【題目】工業(yè)上可利用右圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化SO2 (A，B均為惰性電極)。下列說法正確的是

A. B電極為電解池的陰極

B. B極區(qū)吸收5mo1 SO2，則A極區(qū)生成2.5 mo1 S2O42-

C. B極區(qū)電解液為稀硫酸，電解一段時(shí)間后硫酸濃度增大

D. A電極的電極反應(yīng)為：2SO32－-2e-+4H+=S2O42- + 2H2O

【答案】C

【解析】A、 B電極為電解池的陽極，陽極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e－═SO42－+4H＋，故A錯(cuò)誤；B、陽離子交換膜只允許陽離子通過，電解時(shí)，陽離子移向陰極，所以H＋由陽極室通過陽離子交換膜到陰極室，但SO42-不流向A區(qū)，故C錯(cuò)誤；C、由陽極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e－═SO42－+4H＋，生成H2SO4，故C 正確；D、陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3－+2H＋+2e－═S2O42－+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是： （ ）

A. Fe B. Mg C. P D. La

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，迷迭香酸的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列敘述正確的是（ ）

A．迷迭香酸屬于芳香族化合物，分子式C18H18O8

B．迷迭香酸含有碳碳雙鍵、羥基、羧基、苯環(huán)和酯基的結(jié)構(gòu)

C．1mol迷迭香酸最多能和含6mol Br2的濃溴水發(fā)生反應(yīng)

D．1mol迷迭香酸最多與含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+與 Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為3∶2。則已反應(yīng)的Fe3+與未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是（ ）

A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 按分散劑種類可將分散系分為溶液、膠體和濁液

B. 水玻璃、碘水、Fe(OH)3膠體均為混合物

C. CO2、SO3、CO均屬于酸性氧化物

D. KNO3溶液、Cu、熔融的NaCl均能導(dǎo)電，所以它們都屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如圖1所示。

回答下列問題：

(1)G的基態(tài)原子核外電子排布式為___________；原子的第一電離能：D_____E（填“>”或“<”）。

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)斥理論，A2C中的“A—C—A”鍵角是_________（填字母序號(hào)）。

A.180° B.接近120°，但小于120°

C.接近120°，但大于120 D.接近109°28ˊ，但小于109°28ˊ

(3)已知化合物G(BC)5的G元素化合價(jià)為0，熔點(diǎn)為-20℃，沸點(diǎn)為103℃，其固體屬于_______晶體，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型有________，它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(4)化合物BCF2的分子立體構(gòu)型為________，其中B原子的雜化軌道類型是_________。寫出一個(gè)與BCF2具有相同空間構(gòu)型的含氧酸根離子符號(hào)_____________。

(5)化合物EC的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。每個(gè)晶胞中含有_______個(gè)E2+。若EC晶體的密度為dg·cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則晶胞參數(shù)a=_________nm（列出計(jì)算式，不要求最終結(jié)果）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（ ）
A.生成白色沉淀
B.生成紅褐色沉淀
C.無氣泡產(chǎn)生
D.無變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在“HI(s)→HI(g)→H2和I2”的變化過程中，被破壞的作用力依次是（ ）

A. 范德華力、范德華力B. 共價(jià)鍵、離子鍵

C. 范德華力、共價(jià)鍵D. 共價(jià)鍵、共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將一定濃度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物質(zhì)的量濃度的硫酸中，反應(yīng)過程中溶液pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。

（1）由圖可知，硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____________；

（2）計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；

（3）計(jì)算加入10mLNaOH溶液時(shí)，溶液的pH

（已知 lg2=0.3；混合后溶液的體積按混合前兩種溶液的體積之和計(jì)算）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案