【題目】用pH傳感器測(cè)得0.10 mol·L－1Na2CO3溶液從55 ℃升高至85 ℃的pH如圖所示。在升溫過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是( )

A.c(H＋)增大，c(OH－)減小

B. 的比值不斷增大

C.c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)＝0.10 mol·L－1

D.85 ℃時(shí)，c(OH－)－c(HCO3-)－c(H2CO3)＝10－11.1 mol·L－1

【答案】C

【解析】

A、圖中隨溫度升高pH減小，說(shuō)明c(H＋)增大，但升溫可以促進(jìn)鹽類(lèi)的水解，故c(OH－)增大，故A錯(cuò)誤；

B、升溫促進(jìn)CO32-的水解，的比值不斷減小，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)碳元素守恒知，c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)＝0.10 mol·L－1，故C正確；

D、根據(jù)質(zhì)子守恒知，c(OH－)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，其中85 ℃時(shí)，c(H＋)＝10－11.1 mol·L－1，所以c(H＋)= c(OH－)－c(HCO3-)－2c(H2CO3)= 10－11.1 mol·L－1，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究一溴環(huán)己烷（）與NaOH 的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下三種實(shí)驗(yàn)方案。

甲：向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH 溶液，然后滴入AgNO3溶液，若有淡黃色沉淀生成，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

乙：向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

丙：向反應(yīng)混合液中滴入酸性FeCl3溶液，若溶液顏色變?yōu)樽仙�，則可證明發(fā)生了水解反應(yīng)。

其中正確的是（　　）

A.甲B.乙

C.丙D.上述實(shí)驗(yàn)方案都不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系不正確的是

A. pH＝8.3的某酸式鹽NaHB的水溶液中：c (Na+) > c (HB－) > c (H2B) > c (B2－)

B. 等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)＝2c (S2－) + c (HS－)

C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) > c (SO42－) > c (NH4+) > c (OH－)＝c (H+)

D. 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)＝c (PO43－) + c (HPO4２－) + c (H2PO4－) + c (H3PO4)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究乙醇和金屬鈉反應(yīng)生成的原理，某同學(xué)做了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)。

甲：向小燒杯中加入無(wú)水乙醇，再放入一小塊金屬鈉，觀察現(xiàn)象，并收集產(chǎn)生的氣體

乙：設(shè)法檢驗(yàn)甲收集到的氣體。

丙：向試管中加人水，并加入綠豆粒大小的金屬鈉，觀察現(xiàn)象。

�。合蛟嚬苤屑尤�乙醚（），并加入綠豆粒大小的金屬鈉，發(fā)現(xiàn)無(wú)明顯變化。

回答以下問(wèn)題：

（1）從結(jié)構(gòu)上分析，該實(shí)驗(yàn)選取水和乙醚作參照物的原因是__________。

（2）丙的目的是證明_____________；丁的目的是證明_______；根據(jù)丙和丁的結(jié)果，可以得出乙醇和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-)的負(fù)對(duì)數(shù)[-1gc水(OH-)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法中正確的是

A. 水的電離程度：M>N=Q>P

B. 圖中M、P、Q三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中相等

C. N點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)

D. P點(diǎn)溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象推出的結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A.

向某溶液中滴加少量氯水，再滴加淀粉溶液

溶液變?yōu)樗{(lán)色

則原溶液中一定含

B.

向某鹽溶液中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中

品紅溶液褪色

該鹽一定是亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽

C.

將濃鹽酸與石灰石混合，產(chǎn)生的氣體通入溶液中

出現(xiàn)白色沉淀

C的非金屬性比Si強(qiáng)

D.

加熱涂有石蠟油的碎瓷片，將生成的氣體通入酸性溶液中

溶液褪色

石蠟油分解產(chǎn)生不飽和烴

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. 曲線上任意一點(diǎn)的Ksp都相同

B. 在CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4固體，可使溶液由b點(diǎn)變化到c點(diǎn)

C. 蒸發(fā)水后，可使溶液由d點(diǎn)變化到b點(diǎn)

D. 常溫下，CaSO4的Ksp的數(shù)量級(jí)為10-5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。在一定溫度下，用0.1mol/LKOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是

A. B點(diǎn)的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B. A點(diǎn)的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C. C點(diǎn)水電離的c(OH-)大于A點(diǎn)水電離的c(OH-)

D. A、B、C三點(diǎn)溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向25℃時(shí)，體積均為20mL濃度均為0.1mol·L－1的兩種酸HX、HY溶液中分別滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. HX、HY均為弱酸

B. Ka(HY)的數(shù)量級(jí)約為10－6

C. b點(diǎn)時(shí)：2c(Na+)=c(Y－)+c(HY)

D. V(NaOH)=20mL時(shí)，反應(yīng)后的兩種溶液中c(X－)=c(Y－)

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