【題目】既可以用來鑒別乙烷與乙烯,又可以用來除去乙烷中的乙烯以得到純凈乙烷的方法是( )
A. 通過足量的NaOH(aq)
B. 通過足量的溴水
C. 在Ni催化、加熱條件下通入H2
D. 通過足量的酸性KMnO4(aq)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2 , 并用陰極排出的溶液吸收NO2 . 下列說法正確的是( )
A.a為直流電源的負(fù)極
B.陰極的電極反應(yīng)式為:2HSO3﹣+2H++e﹣═S2O42﹣+2H2O
C.陽極的電極反應(yīng)式為:SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+
D.電解時(shí),H+由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4[含Al2(SO4)3和少量重金屬離子],可以生產(chǎn)電池級高純超微細(xì)草酸亞鐵.其工藝流程如圖1:
已知:①5Fe2++MnO +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
(1)沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃,溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外,還有 .
(2)濾液Ⅱ經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品 .
(3)實(shí)驗(yàn)室測定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為:
步驟1:準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品,加入25mL 2molL﹣1的H2SO4溶解.
步驟2:用0.2000molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗其體積30.40mL.
步驟3:向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL﹣1的H2SO4溶液,將Fe3+還原為Fe2+ .
步驟4:過濾,濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗溶液10.40mL.
則樣品中C2O42﹣的物質(zhì)的量為 .
(4)將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合,測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖2,產(chǎn)生這種變化趨勢的原因可能為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧化鎂是一種用途廣泛、極具開發(fā)前景的環(huán)保材料,廣泛應(yīng)用在阻燃、廢水中和、煙氣脫硫等方面.鎂硅酸鹽礦石(主要成分Mg3Si2O5(OH)4 , 含氧化鋁、氧化鐵、氧化亞鐵等雜質(zhì))可用于生產(chǎn)氫氧化鎂,簡要工藝流程如圖1:
已知:幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表所示:
Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
開始沉淀時(shí) | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
沉淀完全時(shí) | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
(1)對礦石焙燒的目的是 .
(2)加入H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式是 .
(3)向溶液Ⅰ中加入的X可以是 , 作用是 .
(4)加入氨水時(shí),Mg2+轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化如圖2所示: ①溶液Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 .
②t1前Mg2+轉(zhuǎn)化率增大的原因是;
t1后Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的原因是(用化學(xué)方程式表示) .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO2的方法有多種.
(1)利用本生(Bunsen)熱化學(xué)循環(huán)吸收SO2工藝由下列三個(gè)反應(yīng)組成: 2H2(g)+O2(g)═2H2O(I)△H1=﹣572kJmol﹣1
2HI(g)═H2(g)+I2(g)△H2=+10kJmol﹣1
2H2SO4(I)═2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)△H3=+462kJmol﹣1
則得SO2(g)+I2(g)+2H2O(I)═2HI (g)+H2SO4(I)△H=kJmol﹣1
(2)氧化鋅吸收法.配制ZnO懸濁液,在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫.測得pH、吸收效率η隨時(shí)間t的變化如圖1所示;溶液中部分微粒與PH的關(guān)系如圖2所示.
①為提高SO2的吸收效率η,可采取的措施有:增大懸濁液中ZnO的量、 .
②圖1中的pH﹣t曲線ab段發(fā)生的主要化學(xué)方程式為
③pH=7時(shí),溶液中 =
(3)如圖3所示,利用惰性電解電解含SO2的煙氣回收S及H2SO4 , 以實(shí)現(xiàn)廢物利用.
①陰極的電極反應(yīng)式為 .
②每處理含19.2g SO2的煙氣,理論上回收S、H2SO4的物質(zhì)的量分別為、 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),下列各組溶液混合后,溶液一定呈中性的是( )
A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水與鹽酸混合
B.pH之和為14的氨水與硝酸等體積混合
C.pH之和為14的Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液等體積混合
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法正確的是
A. 燃著的酒精燈打翻失火,應(yīng)立即用水澆滅
B. 皮膚上沾有少量濃硫酸,可立即用NaOH沖洗。
C. 少量酸或堿滴到實(shí)驗(yàn)臺上,立即用濕抹布擦凈,再用水沖洗抹布
D. 蒸發(fā)食鹽溶液時(shí),發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象,應(yīng)立即加水冷卻
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水中的溶解氧的含量是衡量水質(zhì)的一個(gè)重要指標(biāo),某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過如下步驟來測量水中溶解氧的含量: 步驟一:向溶解氧測量瓶中注入20.00mL水樣,再分別加入1mL 0.1molL﹣1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液,充分反應(yīng).此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Mn2++2OH﹣═Mn(OH)2↓ 2Mn(OH)2+O2═2MnO(OH)2
步驟二:向上述混合物中加入1.5mL濃硫酸,充分反應(yīng)后制沉淀完全溶解,此時(shí)溶液呈黃色.
步驟三:將溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,向其中滴加23滴淀粉溶液,溶液呈藍(lán)色.用 0.005molL﹣1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色恰好消失,共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液3.60mL.此時(shí)發(fā)生反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
(1)25℃時(shí),步驟一中當(dāng)加入NaOH使溶液的pH=12時(shí),此時(shí)溶液中的c(Mn2+)=molL﹣1 . (已知 KspMn(OH)2=2.06×10﹣13)
(2)寫出步驟二中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(3)計(jì)算該水樣中溶解氧的含量.(單位:mgL﹣1 , 請寫出計(jì)算過程)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國成功研制出具有自主知識產(chǎn)權(quán)的治療急性缺血性腦卒中的一類化學(xué)新藥﹣丁苯酞(J),標(biāo)志著我國在腦血管疾病治療藥物研究領(lǐng)域達(dá)到了國際先進(jìn)水平.合成丁苯酞的一種路線如圖所示.
已知:①
②C能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
③J是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)
回答下列問題:
(1)由A生成B的化學(xué)方程式為 , 其反應(yīng)類型為
(2)C結(jié)構(gòu)簡式為
(3)下列說法正確的是
A.C能發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)
B.D存在順反異構(gòu)
C.D的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰,且峰面積比為3:1
(4)J的結(jié)構(gòu)簡式為 , H在一定條件下還能生成高分子化合物K,H生成K的化學(xué)方程式為
(5)寫出兩種符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ①核磁共振氫譜有4組峰 ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
(6)參考題中信息和所學(xué)知識,寫出由乙烯和化合物A合成鄰甲基苯乙烯( )的路線流程圖(其他試劑任選)
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