Question

下列實驗所推出的結(jié)論不正確的是（　�。�

• A、向漂白粉中加入稀鹽酸，有無色無味氣體產(chǎn)生，則說明漂白粉已變質(zhì)
• B、用丁達(dá)爾現(xiàn)象可鑒別FeCl₃溶液和Fe（OH）₃膠體
• C、溶液里加入鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體生成，則說明溶液中一定含有HCO₃^-
• D、溶液中加入稀硝酸后，再加少量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，則溶液中含有Cl^-

Answer 1

分析：A．Ca（ClO）₂能和空氣中CO₂、H₂O發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；
B．根據(jù)鑒別溶液和膠體的最簡單的方法是丁達(dá)爾現(xiàn)象，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液不具有；
C．不能確定未知溶液中一定含有HCO₃^-，可能含有CO₃^2-；
D．根據(jù)檢驗氯離子的方法進(jìn)行解答；

解答：解：A．漂白粉已變質(zhì)，是因為漂白粉的有效成分Ca（ClO）₂在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，向變質(zhì)的漂白粉中加入稀鹽酸CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，二氧化碳為無色無味的氣體，故A正確；
B．因FeCl₃溶液是溶液，無丁達(dá)爾現(xiàn)象，而Fe（OH）₃膠體是膠體，有丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以鑒別FeCl₃溶液和Fe（OH）₃膠體中最簡單有效的是觀察是否產(chǎn)生了丁達(dá)爾現(xiàn)象（效應(yīng)），故B正確；
C．CO₃^2-和HCO₃^-都能與HCl反應(yīng)生成CO₂氣體，CO₂氣體為能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，所以不能判斷出是否含有HCO₃^-，故C錯誤；
D．檢驗氯離子的方法：先取少量的待檢物于試管中，再向其中滴加少量的硝酸酸化了的硝酸銀溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明該溶液中含有Cl^-，故D正確；
故選C．

點評：本題考查物質(zhì)的檢驗、鑒別、反應(yīng)現(xiàn)象的判斷，側(cè)重考查氯離子和碳酸根的檢驗，解題關(guān)鍵是干擾離子的分析判斷，題目難度中等．