【化學--選修2化學與技術】
水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質.水質優(yōu)劣直接影響人體健康.請回答下列問題:
(1)天然水中溶解的氣體主要有
 
、
 
(填化學式).
(2)檢驗蒸餾水的純度時,最簡單易行的方法是測定水的
 

(3)水的凈化與軟化的區(qū)別是:水的凈化是用混凝劑(如明礬等)使
 
,而水的軟化是
 

(4)通過施加一定壓力使水分子透過半透膜而將大分子或離子截留,從而使水得以凈化的方法稱為
 
;電滲析法凈化水時,使離子通過半透膜的推動力是
 

(5)某天然水中、c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L,c(Mg2+)=6×10-4mol/L、c(HCO
 
-
3
)=8×10-4mol/L.要軟化10m3這種天然水,需先加入Ca(OH)2
 
g,再加入Na2CO3
 
g.
分析:(1)天然水中溶有氧氣、氮氣、二氧化碳等;
(2)蒸餾水為純水,導電性很弱;
(3)明礬中鋁離子水解生成膠體,水的軟化為降低水中鈣、鎂離子濃度;
(4)只使水分子透過半透膜,為反滲透法;電滲析法凈化水時,使離子通過半透膜的推動力,為外加電源產(chǎn)生的電場力或電勢差;
(5)10m3這種天然水,n(Ca2+)=1.2×10-3mol/L×10×1000L=12mol,n(Mg2+)=6×10-4mol/L×10×1000L=6mol,n(HCO3-)=8×10-4mol/L×10×1000L=8mol,加堿先與碳酸氫根離子反應,然后與鎂離子轉化為沉淀,最后加碳酸鈉除去鈣離子.
解答:解:(1)天然水中溶有氧氣、氮氣、二氧化碳等,故答案為:O2;CO2(或N2);
(2)蒸餾水為純水,導電性很弱,則檢驗蒸餾水的純度時,最簡單易行的方法是測定水的電導率或電阻率,故答案為:電導率或電阻率;
(3)明礬中鋁離子水解生成膠體,使水中膠體及懸浮物沉淀下來,水的軟化為降低水中鈣、鎂離子濃度,故答案為:水中膠體及懸浮物沉淀下來;除去水中Ca2+和Mg2+
(4)只使水分子透過半透膜,為反滲透法;電滲析法凈化水時,使離子通過半透膜的推動力,為電場力或電勢差,故答案為:反滲透法;電場力或電勢差;
(5)10m3這種天然水,n(Ca2+)=1.2×10-3mol/L×10×1000L=12mol,n(Mg2+)=6×10-4mol/L×10×1000L=6mol,n(HCO3-)=8×10-4mol/L×10×1000L=8mol,加堿先與碳酸氫根離子反應,然后與鎂離子轉化為沉淀,消耗OH-為8mol+6mol×2=20mol,則Ca(OH)2的物質的量為10mol,其質量為10mol×74g/mol=740g,
最后加碳酸鈉除去鈣離子,n(Ca2+)=12mol+10mol=22mol,n(Na2CO3)=22mol,堿與碳酸氫根離子反應生成8mol碳酸根離子,則需要提供n(Na2CO3)=22mol-8mol=14mol,其質量為14mol×106g/mol=1484g,故答案為:740;1484.
點評:本題以物質的檢驗及分離提純考查化學與技術,把握化學與技術的關系為解答的關鍵,注意(5)中計算為解答的易錯點,注意反應的先后及離子之間的反應,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【化學_選修2化學與技術】
氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:
精英家教網(wǎng)
(1)在電解過程中,陽極的電極反應式為
 
與電源負極相連的電極附近.溶液pH 值
 
(選填“不變“、“升髙“或“下降“)
(2)銪制飽和食鹽水時,為有效除去Ca2+、Mg2+、SO
 
2-
4
,加入除雜試劑的合理順序為
 
(選填a,b,c多選扣分),沉淀過濾后再加入HCl.
a.先加 NaOH,后加 Na2CO,再加 BaCl2    b.先加 NaOH,后加 BaCl2,再加 Na2CO3
c.先加BaCl2,后加NaOH,再加Na2CO,d.先加Na2CO3,后加BaCl2,再加NaOH
寫出沉淀過濾后,加入HCl時發(fā)生反應的離子方程式
 

