（l4分)向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體。一定條件下發(fā)生反應2NH3 N2+3H2,各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件。

(1)能證明反應達到平衡狀態(tài)的是         （填標號，下同)。
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化B．N2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
(2)若tl="15" s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應速率為         。
（3)t3-t4階段改變的條件為                     。
(4)上述反應的平衡常數(shù)K=     (保留兩位小數(shù))；向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡      移動(填“向右”、“向左”或“不移動”)。
(5)25OC時，將a mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的鹽酸等體積混合。
①當溶液中離子濃度關系滿足c(NH4+)<c(Cl-)時，則反應的情況可能為         
a．鹽酸不足，氨水剩余    b. 氨水與鹽酸恰好完全反應    c．鹽酸過量
②當溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=       。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：
2X(s)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是（  ）
A．用X 表示的化學反應速率為0.001 mol/(L·s)
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C．若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應為吸熱反應
D．達到平衡時，Y與Z 的濃度相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態(tài)的時間。試回答：

（1）該反應的反應物是______。
（2）該反應的化學方程式為__________。
（3）達到平衡狀態(tài)的所需時間是2min，A物質(zhì)的平均反應速率為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四組實驗中現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是

序號
實驗現(xiàn)象
結(jié)  論
A
熱水中平衡球顏色比冷水中深
升溫，化學平衡向吸熱反應方向移動
B
起始時產(chǎn)生氣泡速率HCl > CH3COOH
醋酸是弱電解質(zhì)
C
溶液顏色由黃變橙，且30秒內(nèi)不變色
已達滴定終點
D
劃口處有藍色沉淀
鐵發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在a、b兩個相同的容器中，分別加入相同量的A和B，發(fā)生可逆反應：A(g)+3B(g) 2C(g)(正反應為放熱反應)，兩容器中C的體積分數(shù)與時間的關系如圖所示，則a、b兩線不同的可能原因是  
                                         
A．a(chǎn)的溫度高于b
B．a(chǎn)使用了催化劑，而b未用
C．a(chǎn)的壓強大于b
D．a(chǎn)的溫度低于b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2A  B（g）+ 2C（g），且達到平衡。當升高溫度時，氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是（  ）
A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
B．若正反應是放熱反應，則A為氣態(tài)
C．物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應是吸熱反應
D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，N2O4（g）2 NO2（g）；△H＞0。在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是                                                        
A．加壓時（減小體積），將使正、逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
B．保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向動
C．保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，顏色變深
D．保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g) + O2(g)  2NO(g)  △H > 0已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則N2的反應速率                      。
（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志           。
A．消耗1molN2同時生成1molO2B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變D．2V(N2)正=V(NO)逆
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是        （填字母序號）。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)             。（填“變大、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應                         （填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是                

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列不正確的是
A．K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大
B．K的表達式是K=
C．若Qc＞K,則反應向逆反應方向進行
D．正、逆反應的平衡常數(shù)數(shù)值相同，符號相反

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