Question

（14分）Br₂和Fe³⁺ 的水溶液濃度較小時均呈現(xiàn)黃色，二者都具有較強的氧化性。某化學興趣小組擬通過探究實驗來比較二者氧化性的強弱。

實驗操作：向足量的硫酸亞鐵溶液中加入少量濃溴水，振蕩。

實驗現(xiàn)象：溶液由淺綠色變?yōu)辄S色。

（1）提出假設：

甲同學認為氧化性：Br₂ ＞Fe³⁺ ，則反應的離子方程式為                        ；

乙同學認為氧化性：Fe³⁺ ＞Br₂ ，則使溶液呈黃色的物質(zhì)是           （填化學式）。

（2）通過進一步實驗可以檢驗甲和乙的結論誰對誰錯，下列是設計的一些實驗方案和預測：

方案	實驗操作	預期現(xiàn)象及結論
1	取少量黃色溶液，加入NaOH溶液	若生成紅褐色沉淀，則甲正確
2	取少量黃色溶液，加入淀粉KI溶液	若溶液變藍色，則乙正確
3	取少量黃色溶液，加入苯溶液，振蕩后靜置	若上層溶液呈橙紅色，則     正確

①方案1是否合理       （填“是”或“否”）。

②方案2中，由于存在反應                              （用離子方程式表示），

所以預測結論不正確。

③請另外設計一個合理方案，證明已經(jīng)發(fā)生反應。將有關內(nèi)容填入下表。

實驗操作	預期現(xiàn)象及結論

 

Answer 1

（14分）（1）Br₂ + 2Fe²⁺  2Br^－ +2Fe³⁺（2分）；        Br₂（2分）。

（2）乙（2分）          ①否（2分）       ② 2Fe³⁺ + 2I^－  I₂ + 2Fe²⁺ （2分）

③請另外設計一個合理方案，證明已經(jīng)發(fā)生反應。（以下每空2分）

實驗操作	預期現(xiàn)象及結論
取少量黃色溶液，滴入幾滴KSCN溶液	若溶液變紅色，則證明已經(jīng)發(fā)生反應

（注：其他合理答案也給分）

解析: