Question

在實驗室中嚴禁打鬧，某幾個同學在做實驗中打鬧而同時把盛有濃鹽酸和盛固體KClO₃的試劑瓶打破，使其在地上混合立即產生大量黃綠色氣體，發(fā)生反應的化學方程式為：
KClO₃+6HCl（濃）

△ .

KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）該反應中的氧化劑是______．
（2）在化學方程式上標出電子轉移的方向和數目______．
（3）如反應中轉移了0.50mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為______L．
（4）在清除碎片時某同學用濕毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四種溶液可浸濕毛巾，它們分別是：①NaOH溶液②NaCl溶液③KBr溶液④NaHCO₃溶液．正確選擇是______（填試劑號數）

Answer 1

（1）KClO₃中Cl元素的化合價降低，則KClO₃為氧化劑，故答案為：KClO₃；
（2）Cl元素的化合價由+5價降低為0，由-1價升高為0，該反應中轉移5e^-，電子轉移的方向和數目為，
故答案為：；
（3）由反應可知，轉移5mol電子，生成3molCl₂，如反應中轉移了0.50mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故答案為：6.72；
（4）用濕毛巾捂住鼻子防止中毒，應選弱堿性物質吸收氯氣，只有④符合，而①堿性太強，②抑制氯氣溶解，③反應生成有毒物質溴，
故答案為：④．