【題目】某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行,在從0﹣3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體).

(1)該反應的化學方程式為

(2)反應開始至2分鐘時,B的平均反應速率為

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

a.v(A)=2v(B)

b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.v(A)=v(C)

d.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

(4)由如圖求得A的平衡時的轉(zhuǎn)化率為

【答案】(1)2A+B2C;

(2)0.1mol/(L.min);

(3)bc;

(3)40%.

【解析】

試題分析:(1)從物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化趨勢判斷反應物和生成物,根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值等于化學計量數(shù)之比書寫化學方程;

(2)化學反應速率是單位時間內(nèi)濃度的變化,據(jù)此可求得反應速率;

(3)根據(jù)平衡狀態(tài)的判斷標志可以作出判斷;

(4)根據(jù)A達到平衡時已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與起始的物質(zhì)的量之比,可求得轉(zhuǎn)化率.

解:(1)由圖象可以看出,A、B的物質(zhì)的量逐漸減小,則A、B為反應物,C的物質(zhì)的量逐漸增多,所以C為生成物,當反應到達2min時,△n(A)=2mol,△n(B)=1mol,△n(C)=2mol,化學反應中,各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學計量數(shù)呈正比,則△n(A):△n(B):△n(C)=2:1:2,所以反應的化學方程式為:2A+B2C,

故答案為:2A+B2C;

(2)由圖象可以看出,反應開始至2分鐘時,△n(B)=1mol,B的平均反應速率為=0.1mol/(L.min),

故答案為:0.1mol/(L.min);

(3)a、v(A)=2v(B)不能說明正反應和逆反應的關(guān)系,故無法判斷反應是否達到平衡,故a錯誤;

b、該反應為前后氣體體積變小的反應,隨著正反應的進行,氣體物質(zhì)的量不斷減小,壓強也減小,當壓強不變時,說明反應已達平衡狀態(tài),故b正確;

c、在該反應中A和C的計量數(shù)相等,所以當v(A)=v(C)時,可以說明反應已達平衡狀態(tài)了,故c正確;

d、該反應在5L恒容容器中進行,所有物質(zhì)又都是氣體,所以反應體系的密度始終不變,所以不能作為平衡狀態(tài)的判斷標志,故d錯誤;

故答案為:bc;

(3)由圖可知:達平衡時,△n(A)=2mol,所以A的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%;

故答案為:40%.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是(

①12.4g白磷晶體中含有的P﹣P鍵數(shù)約是0.6NA;

②電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子,陽極溶解32g銅;

③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后,容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA

⑤2.9g 2CaSO4H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA (2CaSO4H2O式量為290);

⑥1molFeCl3與沸水反應生成膠體后,含有NA個Fe(OH)3膠粒;

⑦含0.1mol溶質(zhì)Na2CO3的溶液中,所含陰離子總數(shù)大于0.1NA

A.①②③④⑤⑦ B.②③⑤⑥ C.①③④⑤⑥ D.③④⑤⑥⑦

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室中用二氧化錳和濃鹽酸反應制備氯氣.進行此實驗,所用儀器如圖:

(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母):接 ;接 ;接 ;接

(2)在制備氯氣的發(fā)生裝置中,用到的玻璃儀器除酒精燈外,還有

(3)寫出用如圖裝置制備氯氣的離子方程式

(4)A、B兩組同學分別用兩種方法制取氯氣:A組用含146g HCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應;B組用87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應,則所得氯氣的物質(zhì)的量的關(guān)系為A B(填“”、“”或“=”)

(5)實驗中飽和食鹽水的作用是

(6)寫出氯氣尾氣吸收的化學方程式:

(7)如何驗證氯氣已經(jīng)收集滿?

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)同分異構(gòu)體的概念,判斷下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是 ( )

A. CH3-CH2-CH3CH3-CH2-CH2-CH3 B. NOCO

C. CH3-CH2OHCH3-O-CH3 D. 紅磷和白磷

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢水中含有流失的生產(chǎn)用料、中間產(chǎn)物和產(chǎn)品,以及生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污染物。隨著工業(yè)的迅速發(fā)展,廢水的排放量迅速增加,嚴重威脅人類的健康和安全,工業(yè)廢水的處理比城市污水的處理更為重要。下圖是含鉻工業(yè)廢水和含氰廢水的處理流程:

請回答下列問題:

(1)電鍍廢水中的鉻主要以CrO42—形式存在,其中Cr元素的化合價為

(2)酸性條件下,CrO42—極易被還原劑還原為毒性較小的Cr3+。圖中反應Ⅰ”的離子方程式為 。

(3)pH>10時,反應Ⅱ”中的NaClO可快速地將氰離子(CN)氧化為無毒的兩種物質(zhì),這兩種物質(zhì)是 、 (寫化學式);若pH<8.5,則生成劇毒的CNCl氣體(沸點13.1℃),寫出該反應的離子方程式 。

(4)經(jīng)過反應Ⅰ”反應Ⅱ”將兩種廢水混合的目的是 。

(5)含氰廢水及含鉻廢水可以通過電化學的方法進行無害化處理。

可采用惰性電極對含氰廢水進行電解,氰離子在堿性條件下被氧化為無毒的物質(zhì),該電解工藝中,陽極電極反應式是 。

電解法處理酸性含鉻廢水(若鉻元素以Cr2O72—形式存在)時,以鐵板和石墨作電極,處理過程中存在反應Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。則陽極的電極反應式為 ,當有1 mol Cr2O72—被還原時,電路中轉(zhuǎn)移的電子為 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān).下列說法中正確的是( )

A.合金材料中可能含有非金屬元素

B.鋼鐵在潮濕的空氣中放置,易發(fā)生化學腐蝕而生銹

C.二氧化硫和氯水均具有漂白性,可將兩者混合使用增強漂白效果

D.氮化硅陶瓷、光導纖維、石英玻璃都屬于新型無機非金屬材料

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是

A. pH=l的溶液中:CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42

B. NaHCO3溶液中:、CO32Br、K

C. 加入鋁粉放出大量H2的溶液中:Fe2+K+、Cl、NO3

D. CCa2+="0.1" mol·L1的溶液中:NH4+SO42-、CH3COOBr-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各表述與示意圖一致的是

A.圖表示25℃時,用0.1 mol·L1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化

B.根據(jù)圖可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)△H<0

C.圖可表示向Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4溶液至過量時溶液導電性的變化

D.圖a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H>0未使用和使用催化劑時,反應過程中的能量變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

X

地殼中含量最高的非金屬元素

Y

M層比K層多1個電子

Z

最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的0.6

W

與氯形成的氯化物是生活中常用的調(diào)味品

(1)X形成的雙原子分子的結(jié)構(gòu)式為 X形成的氫化物的沸點在同族元素形成的氫化物中是 (最高最低”),原因是

(2)金屬冶煉Y單質(zhì)的化學方程式為 。

(3)Y單質(zhì)與W元素的最高價氧化物對應水化物恰好反應完全,向反應后的溶液中通入過量的CO2,發(fā)生反應的離子方程式為 。

(4)單質(zhì)Cu在一定條件下與足量Z元素形成的強酸濃溶液反應生成的氣體是 (填化學式),檢驗該氣體的常用試劑 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案