【題目】鍺()在自然界中非常分散,幾乎沒(méi)有比較集中的鍺礦,因此被人們稱為稀散金屬。砷()是第四周期VA族元素,可以形成、等化合物,用途廣泛。完成下列填空:

(1)已知鍺元素與碳位于同一主族,與鈣位于同一周期。

寫出鍺在周期表中的位置:____________

根據(jù)鍺在元素周期表中的位置寫出鍺的一條用途____________。

(2)溶于濃鹽酸,可以得到,其沸點(diǎn)為。

推測(cè)的晶體類型為______。

已知沸點(diǎn)高于,請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度解釋原因:____________

作用可以得到,水溶液呈______性(填”“)。

(3)鍺金屬對(duì)人類具有保健功能,適宜人體接觸佩戴。鍺金屬非常脆,容易破碎,一種常用的方法是將鍺制成顆粒鑲嵌到其他金屬上,但存在易脫落的缺點(diǎn)。請(qǐng)?zhí)岢鲆环N改進(jìn)建議:____________。

(4)砷原子核外有______個(gè)電子層,最外層有______個(gè)電子;比較溴、砷最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱:____________強(qiáng)于____________(填物質(zhì)的化學(xué)式)。

【答案】第四周期第ⅣA 作半導(dǎo)體材料 分子晶體 兩者為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,沸點(diǎn)越高,的相對(duì)分子質(zhì)量大于,因此其沸點(diǎn)高于 將其與其他金屬如銅做成合金等 4 5

【解析】

(1)鍺元素與碳位于同一主族,與鈣位于同一周期,據(jù)此分析判斷在周期表中的位置;根據(jù)鍺所處位置,結(jié)合元素周期律分析判斷可能的用途;

(2)根據(jù)的沸點(diǎn)為分析判斷晶體類型;,為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,根據(jù)分子晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷方法分析解答;GeC元素位于同一主族,根據(jù)元素周期律分析判斷碳酸和H2GeO3的強(qiáng)弱,再判斷水溶液的性質(zhì);

(3)根據(jù)題意提出可能的改進(jìn)方法;

(4) 根據(jù)砷()是第四周期VA族元素,分析判斷砷原子核外的電子層數(shù)和最外層電子數(shù);根據(jù)元素周期律分析判斷溴、砷最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱。

(1)鍺元素與碳位于同一主族,與鈣位于同一周期,因此鍺為第四周期,第ⅣA族元素;鍺所處周期序數(shù)=主族序數(shù),處于金屬元素和非金屬元素的分界線附近,可以用作半導(dǎo)體材料,故答案為:第四周期第ⅣA族;作半導(dǎo)體材料;

(2)的沸點(diǎn)為,符合分子晶體的特征,為分子晶體;,為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,沸點(diǎn)越高,的相對(duì)分子質(zhì)量大于,因此其沸點(diǎn)高于;碳酸的酸性比H2GeO3強(qiáng),因此為弱酸,則為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解后溶液顯堿性,故答案為:分子晶體;兩者為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,沸點(diǎn)越高,的相對(duì)分子質(zhì)量大于,因此其沸點(diǎn)高于;堿;

(3)鍺金屬對(duì)人類具有保健功能,適宜人體接觸佩戴。鍺金屬非常脆,容易破碎,一種常用的方法是將鍺制成顆粒鑲嵌到其他金屬上,但存在易脫落的缺點(diǎn),可以將其與其他金屬如銅做成合金等,故答案為:將其與其他金屬如銅做成合金等;

(4) ()是第四周期VA族元素,砷原子核外有4個(gè)電子層,最外層有5個(gè)電子;同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),因此溴、砷最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱為:,故答案為:4;5;;。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(  )

A.MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO(s)

B.H2SO4()SO2(g)BaSO3(s)

C.Fe2O3(s)FeCl3(aq) Fe(s)

D.SiO2(s)H2SiO3(膠體) Na2SiO3(aq)

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【題目】離子液體是一類具有很高應(yīng)用價(jià)值的綠色溶劑和催化劑,其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成,結(jié)構(gòu)如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)碳原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為__,基態(tài)碳原子中,核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為__形。

2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,NH3、NO3-、NO2-中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他兩種粒子的是__。NH3PH3的沸點(diǎn)高,原因是__。

3)氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是__。

4EMIM+離子中,碳原子的雜化軌道類型為__。分子中的大π鍵可用符號(hào)Π表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π),則EMIM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為__。

5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石,但熱穩(wěn)定性遠(yuǎn)高于金剛石,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于__晶體,其中硼原子的配位數(shù)為__。已知:立方氮化硼密度為dg/cm3,B原子半徑為xpm,N原子半徑為ypm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中原子的空間利用率為__(列出化簡(jiǎn)后的計(jì)算式)。

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【題目】根據(jù)如圖所示示意圖,下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 能量增加(b-a) kJ·mol-1

B. 該反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C. 1mol C(s)和1mol H2O(l)反應(yīng)生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收熱量131.3 kJ

D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O轉(zhuǎn)變成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的熱量為a kJ

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【題目】實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低,F(xiàn)一定量的鐵鋁合金與很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積()與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示,則下列有關(guān)計(jì)算和判斷正確的是(

A.溶液中所含的陽(yáng)離子有:、、、

B.段,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

C.無(wú)法求出點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量

D.點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為

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【題目】按照下圖所示的操作步驟,完成氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)后混合溶液的溫度與反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度相比較其變化是___________________________________

(2)你認(rèn)為酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)____________________________________。

(3)寫出該反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有①氯化鋇、②金剛石、③氯化銨、④硫酸鈉、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì),按下列要求回答:

(1)熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是________,熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是________,熔點(diǎn)最高的是________,熔點(diǎn)最低的是________。

(2)屬于離子化合物的是________,只有離子鍵的物質(zhì)是________,以分子間作用力結(jié)合的是________

(3)①的電子式是____________,⑥的電子式是____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:

①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是(填序號(hào))___________________________。

(2)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________ 。

(3)將②、③混合后,若溶液呈中性,則消耗兩溶液的體積為________ ③(填“>”、“<”或“=”)溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________

(4)常溫下將0.010 mol CH3COONa0.004 mol HCl溶于水,配制成0.5 L混合溶液,判斷:

①其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010 mol,它們是________________。

②溶液中c(CH3COO)+n(OH)-n(H)=________ mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用,其合成路線如下:

(1)A的系統(tǒng)命名為____________,E中官能團(tuán)的名稱為_____________。

(2)A→B的反應(yīng)類型為____________,從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為_____________。

(3)C→D的的化學(xué)方程式為_____________。

(4)C的同分異構(gòu)體W(不考慮手性異構(gòu))可發(fā)生銀鏡反應(yīng);且1 mol W最多與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W____________種,若W的核磁共振氫譜具有四組峰,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

(5)參照上述合成路線,以為原料,采用如下方法制備醫(yī)藥中間體

該路線中試劑條件1____________,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________;試劑與條件2____________,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________

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