Question

17．根據(jù)下列敘述寫(xiě)出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）1.0克乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放熱29.72kJC₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.2kJ•mol^-1
（2）SiH₄是一種無(wú)色氣體，在空氣中爆炸性自燃，生成SiO₂和H₂O（l），己知室溫下1克SiH₄自燃放熱44.6kJ．SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1427.2kJ/mol
（3）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在O₂中燃燒，生成固態(tài)的B₂O₃和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其燃燒熱化學(xué)方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)1g乙醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱29.7kJ，計(jì)算求出1mol乙醇完全燃燒放出的熱量，然后根據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出熱化學(xué)方程式，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變；
（2）根據(jù)甲硅烷的質(zhì)量計(jì)算1mol甲硅烷燃燒放出的熱量，結(jié)合化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單位等問(wèn)題；
（3）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，根據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量寫(xiě)出其燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式．

解答 解：（1）1g乙醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱29.7kJ，則1mol乙醇的質(zhì)量=1mol×46g/mol=46g，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為46×29.7kJ=1366.2kJ，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.2kJ•mol^-1，
故答案為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.2kJ•mol^-1；
（2）n（SiH₄）=$\frac{1g}{32g/mol}$=$\frac{1}{32}$mol，則1molSiH₄燃燒放出的熱量為：44.6kJ×32=1427.2kJ，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiH₄+O₂=SiO₂+2H₂O，則熱化學(xué)方程式為：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1427.2kJ/mol，
故答案為：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1427.2kJ/mol；
（3）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，
故答案為：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．同時(shí)還考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意燃燒熱概念的理解．