Question

（1）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

Al₂O₃

，Al₂（SO₄）₃溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是

Al₂（SO₄）₃

；
（2）普通泡沫滅火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是

3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．
（3）寫出將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式：

2Cl₂+CO₃^2-+H₂O═CO₂↑+2Cl^-+2HClO

．
（4）已知[K_sp（AgBr）]=5.4×10^-13，[K_sp（AgCl）]=2.0×10^-10．向濃度均為0.1mol?L^-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L^-1的AgNO₃溶液，首先生成的沉淀是

AgBr

．當(dāng)容器中同時出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br^-）/c（Cl^-）=

2.7×10^-3

．
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向1L含NaOH、Ca（OH）₂各0.1mol的溶液中不斷通入CO₂至過量，請畫出產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）隨CO₂通入體積（L）的變化趨勢圖．

Answer 1

分析：（1）AlCl₃溶液在加熱時水解生成Al（OH）₃，Al（OH）₃在加熱條件下分解生成Al₂O₃；Al₂（SO₄）₃溶液中水解生成氫氧化鋁和硫酸，加熱蒸發(fā)，硫酸是難揮發(fā)性酸，蒸出的為水，得到硫酸鋁固體；
（2）用NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液分別水解呈堿性和酸性，可發(fā)生互促水解，生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀，可做泡沫滅火劑；
（3）可以看成Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，加入Na₂CO₃后會與H⁺ 反應(yīng)，溶液中H⁺ 多，所以碳酸鈉和氫離子全部反應(yīng)生成二氧化碳；
（4）溶度積越小，越易生成沉淀，當(dāng)容器中同時出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀，可根據(jù)溶度積計算；
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向1L含NaOH、Ca（OH）₂各0.1mol的溶液中不斷通入CO₂至過量，反應(yīng)過程是二氧化碳和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根離子和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，鈣離子沉淀完，二氧化碳繼續(xù)和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，氫氧根離子全部反應(yīng)后，二氧化碳和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，繼續(xù)通入二氧化碳和碳酸鈣沉淀反應(yīng)生成碳酸氫鈣，沉淀溶解，依據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系畫出圖象；

解答：解：（1）AlCl₃溶液在加熱時水解生成Al（OH）₃，生成的HCl易揮發(fā)，最終生成Al（OH）₃，在加強熱時，Al（OH）₃不穩(wěn)定，分解生成Al₂O₃；Al₂（SO₄）₃溶液中水解生成氫氧化鋁和硫酸，加熱蒸發(fā)，硫酸是難揮發(fā)性酸，蒸出的為水，得到硫酸鋁固體；
故答案為：Al₂O₃； Al₂（SO₄）₃；
（2）用NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液分別水解呈堿性和酸性，可發(fā)生互促水解，生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）可以看成Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，加入Na₂CO₃后會與H⁺ 反應(yīng)，溶液中H⁺ 多，所以碳酸鈉和氫離子全部反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl₂+CO₃^2-+H₂O═CO₂↑+2Cl^-+2HClO；
故答案為：2Cl₂+CO₃^2-+H₂O═CO₂↑+2Cl^-+2HClO；
（4）溶度積越小，越易生成沉淀，則首先生成AgBr，
當(dāng)容器中同時出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br^-）/c（Cl^-）=

Ksp(AgBr)

Ksp(AgCl)

=

5.4×10-13

2×10-10

=2.7×10^-3；
故答案為：AgBr；2.7×10^-3；
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向1L含NaOH、Ca（OH）₂各0.1mol的溶液中含氫氧根離子為0.3mol，不斷通入CO₂至過量，CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O，Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓，CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O，CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-，CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂，生成碳酸鈣最大量為0.1mol，消耗氫氧根離子0.2mol，消耗二氧化碳氣體0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為2.24L，剩余氫氧根離子為0.1mol，生成碳酸根離子物質(zhì)的量為0.05mol，消耗二氧化碳0.05mol，繼續(xù)通入二氧化碳和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，消耗二氧化碳0.05mol，沉淀不變消耗二氧化碳0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為2.24L，再繼續(xù)通入二氧化碳溶解碳酸鈣沉淀需要二氧化碳0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為2.24L，依據(jù)計算得到的數(shù)據(jù)繪制圖形得到：；
故答案為：

點評：本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，溶液酸堿性分析判斷，化學(xué)方程式的書寫產(chǎn)物判斷，溶度積常數(shù)的計算理解，計算反應(yīng)過程中物質(zhì)的量的變化圖象繪制能力，題目難度中等．