【題目】減排是各個國家都在努力為之的事，和的處理是許多科學家都在著力研究的重點。有學者想以如圖所示裝置利用原電池原理將、轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。

（1）若A為，B為，C為，電池總反應(yīng)方程式為，則正極的電極反應(yīng)式為________。

（2）若A為，B為，C為，則負極的電極反應(yīng)式為_________，電池的總反應(yīng)方程式為___________。

【答案】

【解析】

根據(jù)原電池工作原理進行分析解答。燃料電池的燃料做負極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣做正極發(fā)生還原反應(yīng)，注意電解質(zhì)溶液對電極反應(yīng)式的影響。

(1)在負極失去電子，酸性條件下該電池負極的電極反應(yīng)式為；在正極得到電子，一分子得到6個電子，轉(zhuǎn)化為，故可得正極的電極反應(yīng)式為，故答案：；

（2）SO2在負極失去電子，可得負極的電極反應(yīng)式為。在正極獲得電子，可得正極的電極反應(yīng)式為，使正、負極得失電子總數(shù)相等并將正、負極電極反應(yīng)式相加，可得電池的總反應(yīng)方程式為,故答案：；。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽油不僅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到氣態(tài)化工原料如乙烯等，還可以在催化劑催化下改變分子結(jié)構(gòu)，由鏈烴變成芳香烴，如已烷變成苯，庚烷變成甲苯，這個變化叫異構(gòu)化。請根據(jù)以汽油為原料的下列衍變關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)，在括弧中填反應(yīng)類型。

(1)__________，（_______）；

(2)__________，（_______）；

(3)__________，（_______）；

(4)__________，（_______）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1= -26.7kJ·mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2= -50.75kJ·mol-1

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3= -36.5 kJ·mol-1

則反應(yīng)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焓變?yōu)?/span>

A.+7.28kJ·mol-1B.7.28kJ·mol-1

C.+43.68kJ·mol-1D.43.68kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a。將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿整個燒瓶。a和b可能是（ ）

a(干燥氣體)

b(液體)

①

NH3

水

②

CO2

飽和NaOH溶液

③

Cl2

飽和食鹽水

④

NO2

水

⑤

HCl

0.1 mol·L1AgNO3溶液

A. ①②③B. ①②⑤C. ②④⑤D. ①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)mX(g)nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A. 該反應(yīng)的ΔH＞0

B. m＜n＋p

C. B、C兩點化學平衡常數(shù)：KB＞KC

D. A、C兩點的反應(yīng)速率v(A)＜v(C)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式或電離方程式中，不能正確表達反應(yīng)顏色變化的是

A.將氨氣通入滴有酚酞試液的水中，溶液變紅：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－

B.少量FeCl3溶液滴入沸水中變?yōu)榧t褐色液體：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl

C.向CuCl2溶液中加入足量的鐵粉，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色：Fe＋CuCl2＝Cu＋FeCl2

D.呼吸面具使用后，Na2O2由淡黃色逐漸變?yōu)榘咨?/span>2Na2O2＝2Na2O＋O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、、NO、是污染空氣和水的有害氣體，如何合理利用這些有害氣體是當今科學研究的方向之一．下面是一些研究方案．

方案一：轉(zhuǎn)化成無害氣體．涉及的反應(yīng)如下．

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

（1）反應(yīng)的________．

（2）一定條件下，將與CO以物質(zhì)的量之比為置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，下列能說明反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是________．

每消耗的同時生成

容器中混合氣體密度保持不變

與CO的物質(zhì)的量之比保持不變

混合氣體顏色保持不變

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

（3）向容積為2L的恒容密閉容器中分別充入和，發(fā)生反應(yīng)

Ⅱ在不同溫度下測定反應(yīng)相同時間時的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖所示．

、c兩點反應(yīng)速率大小關(guān)系為________填或“”“”或“”．

溫度為時，反應(yīng)從開始經(jīng)過達到b點，用表示這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________若在此溫度下，保持容器的容積不變，b點時再向容器中充入和，的平衡轉(zhuǎn)化率將________填“增大”“減小”或“不變”．

的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因是________．

方案二：用次氯酸鈉處理廢水中的氨，使其轉(zhuǎn)化為氮氣除去．涉及的反應(yīng)為．

（4）上述反應(yīng)中HClO來自次氯酸鈉溶液，原理是________用離子方程式表示．

（5）實驗測得廢水pH與氨去除率的關(guān)系如圖所示．pH較大時，氨去除率下降的原因是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度不變恒容的容器中H2、I2各1mol·L－1進行反應(yīng)H2+ I22HI，若某段時間內(nèi)H2濃度由0.4mol·L－1降到0.24mol·L－1所需的反應(yīng)時間為8s ，則反應(yīng)起始時H2濃度由1mol·L－1降到0.4mol·L－1需的時間為

A. 小于30sB. 等于30sC. 大于30sD. 無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是（ ）

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)

C.X、W、Z能形成具有強氧化性的XZW

D.中W和Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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