【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法正確的是

A．若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，則丙一定是兩性氧化物

B．若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應(yīng)

C．若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙，則乙可能具有漂白性

D．若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲<丙<戊

【答案】D

【解析】

試題分析：A．能與NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣的有Al、Si等，晶體硅與氧氣反應(yīng)生成SiO2，SiO2 與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3 和水，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，丙是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B.短周期最活潑的金屬是Na，Na與氧氣反應(yīng)生成Na2O ，Na2O 與水反應(yīng)生成NaOH，則丙生成戊的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C. 丙、丁混合產(chǎn)生白煙，則丙為HCl，丁為NH3，甲為氯氣（或氫氣），乙為氫氣（或氯氣），乙沒有漂白性，C錯(cuò)誤；D.若甲為Fe，則Fe與氧氣反應(yīng)生成Fe3O4 ，F(xiàn)e3O4與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，NO和水，則鐵元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)镕e<Fe3O4 <Fe（NO3）3，D正確；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是

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【題目】“保護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應(yīng)該提倡的是( )

A. 采取低碳、節(jié)儉的生活方式

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【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是( )

A．兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B．兩種酸與三氯化鐵溶液都能發(fā)生顯色反應(yīng)

C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵

D．等物質(zhì)的量的兩種酸與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同

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【題目】H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l) △H =a，則a可能等于

A. -57.3mol/L B. -57.3kJ/mol C. +57.3J/mol D. -57.3J/mol

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【題目】下列溶液在空氣中加熱、蒸干、灼燒后，所得固體為原溶液中的溶質(zhì)的是

A. Na2SO3 B. KMnO4 C. AlCl3 D. Na2CO3

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【題目】可逆反應(yīng)mA(s) +nB(g) pC(g)+qD(g)反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)（P)的關(guān)系如圖。根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是

A．到達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動

C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

D．方程式中一定m+n<p+q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某非金屬單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請回答下列問題：

（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是無色有刺激性氣味氣體。

①D的化學(xué)式：_______；

②寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________；

③氯水和B皆可作漂白劑。若同時(shí)使用于漂白一種物質(zhì)時(shí)，其漂白效果是_______（填“增強(qiáng)”“減弱”“不變”），用離子方程式解釋上述原因_______________。

（2）若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C是紅棕色氣體。

①A、C的化學(xué)式分別是：A_______，C_____________；

②寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________；　

③D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入濃度為1.000 mol·L-1的Na2CO3溶液，反應(yīng)過程中加入的Na2CO3溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）樣品中物質(zhì)的量之比n (CaCl2) ：n(HCl)＝_____________。

（2）V2=_____________L。

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