【題目】鐵鋁化合物在生活生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)自然界中存在的54Fe和56Fe,它們互稱為_____。
(2)將鐵片放入冷濃硫酸中,片刻后將鐵片移入硫酸銅溶液中,發(fā)現(xiàn)鐵片表面無明顯變化,原因_____。
(3)已知明礬可以凈水,明礬化學(xué)式_____,試結(jié)合離子反應(yīng)方程式與文字解釋明礬凈水的原因_____
(4)以NaAlO2溶液、AlCl3溶液、氨水、CO2氣體為原料,選擇合適試劑,寫出實驗室制備Al(OH)3的離 子方程式:(任意兩條途徑)_____、_____
(5)達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物,其化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽,化學(xué)式為Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O【可看做2Al(OH)3·5Mg(OH)2·MgCO3·4H2O】。1mol達(dá)喜分別與足量的鹽酸和 NaOH 溶液反應(yīng),消耗鹽酸和 NaOH 的物質(zhì)的量之比為_____。
【答案】 同位素 鐵片在冷濃硫酸中會鈍化,表面形成氧化膜不與硫酸銅發(fā)生反應(yīng),因此放入硫酸銅中無明顯變化 KAl(SO4)2·12H2O 明礬溶于水后,Al3+發(fā)生水解:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,生成的Al(OH)3能吸 附水中的雜質(zhì)形成沉淀,使水變澄清 2AlO2-+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32- Al3++3AlO2-+6H2O→4Al(OH)3↓;4Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+NH4+ 9:2
【解析】(1)54Fe 和 56Fe的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,它們互為同位素。
(2)鐵遇冷的濃硫酸,表面形成致密氧化膜,阻止了鐵與硫酸銅的反應(yīng),故鐵片表面無明顯變化。
(3)明礬化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O,明礬溶于水后,電離產(chǎn)生鋁離子,鋁離子發(fā)生水解,Al3+ +3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,生成的Al(OH)3 膠體能吸附水中的雜質(zhì)形成沉淀,達(dá)到凈化水質(zhì)的目的。
(4)方案一:2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32- ;方案二:4Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+NH4+ ;方案三:Al3++3 AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓
(5)1mol 達(dá)喜[2Al(OH)3·5Mg(OH)2·MgCO3·4H2O]消耗鹽酸的物質(zhì)的量為:6mol+10mol+2mol=18mol,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:2mol+2mol=4mol,消耗鹽酸和 NaOH 的物質(zhì)的量之比為9:2。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下述實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )
編號 | A | B | C | D |
實驗方案 | ||||
實驗?zāi)康?/span> | 實驗室制備乙酸乙酯 | 分離乙酸和水 | 驗證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯 | 收集乙烯并驗證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列物質(zhì)呈固態(tài)時,一定屬于分子晶體的是( )
A. 非金屬單質(zhì) B. 非金屬氧化物 C. 含氧酸 D. 金屬氧化物
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【題目】已知:乙二酸(HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,1570C時開始分解:
(1)探究草酸的酸性
250C H2C2O4 K1 = 5.4 x 10-2,K2 = 5. 4 x 10 -5 ;H2CO3 K1=4.5x10-7 K2= 4.7X10-11
下列化學(xué)方程式可能正確的是________
A. H2C2O4 +CO32-=HCO3- +HC2O4- B. HC2O4- +CO32-= HCO3-+C2O42-
C. 2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32- D. H2C2O4 +CO32-=C2O42-+H2O+CO2
(2)探究草酸分解產(chǎn)物
①實驗中觀察到B中CuSO4粉末變藍(lán),C中澄清石灰水變渾濁,D的作用:_______,證明有CO氣體生成的現(xiàn)象是:_____________________
②寫出H2C2O4分解的化學(xué)方程式_____________________
(3)探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
在甲、乙兩支試管中各加人4mLO.O1mol/T. KMnO4酸性溶液和2mL O.1mol/L H2C2O4溶液, 再向乙試管中加人一粒黃豆大的MnSO4固體,搖勻。填寫下表:
反應(yīng)現(xiàn)象 | ______________ |
實驗結(jié)論 | ______________ |
試管中發(fā)送反應(yīng)的離子方程式 | ______________ |
(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的純度
實驗步驟:準(zhǔn)確稱取2.OgNa2C2O4固體,配成1OO mL溶液,取出20.OOmL于錐形瓶中=再向瓶 中加人足量稀H2SO4 ,用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定,滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.OOmL0
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在_______滴定管中。(填“酸 式”或“堿 式”)
②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是:______________。
③Na2C2O4的純度是:______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作錯誤的是( )
A.蒸餾操作時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
B.蒸發(fā)操作時,應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
C.從碘水中萃取碘時,萃取劑應(yīng)不溶于水,且比水更容易使碘溶解
D.分液時,分液漏斗內(nèi)的下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中,Na+ 數(shù)目最多的是( )
A.1mol/L Na2SO4溶液200mLB.0.9mol/L Na3PO4溶液200mL
C.2.5mol/L NaOH 溶液100mLD.1mol/L NaHCO3溶液300mL
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【題目】下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. 0.1 mol·L-1 pH<7的NaHSO3溶液中:c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)
B. 10 mL 0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液與10 mL 1 mol·L-1鹽酸混合:c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
C. 在NaHCO3溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(OH-)+c(CO)
D. c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)
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