【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體的一種方案如下:
下列說(shuō)法不正確的是
A.濾渣A的主要成分是
B.“合成”反應(yīng)要控制溫,溫度過(guò)高,產(chǎn)率會(huì)降低
C.“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等
D.相同條件下,凈水能力比強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知常溫時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.a點(diǎn)表示的溶液中c(H+)等于10-3 mol·L-1
B.b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D.b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能使甲基橙變紅的溶液中:K+、Mg2+、NO3-、I-
B.c(HCO3-)=1 mol·L-1溶液中:Na+、NH4+、SO42-、OH-
C.無(wú)色透明的溶液中: Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
D.=1012的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是()
A. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵,放出a kJ能量
B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量
C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D. 該反應(yīng)熱ΔH=(a-b) kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.常溫常壓下,1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)目為 NA
B.0.5mol 雄黃(As4S4,結(jié)構(gòu)為)含有 NA 個(gè) S-S 鍵
C.pH=1 的尿酸(HUr)溶液中,含有 0.1NA 個(gè) H+
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L 丙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為元素周期表的一部分,其中A、B、C、D、E代表元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.元素B、D對(duì)應(yīng)族①處的標(biāo)識(shí)為ⅥA16
B.熔點(diǎn):D的氧化物<C的氧化物
C.AE3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.E的含氧酸酸性強(qiáng)于D的含氧酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH>0,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1;達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為________。
②若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=4 mol·L-1,c(N)=a mol·L-1;達(dá)到平衡后,c(P)=2 mol·L-1,a=________。
③若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為c(M)=c(N)=c(P)=c(Q)=2mol·L-1,此時(shí)v(正)_________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)
(2)合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,據(jù)此回答以下問(wèn)題:
①根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知,對(duì)于該反應(yīng),溫度越高,其平衡常數(shù)的值越___。
②對(duì)于合成氨反應(yīng)而言,下列有關(guān)圖象一定正確的是(選填序號(hào))_______。
③相同溫度下,有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2,此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a,放出熱量Q1 kJ;B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b,放出熱量Q2 kJ。則:b ________ a (填“>”、“=”或“<”,下同),Q1________Q2,Q1________92.4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】今有室溫下四種溶液,下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A. ③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大
B. ②和③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③
D. V1L ④與V2L ①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,則V1<V2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是
A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2
B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Fe(OH)3-3e-+5OH-===+4H2O
C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被還原
D.放電時(shí)正極附近溶液的酸性增強(qiáng)
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