【題目】1934年約里奧居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核)轟擊金屬原子,得到核素,開創(chuàng)了人造放射性核素的先河:++。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是

A.的相對(duì)原子質(zhì)量為26

B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半徑小于Y

D.Y僅有一種含氧酸

【答案】B

【解析】

原子轟擊實(shí)驗(yàn)中,滿足質(zhì)子和質(zhì)量數(shù)守恒,因此W+4=30+1,則W=27,XY原子之間質(zhì)子數(shù)相差2,因X元素為金屬元素,Y的質(zhì)子數(shù)比X大,則YX位于同一周期,且Y位于X右側(cè),且元素XY的最外層電子數(shù)之和為8,設(shè)X最外層電子數(shù)為a,則Y的最外層電子為a+2,解得a=3,因此XAl,YP,以此解答。

A的質(zhì)量數(shù)為27,則該原子相對(duì)原子質(zhì)量為27,故A錯(cuò)誤;

BAl元素均可形成AlCl3,P元素均可形成PCl3,故B正確;

CAl原子與P原子位于同一周期,且Al原子序數(shù)大于P原子序數(shù),故原子半徑Al>P,故C錯(cuò)誤;

DP的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等,故D錯(cuò)誤;

故答案為:B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生欲配制6.0mol/LH2SO4 1000 mL,實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸:

①480mL 0.5mol/L 的硫酸;②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL);足量的18mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶:250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完,不足的部分由來(lái)補(bǔ)充。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留1位小數(shù))。

(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為______mL

(3)配制時(shí),該同學(xué)的操作順序如下,請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。

A.將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻;

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸____mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻;

C.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中;

D_________________________________________________________________________________________________________________________________

E.振蕩,繼續(xù)向容量瓶中加水,直到液面接近刻度線12cm處;

F.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面恰好與刻度線相切;

G.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻。

(4)如果省略操作D,對(duì)所配溶液濃度有何影響?________(偏大、偏小無(wú)影響”)。

(5)進(jìn)行操作C前還需注意____________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在指定條件下,下列各組離子一定能大量共存的是(

A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中:Na、Fe2Cl-、NO3-

B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中:NH4Al3、NO3-SO42-

C.=1012的溶液中:NH4+、K+Cl-、HCO3-

D.由水電離的c(H+)=1.0×l0-13mol/L溶液中:KAl3、SO42-、CH3COO-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來(lái)制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問(wèn)題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。

a.石灰石   b.鋅!  .純堿

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),必須先通一段時(shí)間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時(shí),往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①___________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按以下步驟可從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1B,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:B___,F_______;

2)反應(yīng)①~⑦中屬于消去反應(yīng)的是(填代號(hào))_______

3)根據(jù)反應(yīng)+Br2,寫出在同樣條件下CH2=CHCH=CH2與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式:__;

4)寫出第④步C→的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,注明反應(yīng)條件)__;

5)與4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳原子;AG這七種有機(jī)物分子中含有手性碳原子的是(填序號(hào))__;

6)核磁共振譜是測(cè)定有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)最有用的工具之一,在有機(jī)物分子中,不同位置的氫原子在質(zhì)子核磁共振譜(PMR)中給出的峰值(信號(hào))也不同,根據(jù)峰(信號(hào))可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目,例如:乙醛的結(jié)構(gòu)式為:,其PMR譜中有2個(gè)信號(hào)峰,其強(qiáng)度之比為31,則下列有機(jī)物分子中,在質(zhì)子核磁共振譜中能給出三種峰(信號(hào))且強(qiáng)度之比為112的是__。

A B C D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,在相同溫度下分別達(dá)到平衡,F(xiàn)欲使甲中HI平衡時(shí)的百分含量大于乙中HI平衡時(shí)的百分含量,則應(yīng)采取的措施是

A. 甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1molHe,乙中不變

C. 甲降低溫度,乙增大壓強(qiáng) D. 甲增加0.1molH2,乙增加0.1molI2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是

A.漂白粉可以用于生活用水的消毒

B.石蕊溶液滴入氯水中,溶液變紅,隨后迅速褪色

C.氯氣通入水中殺菌消毒,發(fā)生了化學(xué)變化

D.漂白粉在空氣中久置變質(zhì),原因是原白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。下列結(jié)論不正確的是(  )

A. 反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大

B. 一段時(shí)間后,反應(yīng)速率減小的原因是c(H)減小

C. 反應(yīng)在24 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

D. 反應(yīng)在24 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)0.06 mol·L1·s1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬NiAl、Fe及其氧化物,還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金屬離子

Ni2+

Al3+

Fe3+

Fe2+

開始沉淀時(shí)(c=0.01 mol·L1)pH

沉淀完全時(shí)(c=1.0×105 mol·L1)pH

7.2

8.7

3.7

4.7

2.2

3.2

7.5

9.0

回答下列問(wèn)題:

(1)“堿浸NaOH的兩個(gè)作用分別是______________。為回收金屬,用稀硫酸將濾液①調(diào)為中性,生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。

(2)“濾液②中含有的金屬離子是______________

(3)“轉(zhuǎn)化中可替代H2O2的物質(zhì)是______________。若工藝流程改為先調(diào)pH”轉(zhuǎn)化,即

濾液③中可能含有的雜質(zhì)離子為______________。

(4)利用上述表格數(shù)據(jù),計(jì)算Ni(OH)2Ksp=______________(列出計(jì)算式)。如果轉(zhuǎn)化后的溶液中Ni2+濃度為1.0 mol·L1,則調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是______________。

(5)硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式______________

(6)將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用,其意義是______________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案