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（12分）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問題：
(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式______________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式_________________  ____                                 
(3)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。   
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                   （  ）
①用25mL酸式滴定管可以準確放出8．00mL的稀鹽酸；
②可用干燥的pH試紙測定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，所得溶液的濃度偏大；
④加入鹽酸有使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中一定有大量CO存在；
⑤在某溫度下，醋酸與氫氧化鈉溶液混合，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小的關系一定為：c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）；
⑥右圖是反應物和生成物的能量示意圖，其可能發(fā)生反應的熱化學方程式：2A（g）+B（g）2C（g）  △H=QkJ·mol－1（Q<0）
A．①③⑥B．②④⑤C．①③④D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是 
A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H="+725.8" kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H="+1452" kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水，如圖所示。一會兒，就會發(fā)現(xiàn)瓶內固態(tài)物質變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板上因少量水結冰凍結，而被燒瓶黏住，這時打開瓶塞，散發(fā)出來的氣體有氨味。這是自發(fā)地發(fā)生了反應：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。實驗中的下列結論正確的是(　　)
A．自發(fā)反應一定是放熱反應
B．自發(fā)反應一定是吸熱反應
C．有的吸熱反應也能自發(fā)進行
D．吸熱反應不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知強酸與強堿的中和熱為57.3kJ/mol，用500mL 0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反應，放出的熱量為
A．68.76 kJB．57.3 kJC．34.38 kJD．17.19 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是
A.    在CH4、02和KOH溶液組成的燃料電池中,負極反應式為：
B.    在5000C、30Mpa條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為：

C.    乙烯的燃燒熱為，則乙烯燃燒的熱化學方程式可表示為：

D.    向苯酚鈉(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化碳：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分析以下幾個熱化學方程式，哪個是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的是（ ）
A．C（s）＋O2（g）="==CO(g)" ΔH ="—110.5" kJ/mol
B．C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH =－393.5 kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH =－571.6 kJ/mol
D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH =－241.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)在火箭推進器中裝有還原劑肼（NH）和強氧化劑HO，當它們混合時，即產生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4 mol 液態(tài)肼和足量液態(tài)HO反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.64 kJ的熱量。
(1)寫出液態(tài)肼和液態(tài)HO反應的熱化學方程式                                 。
(2)已知HO（l）="===" HO(g)；△H=+44kJ/mol，則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)HO反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是_____________________。
(3)上述反應應用于火箭推進器，除釋放出大量熱量和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是_______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10 mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為            ；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；

下列說法正確的是______（填序號）
①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為 v(CH3OH)= mol·L-1·min-1
②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大
（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為               ；
（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為              、正極的反應式為                        。

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