Question

【題目】在相同溫度和體積均為1L的三個(gè)密閉容器中，保持溫度和容積不變，以三種不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知相同條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ/mol]，下列說(shuō)法正確的是（ ）

容器	甲	乙	丙
起始投入量	2molSO2和1molO2	2molSO3	2molSO2和2molO2
反應(yīng)放出或吸收的 熱量(kJ)	Q1	Q2	Q3
平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量	n1	n2	n3
平衡轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3
平衡時(shí)壓強(qiáng)	p1	p2	p3

A.Q1=Q2>Q3B.n2>n1>n3C.α1+α2=1D.p1>p2>p3

Answer 1

【答案】C

【解析】

恒溫恒容條件下，甲與乙為等效平衡，丙加入的氧氣的物質(zhì)的量大于甲，所以丙中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率、三氧化硫的物質(zhì)的量及放出的熱量都大于甲的。

A.由于不知達(dá)到平衡時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率情況，無(wú)法比較與的大��；丙中加入的氧氣的物質(zhì)的量比甲多1mol，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率丙的大于甲的，反應(yīng)放出的熱量，故A錯(cuò)誤；

B.達(dá)到平衡時(shí)，甲和乙中三氧化硫的物質(zhì)的量相等，即，丙中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率大于甲，所以丙中三氧化硫的物質(zhì)的量大于甲的，即，故B錯(cuò)誤；

C.甲和乙是從不同的反應(yīng)方向進(jìn)行的等效平衡，且二氧化硫和三氧化硫的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，所以一定滿足二者的轉(zhuǎn)化率之和等于1，即，故C正確；

D.由于甲和乙為等效平衡，則達(dá)到平衡時(shí)甲和乙中氣體的總物質(zhì)的量相等，所以容器內(nèi)的總壓強(qiáng)一定相等，即；由于丙中進(jìn)入的氧氣的物質(zhì)的量比甲多出1mol，所以達(dá)到平衡時(shí)丙中壓強(qiáng)最大，即，故D錯(cuò)誤；

故選C。