Question

【題目】根據如下能量關系示意圖，下列說法正確的是

A.1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ

B.由C→CO的熱化學方程式為：2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1

C.反應2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量

D.將1 mol C(s)磨成粉末后，反應更加劇烈，說明粉碎可以改變ΔH

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．據圖可知1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和比1molCO2(g)的能量多393.5kJ，并不是1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5kJ，故A錯誤；

B．據圖可知：

i:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=393.5kJ/mol；

ii:CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=282.9kJ/mol；

由蓋斯定律(i- ii)×2可得2C(s)+O2(g)=2CO(g)的ΔH=[393.5kJ/mol(282.9kJ/mol)] ×2=221.2 kJmol1，故B正確；

C．據圖可知1molCO(g)和0.5molO2(g)的能量高于1mol CO2(g)，即反應物的總能量大于生成物的總能量，故C錯誤；

D．1 mol C(s)磨成粉末后，反應更加劇烈，但不能改變反應的焓變，故D錯誤；

故答案為B。