【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了約翰古迪納夫等三位科學(xué)家，以表彰他們在鋰離子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)。某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為：xLi++Li1-xMn2O4LiMn2O4，某手機(jī)鎳氫電池的總反應(yīng)為：NiOOH+MHM+Ni(OH)2（M為儲氫金屬或合金），有關(guān)上述兩種電池的說法不正確的是（ ）

A.鋰離子電池充電時Li+向陰極遷移

B.如圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電

C.鎳氫電池充電時，陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e-=MH+OH-，H2O中的H被M還原

D.鋰離子電池放電時，正極的電極反應(yīng)式：Li1-xMn2O4+xLi++xe-=LiMn2O4

【答案】C

【解析】

A．鋰離子電池充電時為電解池，陽離子向陰極移動，則Li+向陰極遷移，故A正確；

B．如圖表示用鋰離子電池為放電過程，而鎳氫電池為充電過程，所以鋰離子電池給鎳氫電池充電，故B正確；

C．根據(jù)鎳氫電池總反應(yīng)，充電時，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：H2O+M+e-=MH+OH-，MH中氫為-1價，M為+1價，M被氧化，H2O中沒有化合價的變化，故沒有被還原，故C錯誤；

D．根據(jù)鋰離子電池總反應(yīng)，放電時，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Li1-xMn2O4+xLi++xe-=LiMn2O4，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)，在容積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成的同時生成

②單位時間內(nèi)生成的同時生成

③用表示的反應(yīng)速率之比為的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的物質(zhì)的量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近，中國科學(xué)院大連化物所“CO2催化轉(zhuǎn)化為CO的研究”獲得新進(jìn)展。如圖是使用不同催化劑（NiPc和CoPc）時轉(zhuǎn)化過程中的能量變化，下列說法不合理的是（ ）

A.CO2經(jīng)還原反應(yīng)得到COOH

B.該研究成果將有利于緩解溫室效應(yīng)，并解決能源轉(zhuǎn)化問題

C.相同基團(tuán)的物種分別吸附在NiPc和CoPc表面，其能量可能不同

D.催化劑可以改變CO2轉(zhuǎn)化為CO反應(yīng)的焓變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，解決了億萬人口生存問題。

回答下列問題：

（1）科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。

由圖可知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H=___kJmol-1。該歷程中速率最快的一步的活化能（E）為__kJmol-1。

（2）工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)進(jìn)料體積比V(N2)∶V(H2)=1∶3時，平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示：

①500℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp(100MPa)__Kp(30MPa)。（填“＜”、“＝”、“＞”）

②500℃、30MPa時，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為__（保留3位有效數(shù)字），Kp=__(MPa)-2（列出計(jì)算式）。

[Kp為平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算求得的平衡常數(shù)（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）]

（3）科學(xué)家利用電解法在常溫常壓下合成氨，工作時陰極區(qū)的微觀示意圖如圖，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機(jī)溶劑。

①陰極區(qū)生成NH3的電極反應(yīng)式為___。

②下列說法正確的是__（填標(biāo)號）。

A.該裝置用金(Au)作催化劑，目的是降低N2的鍵能

B.三氟甲磺酸鋰的作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性

C.選擇性透過膜可允許N2和NH3通過，防止H2O進(jìn)入裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下圖點(diǎn)滴板上進(jìn)行四個溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. a反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O

B. b反應(yīng)：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

C. c反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O

D. d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

C.在Z導(dǎo)管出來的氣體中沒有二氧化碳

D.在Z導(dǎo)管口排出無色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)銅與過量濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)說法不正確的是( )

A. 噴有堿液的棉花是為了防止SO2污染環(huán)境

B. 將水注入反應(yīng)后冷卻的試管a中，溶液變?yōu)樗{(lán)色

C. 銅片表面先發(fā)黑，反應(yīng)完全后試管a底部有白色固體

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T-carbon(又名T-碳)，是中國科學(xué)院大學(xué)蘇剛教授研究團(tuán)隊(duì)于2011年通過理論計(jì)算預(yù)言的一種新型三維碳結(jié)構(gòu)，經(jīng)過不懈的努力探索，2017年終于被西安交大和新加坡南洋理工大學(xué)聯(lián)合研究團(tuán)隊(duì)在實(shí)驗(yàn)上成功合成，證實(shí)了理論預(yù)言。T-碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體晶胞結(jié)構(gòu)，如圖。下列說法錯誤的是(　)

A. 每個T-碳晶胞中含32個碳原子

B. T-碳密度比金剛石小

C. T-碳中碳與碳的最小夾角為109.5°

D. 由于T-碳是一種蓬松的碳材料，其內(nèi)部有很大空間可供利用，可能可以用作儲氫材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題。

(1)打開K2，合并K1。A的電極反應(yīng)為________。最終可觀察到的現(xiàn)象是________________。

(2)打開K1，合并K2。F極的電極反應(yīng)為_______，檢驗(yàn)F極產(chǎn)生氣體的方法是____________。

(3)若往U形管中滴加酚酞，進(jìn)行(1)(2)操作時，A、B、E、F電極周圍能變紅的是_____，原因是____________。

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