【題目】從植物花汁中提取的一種有機(jī)物,可簡(jiǎn)化表示為HIn,在水溶液中因存在下列電離平衡,故可用做酸、堿指示劑:HIn(aq) (紅色溶液) H+(aq)+In-(aq) (黃色溶液),在上述溶液中加入下列物質(zhì),最終能使指示劑顯黃色的是

A. HCl B. Na2O2 C. Na2CO3溶液 D. NaHSO4溶液

【答案】C

【解析】

HIn(紅色溶液)H+(溶液)+In-(黃色溶液),最終能使指示劑顯黃色,則平衡正向移動(dòng)。

A項(xiàng)、加入HCl,溶液中氫離子濃度最大,使平衡逆向移動(dòng),指示劑顯紅色,故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、加入過(guò)氧化鈉,過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,因過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,溶液先變黃色后褪色,故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)、加入Na2CO3溶液,氫離子與Na2CO3反應(yīng),平衡正向移動(dòng),指示劑顯黃色,故C正確;

D項(xiàng)、加入NaHSO4溶液,溶液中氫離子濃度增大,使平衡逆向移動(dòng),指示劑顯紅色,故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知HCN、CN在溶液中存在下列平衡,對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2.①HCNH++CN△H1>0 K1 ②CN+H2OHCN+OH△H2>0 K2,常溫下(K1=6.2×1010),將等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN溶液混合,下列敘述不正確的是( )

A. K2≈1.6×103 B. 2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)

C. 混合溶液的pH>7 D. 對(duì)混合溶液升溫, K1增大、K2增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低,室溫下將1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJmol-1Q1Q2的關(guān)系為

A. Q1Q2 B. Q1Q2 C. Q1=Q2 D. 無(wú)法確定

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6. 02×1023個(gè)分子所占的體積約是22. 4 L

0. 5 mol H2所占體積為11. 2 L

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2 O的體積為22.4 L

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28 g CON2的混 合氣體的體積約為22. 4 L

⑤各種氣體的氣體摩爾體積都 約為22. 4 L/mol

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積相同的氣體的分子數(shù)相同

A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cu2O是一種用途廣泛的無(wú)機(jī)化工原料,一種以氧化銅礦(CuO,含有Fe2O3Al2O3、SiO2雜質(zhì))為原料制備Cu2O的流程如圖所示:

已知氨浸過(guò)程中僅發(fā)生的反應(yīng)為:CuO+4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++2OH-+3H2O

回答下列問(wèn)題:

(1)氨浸之前需將礦物粉碎、過(guò)篩,目的是_______________________________

(2)氨浸時(shí)的溫度一般不超過(guò)30℃,主要原因是__________________。按此工藝,能否用NaOH溶液代替氨水?__________________(填)。

(3)蒸餾過(guò)程中會(huì)生成一種黑色固體,則此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

(4)電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________________。

(5)Cu(OH)2也可與NH3·H2O反應(yīng),已知常溫下:

Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)+4H2O(l) K1=4.4×10-7

Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l) K2=2.0×1013

則常溫下Ksp[Cu(OH)2]=________________。

(6)為了盡量減少流程中所用原料的種類(lèi),還原過(guò)程可用氣體A代替氣體B,在加熱條件下生成兩種單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】改變0.1mol/L的二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. Ka2(H2A)的數(shù)量級(jí)為10- 4

B. 0.1mol/L的NaHA溶液,pH=2.7

C. 向pH=0.5的溶液中逐滴加入強(qiáng)堿至pH=2.7的過(guò)程中,每滴一滴強(qiáng)堿,在X點(diǎn)時(shí)溶液pH變化最大

D. 0.1mol/LNa2A溶液的pH=8.6

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸(H2C2O4)是一種重要的二元弱酸,還是一種重要的還原劑。草酸及草酸鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學(xué)研究領(lǐng)域均有廣泛應(yīng)用。

(1)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為二元酸___________________________。

(2)已知草酸氫鉀(KHC2O4)溶液顯酸性,請(qǐng)結(jié)合必要的化學(xué)用語(yǔ)解釋KHC2O4溶液顯酸性的原因 ________。

(3)利用草酸及草酸鹽的性質(zhì)可測(cè)定人體血液中鈣離子的濃度。方法如下:抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸,再用已知濃度的酸性KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,根據(jù)消耗的KMnO4溶液的體積即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。

①寫(xiě)出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式______________。

②抽取血樣10.00mL,經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸,再用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4溶液滴定。在向滴定管中注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液前,滴定管需要檢漏、_______。確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__

③滴定結(jié)束共消耗12.00mL KMnO4溶液。則血液樣品中Ca2+離子的濃度為______mg/mL。

④下列操作可能使所測(cè)定結(jié)果偏高的是_________。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入酸性高錳酸鉀溶液

B.滴定前盛放待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.滴定結(jié)束后讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí),俯視讀數(shù)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH ]是強(qiáng)堿,甲胺 (CH3NH2H2O)為弱堿。常溫下,在體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol/L的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液中,分別滴加濃度為0.1 mol/L的鹽酸,溶液的導(dǎo)電率與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. pH的相對(duì)大小: c>d

B. b、c、e三點(diǎn)中,水的電離程度最大的點(diǎn)是e

C. b 點(diǎn)溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-)

D. c 點(diǎn)溶液:c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、YZ、W的原子序數(shù)依次增大,ZW同周期且相鄰,W原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等;X、Y的單質(zhì)是空氣中的主要成分,在放電或高溫作用下化合成無(wú)色氣體。下列說(shuō)法正確的是

A. XY的單質(zhì)均不存在同素異形體

B. 簡(jiǎn)單離子半徑:W>X>Z>Y

C. 化合物溶于水生成堿性氣體

D. 工業(yè)上常用電解熔融W的氧化物的方法制備W的單質(zhì)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案