【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
A.NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣
B.Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+
C.K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣
D.Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣

【答案】C
【解析】解：A．Ba2+、CO32﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；
B．SO32﹣、H+結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故B錯誤；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；
D．H+、HCO3﹣結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色。加熱后又恢復為原來顏色。該氣體是（ ）

A.SO2B.NO2C.CO2D.Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2OHCN+OH-，水解常數(shù)[co(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度]。25℃向1mol/L的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對數(shù)值lgc0與2pOH[p0H=-lgc(0H-)]的關(guān)系下圖所示，下列說法錯誤的是

A. 25℃時，Kn(CN-)的值為10-4.7

B. 升高溫度，可使曲線上a點變到b點

C. 25℃，向a點對應的溶液中加入固體NaCN，CN-的水解程度減小

D. c點對應溶液中的c(OH-)大于a點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學反應原理研究碳、硫及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

（1）工業(yè)上用炭還原輝銅礦(主要成分是Cu2S),可制取金屬銅。

己知反應的熱化學方程式如下:

C(s)+S2(g)=CS2(g) △H1=150kJ/mol

Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) △H2=59.5kJ/mol

2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H3=170kJ/mol

通過計算,可知用炭還原Cu2S制取金屬銅和CS2(g)的熱化學方程式為_________。

（2）為研究反應2H2S(g)2H2(g)+S2(g)對上述工業(yè)過程的影響,興趣小組進行如下探究:

①向三個體積均為1L的恒容密閉容器中分別加入1molH2S,進行H2S分解實驗。不同溫度下測得H2S的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如下圖所示:

T1溫度下,0～5minS2(g)的平均反應速率v(S2)= _____mol.L-1.min-1,反應平衡常數(shù)K=_____mol.L-1。溫度T1、T2、T3由高到低的順序是________。

②T4溫度時,向1L的恒容密閉容器中加入1.8molH2(g)、1.2molS2(g),達到平衡后測得S2(g)和H2S(g)的濃度相等，則T4______T1(填“<”、“=”或“>”)。

（3）T℃時，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中三種微粒H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與pH的關(guān)系如下圖所示:

①草酸的電離常數(shù)分別為K1與K2,則=______。

②按投料比n(Na2C2O4):n(NaHC2O4)=2:1配成溶液，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是____(填序號)。

A. 該溶液的pH為4.2

B. 3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)

C. 3c(Na+)=5[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

D. 3c(OH-)+c(C2O42-)=3c(H+)+2c(HC2O4-)+5c(H2C2O4)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的性質(zhì)比較：①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4�、谧罡哒蟽r：Cl＞N＞C�、鄯�(wěn)定性：HCl>HBr>HI�、苓�原性：HCl＞HBr正確的是

A.①②③B.②③④C.①②④D.全部都正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用赤鐵礦為原料冶煉鐵，應采取的冶煉方法是（ ）
A.電解法
B.熱氧化法
C.熱還原法
D.熱分解法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，11.2LO3所含的原子數(shù)為1.5NA

B. 常溫常壓下，18gH2O所含的分子數(shù)為NA

C. 標準狀況下，16gO2所含的原子數(shù)為6NA

D. 標準狀況下，11.2L氫氣和氦氣的混合氣體所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：

幾種難溶電解質(zhì)的Ksp（25℃）

沉淀溶解平衡

Ksp

AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)

5,0×10-13 mol2·L-2

AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)

8.3×10-17 mol2·L-2

FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)

6.3×10-18 mol2·L-2

ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)

1.6×10-24 mol2·L-2

CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)

1.3×10-36 mol2·L-2

（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順為：____________________。

（2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則c( I－ )________(填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則c(Ag+)__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）在25℃時，向100mL濃度均為0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后順序是_____________________(用沉淀物的化學式表示)。

（4）在25℃時，把ZnS加入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS減少的是 _______。

A．加入少量CuS固體 B．加入少量FeS固體

C．加入少量FeCl2固體 D．加入少量CuCl2固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)主族元素在周期表中所處的位置無法確定的是（ ）

A.相對原子質(zhì)量B.電子層數(shù)C.最外層電子數(shù)D.核電荷數(shù)

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