Question

【題目】蚊蟲、螞蟻等叮咬人時(shí)，常向人體血液注入一種含有蟻酸(甲酸，HCOOH)的液體。

(1)寫出甲酸在溶液中的電離方程式： ___________。

(2)當(dāng)人受到螞蟻叮咬時(shí)，皮膚上會起小皰，即使不治療，過一段時(shí)間小皰也能自行痊愈，其原因?yàn)?/span> ________。有同學(xué)認(rèn)為，受到螞蟻叮咬時(shí)及時(shí)涂抹稀氨水或肥皂水能起到治療作用，這一觀點(diǎn)________（填“正確”或“不正確”）。

(3)已知：25 ℃時(shí)，HCOOH的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-4，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。下列說法正確的是（______）

A.向碳酸鈉溶液中加入甲酸溶液看不到明顯現(xiàn)象

B.25 ℃時(shí)，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的電離程度和K值均增大

C.向0.1 mol·L－1甲酸溶液中加入蒸餾水，c(H+)增大

D.向碳酸中加入NaHCO3固體，溶液中c(H+)減小

Answer 1

【答案】HCOOHHCOO-+H+ 叮咬初期，血液中的H＋濃度增大，導(dǎo)致產(chǎn)生CO2而出現(xiàn)小皰，一段時(shí)間后血液又恢復(fù)酸堿平衡 正確 D

【解析】

(1)甲酸是蟻酸，在溶液中存在電離平衡；

(2)根據(jù)甲酸的酸性比碳酸強(qiáng)，可以與血液中的HCO3-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)分析，利用酸、堿中和反應(yīng)判斷；

(3)根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，利用強(qiáng)酸與弱酸的鹽反應(yīng)制取弱酸分析判斷。

(1)甲酸是蟻酸，在溶液中存在電離平衡，電離方程式為：HCOOHHCOO-+H+；

(2)甲酸是一種酸，會電離產(chǎn)生H+，叮咬初期，血液中的H＋濃度增大，與血液中的HCO3-發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生甲酸鹽、H2O、CO2，產(chǎn)生CO2而出現(xiàn)小皰，一段時(shí)間后血液又恢復(fù)酸堿平衡，過一段時(shí)間小皰也能自行痊愈；

受到螞蟻叮咬時(shí)及時(shí)涂抹稀氨水或肥皂水，由于這些物質(zhì)水溶液顯堿性，會消耗螞蟻叮咬釋放的甲酸，降低H+的濃度，因此能起到治療作用；

(3) A.由電離平衡常數(shù)可知：酸性HCOOH>H2CO3，所以向碳酸鈉溶液中加入甲酸溶液，會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生HCOONa、H2O、CO2，會看到產(chǎn)生氣泡，A錯(cuò)誤；

B.25 ℃時(shí)，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，甲酸的電離程度增大，但甲酸的電離平衡常數(shù)K值只與溫度有關(guān)，溫度不變，所以K不變，B錯(cuò)誤；

C.向0.1 mol·L－1甲酸溶液中加入蒸餾水，促進(jìn)甲酸電離，但溶液中c(H+)總的來說是降低，C錯(cuò)誤；

D.在碳酸溶液中存在電離平衡：H2CO3H++HCO3-，向碳酸中加入NaHCO3固體，鹽電離產(chǎn)生的HCO3-使溶液中c(HCO3-)增大，相當(dāng)于增大了生成物的濃度，碳酸的電離平衡逆向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(H+)減小，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。