下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+═H2O+CO2↑

B．鐵粉和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

C．向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O

D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：SO42－+Ba2+═BaSO4↓

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱效應(yīng)H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）；⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)⊿H1、⊿H2、⊿H3的關(guān)系正確的是

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2

C．⊿Hl<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知可逆反應(yīng)溫度為T0時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)；Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是

A．發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(X)＝v(Y)＝2v(Z)

B．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

C．T0時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3

D．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH<0

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)。

（1）等物質(zhì)的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生相同條件下的氣體體積比為________________；鐵在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（2）某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一種或幾種物質(zhì)，往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。（已知：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O）回答下列問題：

①溶液中一定含有的溶質(zhì)是____________ (填化學(xué)式)。

②溶液中可能含有的溶質(zhì)是_________ (填名稱)，判斷該物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。

③分別寫出AB段、BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

AB段為________________________________；

BC段為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為

A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

1.28 g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為

A．64 g B．64 C．64 g/mol D．32 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka＝1.8×10－5

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka＝3.0×10－8

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的下列四種溶液，pH由小到大排列的順序是 (用編號(hào)填寫)。

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

(2)常溫下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是 (填字母)。

A．c(H＋)

B．

C．c(H＋)·c(OH－)

D．

E．

(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式 。

(4)25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH＝6，則溶液中：c(CH3COO－)－c(Na＋)＝ (填準(zhǔn)確數(shù)值)。

(5)25℃時(shí)，將a mol·L－1的醋酸與b mol·L－1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為_________。

(6)體積均為100 mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)___________(填“>”、”＝”或“<”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式：

①c(OH－)＝2c(H2CO3)＋_____________________。

②c(H＋)＋c(Na＋)＝________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

為了配制NH的濃度與Cl－的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

①適量的鹽酸 ②適量的NaCl ③適量的氨水④適量的NaOH

A．①② B．③ C．③④ D．④

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是（ ）

A．生成42.0 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） B．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol

C．有0.250 mol KNO3被氧化 D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

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