(3)在隔膜法電解食鹽水時,電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū),防止Cl2與NaOH反應;采用無隔膜電解冷的食鹽水時,Cl2與NaOH充分接觸,產(chǎn)物僅含一種溶質,相應的化學方程式為
 

(4)如圖是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術原理設計的電解Na2SO4生產(chǎn)NaOH和H2SO4溶液的裝置.從F口可不斷充入Na2SO4
精英家教網(wǎng)
請分析:①a為
 
(填“陽“或“陰“)離子交換膜;
②從D 口流出的溶液為
 
.(填溶質化學式)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【化學-選修2化學與技術】
(l)火法煉鋅是將閃鋅礦(主要成分是ZnS)通過浮選焙燒使它轉化為氧化鋅,再把氧化鋅和焦炭混合,在鼓風爐中加熱到1100~1300℃,使鋅蒸餾出來.
①寫出火法煉鋅的主要反應:焙燒反應:
 
.鼓風爐中可能發(fā)生的反應:
 
(任寫一個)
②從保護環(huán)境和充分利用原料角度看如何處理和利用產(chǎn)生的煙氣?
 

(2)工業(yè)上冶煉鋁就是電解氧化鋁
①冶煉鋁的電解槽中的陰極和陽極材料均用石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品
 
(填物質名稱)
②氧化鋁的熔點很高,在鋁的冶煉中要加入冰晶石(Na3AlF),其作用是
 

③工業(yè)上冶煉鋁時用的原料是Al2O3,而不是AlCl3,其原因是
 

(3)工業(yè)上“聯(lián)合制堿法”中主要反應的化學方程式是
 
.其中的CO2來源于
 

(4)磁酸鈣是制玻璃的原料之一,工業(yè)上制玻璃是在玻璃熔爐中進行,其中反應之一為:CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑,若在上述條件下,把1000ag CaCO3和60ag SiO2混合,則生成的CO2在標準狀況下的體積為
 
(用含a的代數(shù)式表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【化學--選修2化學與技術】
侯德榜制堿法,也叫聯(lián)合制堿法,其生產(chǎn)流程可簡要表示如下圖:
精英家教網(wǎng)
(1)向沉淀池中通入CO2和氨氣時,應先通入
 
.原因是
 

(2)沉淀池中發(fā)生反應的化學反應方程式是
 
;煅燒爐中發(fā)生的化學反應方程是
 

(3)向母液中通氨氣并加入細小食鹽顆粒,冷卻析出的副產(chǎn)品是
 
,通入氨氣的作用是
 
(填選項)
A.增大NH+4的濃度:使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3轉化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度
(4)為提高原料氯化鈉的利用率,主要是設計了
 
.(填上述流程中的編號)的循環(huán),物質X是
 
.從沉淀池中分離沉淀的操作是
 

(5)CO2是制堿工業(yè)的重要原料,侯德耪制堿法和氨堿法中CO2的來源有何不同
 

(6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉,可以用加熱分解的方法測定產(chǎn)品中純堿的質量分數(shù),已知樣品質量為ag,加熱至質量不再改變時稱重為bg,則純堿的質量分數(shù)為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【化學選修2-化學與技術】
工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:
精英家教網(wǎng)
完成下列填空:
(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(A來源于石灰窯廠),則B的化學式為
 

(2)②過濾后濾液中要通入C和D氣體,則先通入的C氣體是
 
(填化學式),原因是
 

(3)通入C和D氣體后發(fā)生反應的化學方程式是
 

(4)④過濾后,向濾液中通入氨氣,加入細小食鹽顆粒,析出副產(chǎn)品
 
(填化學式),通氨氣與加入細小食鹽顆粒的作用是
 

(5)寫出⑤煅燒發(fā)生反應的化學方程式:
 
.產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉.若用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù),純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)ω(NaHCO3)=
 
(注明表達式中所用的有關符號的含義).

查看答案和解析>>

同步練習冊答案