5．下列物質的分類中，前者是電解質，后者是非電解質的組合是（　�。�
A．空氣、Cl2B．NaHCO3、蔗糖C．Ba（OH）2、CH3CH2OHD．H2SO4、鹽酸

分析 水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質，酸、堿、鹽都是電解質；水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質；大多數(shù)的有機物都是非電解質；單質，混合物既不是電解質也不是非電解質．

解答 解：A、空氣為混合物既不是電解質也不是非電解質，氯氣為單質既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；
B、碳酸氫鈉為電解質，蔗糖為非電解質，故B正確；
C、氫氧化鋇為電解質，CH3CH2OH為非電解質，故C正確；
D、硫酸為電解質，而鹽酸為混合物，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了電解質與非電解質的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質與非電解質的判斷方法，單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管 ②燒瓶 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤藥匙 ⑥量筒 ⑦托盤天平．
回答下列問題：
a．該硫酸的物質的量濃度為18.4mol•L-1．
b．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有500ml容量瓶 （寫儀器名稱）．
c．經(jīng)計算，配制480mL  1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2mL．
d．對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol•L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有C、E．（填字母）
A．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
B．將稀釋后的硫酸未經(jīng)冷卻直接轉移至容量瓶中
C．轉移溶液時，不慎將少量溶液灑到容量瓶外面
D．所用容量瓶經(jīng)蒸餾水洗滌后未干燥，有少量殘留蒸餾水
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴水至刻度線處．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3達到平衡的標志是（　�。�
A．v（N2）正=v（NH3）逆
B．單位時間內3 mol H-H發(fā)生斷鍵反應，同時2 mol N-H發(fā)生也斷鍵反應
C．n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2
D．反應混合物各組分的物質的量濃度不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有A、B、C三種有機物，A是一種環(huán)狀烴，其中碳、氫兩種元素的質量比為6：1，氣體A的質量是相同狀況下同體積空氣質量的1.448倍，B是A的同分異構體，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B跟溴水反應生成C，分別寫出 A、B、C的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應生成乙炔．
（1）CaC2中C22+與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為；1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（2）將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀．Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．
（3）乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈（H2C═CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型有sp雜化 sp2雜化；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與KOH溶液反應的是（　�。�
①NaHCO3          
②AgNO3③（NH4）2S          
④HOOC-COONa
⑤      
⑥
A．全部B．①②④⑤⑥C．②③④⑤⑥D．②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．原電池是將電能轉化為化學能的裝置
B．原電池中發(fā)生氧化反應的是負極
C．電解池是將化學能轉化為電能的裝置
D．電解池中發(fā)生氧化反應的是陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒．
（1）消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，在這個過程中，F(xiàn)e2+、Mn2+的化合價升高，說明ClO2具有氧化性．
（2）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該化學反應方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO4．
（3）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，是放熱反應，當1mol Cl2參與反應時釋放145kJ的熱量，寫出這個反應的熱化學方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
（4）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg•L-1之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，
溶液變藍．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
Ⅲ．加硫酸調節(jié)水樣pH至1～3．
操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：
請回答：
①操作Ⅰ中反應的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．   
 ②確定操作Ⅱ完全反應的現(xiàn)象是藍色消失，半分鐘內不變色．    
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，甲的一種常見氧化物常溫下呈液態(tài)，又知乙和丁兩元素的原子核中質子數(shù)之和是甲和丙兩元素原子核中質子數(shù)和的2倍，這四種元素的單質中氣體和固體各兩種．按要求回答下列問題：
（1）寫出元素名稱：甲氫，乙氧；
（2）丙在周期表中的位置：第三周期 IA族；
（3）丁的氣態(tài)氫化物的電子式．
（4）在由甲、乙、丙、丁四種元素兩兩組成的常見化合物中，其結構存在非極性鍵的離子化合物有Na2O2；其結構中存在非極性鍵的共價化合物有H2O2；（各填寫一種物質的化學式）
（5）寫出兩種均含有甲、乙、丙、丁四種元素的常見化合物：NaHSO3、NaHSO4；這兩種物質的水溶液與KOH溶液反應的離子方程式分別是：HSO3-+OH-═H2O+SO32-、H++OH-═H2O．

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