以下對298K時,pH值為9的KOH溶液和pH值為9的Na2CO3溶液中由水電離出的[OH-]的比較,正確的是


  1. A.
    兩者相等
  2. B.
    前者是后者的105
  3. C.
    后者是前者的104
  4. D.
    無法比較
C
pH值為9的KOH溶液對水的電離有抑制作用,則由水電離出的[OH]=105mol/L;而pH值為9的Na2CO3溶液對水的電離有促進作用,則由水電離出的[OH]=105mol/L。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?平頂山二模)Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水.通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物.現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP,試探究有關因素對該降解反應速率的影響.
實驗中控制p-CP的初始濃度相同,恒定實驗溫度在298K或313K(其余實驗條件見下表)設計如下對比實驗.

(1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格).(數(shù)據(jù)處理)實驗
(2)實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如右上圖所示.
a.請根據(jù)右上圖實驗①曲線,計算降解反應在50-300s內(nèi)的平均反應速率v(p-CP)=
4.8×10-6mol?L-1?s-1
4.8×10-6mol?L-1?s-1
,以及300s時p-CP的降解率.
80%
80%

b.實驗①②表明溫度升高,降解反應速率
增大
增大

c.實驗③得出的結(jié)論是:pH=10時,
降解速率為零
降解速率為零

(3)可通過反應Fe3++SCN-  Fe(SCN)2+來檢驗反應是否產(chǎn)生鐵離子.已知在一定溫度下該反應達到平衡時c(Fe3+)=0.04mol?L-1,c(SCN-)=0.1mol?L-1,c[Fe(SCN)2+]=0.68mol?L-1.則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=
170
170

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科目:高中化學 來源: 題型:

Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物,F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP,試探究有關因素對該降解反應速率的影響。實驗中控制p-CP的初始濃度相同,恒定實驗溫度在298K或313K(其余實驗條件見下表)設計如下對比實驗。

(1)請完成以下實驗設計表(將表中序號處應填內(nèi)容)。

          ②          ③          ④        

                                              

(2)實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如右上圖所示。

a.請根據(jù)右上圖實驗Ⅰ曲線,計算降解反應在50—300s內(nèi)的平均反應速率vp-CP)=     ,以及300s時p-CP的降解率為           ;

b.實驗Ⅰ、Ⅱ表明溫度升高,降解反應速率         (填“增大”、“減小”或“不變”);

c.實驗Ⅲ得出的結(jié)論是:pH=10時,                 ;

(3)可通過反應Fe3+ + SCN Fe(SCN)2+ 來檢驗反應是否產(chǎn)生鐵離子。已知在一定溫度下該反應達到平衡時c(Fe3+)=0.04 mol/L,c(SCN)=0.1mol/L,c[Fe(SCN)2+]=0.68mol/L,則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=      。

 

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科目:高中化學 來源:2013屆廣東省山一高二下學期第一次段考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(9分)Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP,探究有關因素對該降解反應速率的影響。

[實驗設計]控制p-CP的初始濃度相同,恒定實驗溫度在298K或313K(其余實驗條件見下表),設計如下對比試驗。

(1)完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。

實驗

編號

實驗目的

T/K

pH

c/10-3mol·L-1

H2O2

Fe2+

為以下實驗作參照

298

3

6.0

0.30

探究溫度對降解反應速率的影響

 

 

 

 

 

298

10

6.0

0.30

 [數(shù)據(jù)處理]實驗測得p—CP的濃度隨時間變化的關系如圖,①②③分別代表以上三組實驗測得的數(shù)據(jù)曲線。

(2)請根據(jù)實驗①曲線,計算降解反應在50~150s內(nèi)的平均反應速率;v(p—CP)=                     mol·L-1·s-1

(3)實驗①、②表明溫度升高,該降解反應速率_____。 (增大或減小)但其他文獻表明,溫度過高時(如接近100℃)反而導致降解反應速率減小,請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因: _________________________。

(4)實驗③得出的結(jié)論是:pH等于10時,                            __

(5)實驗時需在不同時間從反應器中取樣,并使所取樣品中反應立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息,給出一種迅速停止反應的方法:

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012年廣東省高二上學期期中考試化學(理)試卷 題型:填空題

(12分)Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物,F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP,探究有關因素對該降解反應速率的影響。

【實驗設計】控制p-CP的初始濃度相同,恒定實驗溫度在298K或313K(其余實驗條件見下表)。設計如下對比實驗。

(1)請完成以下實驗設計表(請?zhí)顫M表中空缺地方,表中不要留空格)。

實驗編號

實驗目的

T/K

pH

c/10-3mol·L-1

H2O2

Fe2+

為以下實驗做參照

298

3

6.0

0.30

探究溫度對降解反應速率的影響

 

 

 

 

 

298

10

6.0

0.30

【數(shù)據(jù)處理】實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如右上圖。

(2)請根據(jù)右上圖實驗①曲線,計算降解反應在50 -150內(nèi)的反應速率ν(p-CP )=     

【解釋與結(jié)論】

(3)實驗①②表明溫度升高,降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小,請從Fenton法所使用試劑H2O2的角度分析原因:                                   

(4)實驗③得出的結(jié)論是:pH=10時,                                            ;

【思考與交流】

(5)實驗時需在不同時間從反應器中取樣,并使所取樣品中的反應立即停止下來,根據(jù)上圖中信息,給出一種迅速停止反應的方法:                                          。

 

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科目:高中化學 來源:2012屆安徽省高二下學期期中考查化學試卷 題型:實驗題

(13分)Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好PH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物,F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP,探究有關因素對該降解反應速率的影響。

[實驗設計]控制p-CP的初始濃度相同,恒定實驗溫度在298K或313K(其余實驗條件見下表),設計如下對比試驗。

(1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。

實驗

編號

實驗目的

T/K

PH

c/10-3mol·L-1

H2O2

Fe2+

為以下實驗作參考

298

3

6.0

0.30

探究溫度對降解反應速率的影響

 

 

 

 

 

298

10

6.0

0.30

[數(shù)據(jù)處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如下圖。

(2)請根據(jù)右上圖實驗①曲線,計算降解反應在50~150s內(nèi)的反應速率:

V(p-CP)=                     mol·L-1·s-1

[解釋與結(jié)論](3)實驗①、②表明溫度升高,降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小,請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因:

                                                                     

(4)實驗③得出的結(jié)論是:PH等于10時,                              。

[思考與交流](5)實驗時需在不同時間從反應器中取樣,并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息,給出一種迅速停止反應的方法:                                                                   

 

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