【題目】短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是

A. X為非金屬元素,則離子半徑:XnYmZm

B. XY、Z的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔點(diǎn)最高

C. 最高正化合價(jià):ZX

D. X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,Y的堿性最強(qiáng)

【答案】A

【解析】試題分析:A.非金屬元素的原子獲得電子變?yōu)橥恢芷诘南∮袣怏w的原子結(jié)構(gòu)。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越。浑娮訉咏Y(jié)構(gòu)不同的離子,核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,所以若X為非金屬元素,則離子半徑:XnYmZm,正確;B.若XSi,YPZN元素,則單質(zhì)的熔點(diǎn)最高的是原子晶體的Si,錯(cuò)誤;C.若XS,YCl,ZF,則F元素的非金屬性是最強(qiáng)的元素,無(wú)最高 正化合價(jià),錯(cuò)誤;D.同一周期的元素,原子序數(shù)越大,元素的金屬性越弱;同一主族的元素原子序數(shù)越大,元素的金屬性越強(qiáng)。所以X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,X的堿性最強(qiáng),錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H1N1病毒是一種沒(méi)有超常抵抗力的病毒.研究證明,許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等,可以將H1N1病毒殺滅.

(1)工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)方程式為 。

(2)將漂白粉溶于適量水中,呈白色濁狀物,靜置沉降.取少許上層清液,滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀,寫(xiě)出其中一個(gè)化學(xué)方程式 另取少許上層清液,滴加適量的 (填化學(xué)式)即可檢驗(yàn)Cl的存在,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(3)漂白粉在空氣中長(zhǎng)期放置,會(huì)失效,用化學(xué)方程式解釋其原因 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是_____________。

2)操作I需要的玻璃儀器主要有:燒杯、_________,操作的名稱(chēng)是_______________。

3)操作的主要過(guò)程可能是_____________(填字母)。

A.加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

B.加95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾

C.加入乙醚進(jìn)行萃取分液

4)用下列實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定青蒿素分子式的方法如下:將282g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,再充分燃燒,精確測(cè)定裝置EF實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量,根據(jù)所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算。

裝置E中盛放的物質(zhì)是______________,裝置F中盛放的物質(zhì)是________________。

該實(shí)驗(yàn)裝置可能會(huì)產(chǎn)生誤差,造成測(cè)定含氧量偏低,改進(jìn)方法是_______________。

用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行試驗(yàn),稱(chēng)得:

則測(cè)得青蒿素的最簡(jiǎn)式是__________________。

5)某學(xué)生對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液紅色變淺,說(shuō)明青蒿素與____________(填字母)具有相同的性質(zhì)。

A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖

6)某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實(shí)驗(yàn)認(rèn)為用石油醚做溶劑較為適宜,實(shí)驗(yàn)中通過(guò)控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變,來(lái)研究原料的粒度、提取時(shí)間和提取溫度對(duì)青蒿素提取速率的影響,其結(jié)果如下圖所示:

由上圖可知控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變,采用的最佳粒度、時(shí)間和溫度為_______________。

A80目、100分鐘、50℃ B60目、120分鐘、50℃ C60目、120分鐘、55℃

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)化合物反應(yīng)如下圖,據(jù)此回答下列問(wèn)題:

1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為: 。

2)寫(xiě)出反應(yīng)②④的化學(xué)方程式:

,反應(yīng)類(lèi)型: 1分);

,反應(yīng)類(lèi)型: 1分)。

3)實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置制取乙酸乙酯,請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:

飽和碳酸鈉溶液的主要作用是 。

若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái),應(yīng)采用的操作是 。

進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí),最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片,其目的是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列金屬中,通常采用熱還原法冶煉的是( )

A. Na B. Al C. Fe D. Ag

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 X、Y、Z、M、Q是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的五種元素,原子序數(shù)依次增大,其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

X

其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍

Y

基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1

Z

非金屬元素,其單質(zhì)為固體,在氧氣中燃燒時(shí)有明亮的藍(lán)紫色火焰

M

單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體。基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子

Q

其與X形成的合金為目前用量最多的金屬材料

(1)Q元素基態(tài)原子的電子排布式是________,Y原子的電子排布圖是 。

(2)比較Y元素與氧元素的第一電離能________;X和Z形成的化合物XZ2為一種液體溶劑,其化學(xué)式是 ,分子中的鍵和鍵數(shù)目之比為_(kāi)____。

(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備M單質(zhì)的離子方程式 。

(4)M的氣態(tài)氫化物和氟化氫相比(寫(xiě)化學(xué)式)

穩(wěn)定性強(qiáng)的是_____________,其原因是_____________________;

沸點(diǎn)高的是_____________,其原因是_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下圖所示。下列說(shuō)法中,正確的是( )

A. 燃料電池工作時(shí),正極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e4OH

B. a極是鐵,b極是銅時(shí),b極逐漸溶解,a極上有銅析出

C. a極是粗銅,b極是純銅時(shí),a極逐漸溶解,b極上有銅析出

D. a、b兩極均是石墨時(shí),在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列表示化學(xué)過(guò)程的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)正確的是:

A.亞硫酸鈉溶液顯堿性:SO32-+2 H2OH2SO3 +2 OH

B.氯化銀投入水中后建立平衡:AgCl (s)Ag+ (aq) + Cl(aq)

C.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

D.500℃、30MPa,0.5mol N21.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)既屬于鈉鹽,又屬于硫酸鹽的是(

A.NaCl B.CuSO4 C.Na2SO4 D.KNO3

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