Question

氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置，如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定．
請回答：
（1）Pt（a）電極是電池的

 

極，電極反應式為

 

；O₂在Pt（b）電極上發(fā)生

 

（選填“氧化”或“還原”）反應．
（2）該電池工作時，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ、2Li+H₂=2LiH
Ⅱ、LiH+H₂O=LiOH+H₂↑
①反應Ⅰ中的氧化劑是

 

，
②反應Ⅱ中的還原劑是

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題,電化學專題

分析：氫氧燃料電池中氫氣失電子被氧化，在堿性介質中電極反應式為2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極方程式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，結合元素的化合價的變化分析氧化還原反應．

解答： 解：（1）通入氫氣的一極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，
故答案為：負；2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O；還原；
（2）2Li+H₂

△   .

2LiH，該反應中鋰失電子發(fā)生氧化反應，所以鋰是還原劑，H元素化合價降低，被還原，H₂為氧化劑；LiH+H₂O=LiOH+H₂↑反應中H₂O得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應，所以H₂O是氧化劑，LiH中H元素升高，被氧化，LiH為還原劑，
故答案為：H₂；LiH．

點評：本題考查了原電池工作原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握燃料電池的工作原理，特別是電極方程式的書寫，往往為答題的關鍵，答題時注意體會書寫方法，難度不大．