在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，達到平衡后，測得M氣體的濃度為0．5mol/L。恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0．3mol／L。則下列敘述正確的是（  ）
A．反應速率增大B．平衡向正反應方向移動
C．N的轉化率提高D．W的體積分數(shù)降低
D

試題分析：A、將密閉容器的體積擴大1倍，則氣體的壓強減小，化學反應速率減慢，故A錯誤；B、在恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，原則上是M氣體的濃度為原來的一半，即為0．25mol/L，但是當再達平衡時，測得M氣體的濃度為0．3mol/L＞0．25mol/L，說明化學平衡向著逆反應方向進行，故B錯誤；C、化學平衡向著逆反應方向進行，N的轉化率減小，故C錯誤；D、化學平衡向著逆反應方向進行，W的體積分數(shù)降低，故D正確．故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H＜0。下列結論中錯誤的是（  ）
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍，則m+n＜p+q
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m︰n
C．若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a mol
D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在t℃時，向一密閉容器（固定體積）中放入1mol A和1mol B，發(fā)生反應A(s) + B(g)  C(g) + 2D(g)達平衡時C的含量為m%，保持溫度不變，若按下列配比的物質放入該容器中，達平衡時C的含量仍為m%的是（ ）
A．2molA和1molBB．2molD，1molA和1molB
C．2molC和4molDD．1molC和1molD

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知①氨水溶液中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－;②氣體的溶解度隨溫度的升高而降低。實驗室中也常用氨水滴入生石灰中制取氨氣，請用平衡的有關理論來解釋之。
                                                                                                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在體積為2 L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H=Q，化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：
T/℃
700
800
850
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
回答下列問題：
（1）Q____0（填 “＞”、“＜”），升高溫度，化學平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
（2）若某溫度下，平衡濃度符合下列關系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時的溫度為__________；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O，則此時反應所處的狀態(tài)為____________(填“向正反應方向進行中”、“向逆反應方向進行中”或“平衡狀態(tài)”)，此溫度平衡時CO2的濃度為___________ mol·L－1；在此溫度下，若該容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O達到平衡時CO2的濃度為___________ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，B中活塞可以自由滑動。A、B中均有1mol X、1mol Y，起始時，V(A)＝V(B)＝a L。關閉K，相同溫度下，兩容器中同時發(fā)生反應：2X(g)＋2Y(g)Z(g)＋2W(g)  ΔH＜0，達到平衡（Ⅰ）時，V(B)＝0.8a L。

（1）達到平衡所需的時間：A         B。（填“>”、“<”、或“=”，下同）
（2）W的百分含量：A            B。
（3）B中X的轉化率為             。
（4）打開K，重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為      L（用含a的式子表示，連通管體積忽略不計）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有關說法正確的是
A．平衡常數(shù)表達式為K＝
B．增大體系壓強，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化
C．升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小
D．增加C(s)的量，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．新制的氯水在光照下顏色變淺
B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C．合成 NH3反應，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應采取相對較低溫度的措施
D．實驗室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，反應N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K=a,則此溫度下，NH3H2+N2的平衡常數(shù)為（  ）
A．a(chǎn)-1/2B．a(chǎn)1/2C．aD．a(chǎn)-2

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