+Cu2+═Fe2++Cu；鹽酸；2H++CO32-═H2O+CO2↑．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫及除雜，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重除雜反應中離子反應的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)屬于含有共價鍵的離子化合物的是（　�。�
A．Na2OB．NaOHC．BaCl2D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．丙烷（C3H8）的二氯代物有4種，則其六氯代物有（　�。┓N．
A．5B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．20℃時，在 100g 水中溶解 11.1g K2SO4 恰好達到飽和，此飽和溶液的密度為1.08g/cm3．將 350mL 此溫度下的飽和溶液用水稀釋至 500mL．計算稀釋后溶液中 K2SO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應中，既是離子反應，又是氧化還原反應的是（　�。�
A．CaCO3+HClB．Ag NO3+NaClC．Fe+CuSO4D．NaOH+H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某二元酸（簡寫為H2A）溶液，在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-　　HA-?H++A2-
①常溫下，0.1mol/L H2A溶液的pH＜1（填“＞”、“＜”或“=”）；
②在0.1mol/L NaHA溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．
③100℃時，水的離子積為1×10-12則0.005mol/L Ba（OH）2溶液的pH=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）反應2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，①氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2（填化學式）．
②若生成71gCl2，則消耗的HCl是3.2mol，
被氧化的HCl是2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol．
（2）某無色透明溶液與鋁反應放出H2，該溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、SO32-、CO32-，試推斷：
第一種情況，無色透明溶液中一定有H+和Cl-，可能有K+、Mg2+離子．
第二種情況，無色透明溶液中一定有OH-和K+，可能有Cl-、SO32-、CO32-離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合液，已知其中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為1.4mol/L，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.4 mol/LB．0.2 mol/LC．0.25 mol/LD．0.3 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．室溫時，將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質(zhì)中，生成氫氣的反應速率最大的是（　�。�
A．0.1mol/L鹽酸15mLB．0.2mol/L鹽酸12mL
C．0.15mol/L硫酸8mLD．18mol/L硫酸15mL

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