【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到VL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42—)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO12.0g。下列說法一定正確的是
A. 原混合物的質(zhì)量可能為11.6g
B. 若上述氣體僅為NO,則V可能為4.48L
C. 若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1∶1,則V可能為9.0L
D. 若上述氣體僅為NO2,則反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能為1.50mol
【答案】C
【解析】A.若混合物全是CuS,其物質(zhì)的量n(CuS)=n(CuO)==0.15mol,質(zhì)量為0.15mol×96g/mol=14.4g,若混合物全是Cu2S,其物質(zhì)的量n(Cu2S)=n(CuO)==0.075mol,質(zhì)量為0.075mol×160g/mol=12g,則原混合物的質(zhì)量不可能是11.6g,故A錯誤;B.若混合物全是CuS,其物質(zhì)的量n(CuS)=n(CuO)==0.15mol,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.15×(6+2)=1.2mol,則NO的物質(zhì)的量為=0.4mol,體積V=0.4mol×22.4L/mol=8.96L;若混合物全是Cu2S,其物質(zhì)的量n(Cu2S)=n(CuO)=×0.15mol=0.075mol,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.075×10=0.75mol,NO的物質(zhì)的量為=0.25mol,氣體體積V=0.25mol×22.4L/mol=5.6L,則氣體體積不可能是4.48L,故B錯誤;C.若混合物全是CuS,其物質(zhì)的量n(CuS)=n(CuO)==0.15mol,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.15×(6+2)=1.2mol.NO和NO2的體積相等,設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、NO2的物質(zhì)的量為x,則3x+x=1.2,解得x=0.3,故氣體體積V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L;若混合物全是Cu2S,其物質(zhì)的量n(Cu2S)=n(CuO)=×0.15mol=0.075mol,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.075×10=0.75mol,設(shè)NO為xmol、NO2為xmol,3x+x=0.75,計算得x=0.1875,氣體體積0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L,故8.4L<V<13.44L,則V可能是9.0L,故C正確;D.若混合物全是CuS,其物質(zhì)的量n(CuS)=n(CuO)==0.15mol,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.15×(6+2)=1.2mol,則NO的物質(zhì)的量為=0.4mol,消耗的HNO3的物質(zhì)的量為0.15mol×2+0.4mol=0.7mol;若混合物全是Cu2S,其物質(zhì)的量n(Cu2S)=n(CuO)=×0.15mol=0.075mol,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.075×10=0.75mol,NO的物質(zhì)的量為=0.25mol,消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.15mol×2+0.25mol=0.55mol;故D錯誤;答案為C。
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A.收集氯氣用排飽和食鹽水的方法
B.加催化劑,使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3
C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D.加壓條件下有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3
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【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池,電池結(jié)構(gòu)如圖所示,工作原理為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。下列說法一定正確的是( )
A.電池充電時,陰極的電極反應(yīng)式為Cr3++e-===Cr2+
B.電池放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-===Fe3+
C.電池放電時,Cl-從負(fù)極穿過選擇性透過膜移向正極
D.電池放電時,電路中每通過0.1 mol電子,F(xiàn)e3+濃度降低0.1 mol·L-1
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【題目】已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%,則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A. 84% B. 60% C. 91% D. 42%
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【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中有機廢水中有機物用C6H10O5表示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.b電極為該電池的負(fù)極
B.b電極附近溶液的pH減小
C.a(chǎn)電極反應(yīng)式:C6H10O5-24e-+7H2O===6CO2↑+24H+
D.中間室:Na+移向左室,Cl-移向右室
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【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等社會實際密切相關(guān).下列敘述正確的是( )
A.鋁熱反應(yīng)是煉鐵最常用的方法
B.硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料
C.采用“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法可提高空氣質(zhì)量
D.袋裝食品常用生石灰包作為食品的抗氧化劑
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【題目】(Ⅰ)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù)(25 ℃) | Ka=1.77 ×10-4 | Ka=4.0 ×10-8 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
(1)室溫下①0.1 mol·L-1 HCOONa,②0.1 mol·L-1 NaClO,③0.1 mol·L-1 Na2CO3,④0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關(guān)系為______________________。
(2)濃度均為0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為____________________。
(3)少量CO2通入到過量的NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。
(4)常溫下,pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中離子濃度由大到小的順序為__________________。
(Ⅱ)某小組運用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理,用如下圖所示裝置電解K2SO4溶液。
①該電解槽中通過陰離子交換膜的離子數(shù)_______(填“>”“<”或“一”)通過陽離子交換膜的離子數(shù);
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH,則a、b、c、d由小到大的順序為 _____________;
③電解一段時間后,B出口與C出口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為______________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 1molN2中含有的分子數(shù)為2×6.02×1023
B. 用激光筆照射CuSO4溶液可產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”
C. 常溫下,鋁片能溶于濃硝酸
D. 常溫下,淀粉溶液遇I2變成藍色
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