【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置;V、VI是氣體收集裝置,根據(jù)要求回求答下列問題:
(1)氣體發(fā)生裝置的選擇:若用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制CO2,則可選擇_________(填序號);若用I裝置制取氯氣,則濃鹽酸應(yīng)盛放在__________(填I中的儀器名稱)。寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式_________________________________________。
(2)收集裝置的選擇:若選用V為氯氣收集裝置,則氯氣應(yīng)從__________口通入。
(3)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣,多余的氯氣要進(jìn)行尾氣處理,一般將尾氣通入到氫氧化鈉溶液中,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
(4)氣體的吸收:若標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積的水已吸收336體積的HCl,且得到的溶液的密度為1.08g/cm3,則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。(保留一位小數(shù))
(5)實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置(夾持及加熱儀器已略)制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
①裝置B中飽和食鹽水的作用是___________;
②設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?/span>___________色,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩。觀察到的現(xiàn)象是溶液分為兩層,下層為 ___________色
③裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 無水氯化鈣 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
【答案】 III 分液漏斗 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O A Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O 10.5 除去Cl2中的HCl 黃(橙黃,橙) 紫紅(紫) d
【解析】(1)若用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制CO2,為固體和液體的反應(yīng),常溫下可進(jìn)行,可選擇Ⅲ裝置,用I裝置制取氯氣,濃鹽酸放在分液漏斗中,濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水,反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)氯氣的密度大于空氣的密度,所以應(yīng)采用向上排空氣法收集氯氣,故A為進(jìn)氣口;(3)氯氣與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O。(4)1體積的水吸收336體積的HCl,可設(shè)水的體積為1L,HCl的體積為336L,標(biāo)準(zhǔn)狀況下336LHCl的物質(zhì)的量為:336L÷22.4L/mol=15mol,質(zhì)量為m=nM=36.5g/mol×15mol=547.5g,則所得鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=547.5g/(1000g+547.5g)×100%≈35.4%,所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為:c=1000×1.08×35.4%/36.5mol/L≈10.5mol/L;(5)①生成的氯氣中含有揮發(fā)出來的氯化氫,氯化氫極易溶于水,則裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl;②當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r溴化鈉被氧化為單質(zhì)溴,單質(zhì)溴易溶在有機(jī)溶劑中,因此可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S(橙黃,橙)色;打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,單質(zhì)溴能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘,碘易溶在有機(jī)溶劑中,且四氯化碳的密度大于水,所以振蕩,觀察到的現(xiàn)象是溶液分為兩層,下層(四氯化碳)為紫紅(紫)色;③裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性,要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性,濕潤的有色布條中氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性,選項(xiàng)中abc的Ⅱ中都是干燥劑,且堿石灰能與氯氣反應(yīng),因此再通入濕潤的有色布條不能驗(yàn)證氯氣的漂白性,所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條,答案選d;
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl反應(yīng)制得SiHCl3,經(jīng)提純后再用H2還原:SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)。在2L密閉容器中,不同溫度及不同n(H2)/n(SiHCl3)時,反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖。下列判斷合理的是
A. X是H2
B. 1150℃反應(yīng)的平衡常數(shù)大于950℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)
C. 減小Si(s)的量,有利于提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率
D. 工業(yè)上可采用增大壓強(qiáng)的方法提高產(chǎn)率
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖牵?)
A. 用稀硫酸和鋅粒制取H2時,加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率
B. 利用酸性高錳酸鉀溶液除甲烷中的少量乙烯
C. 用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈黃色,證明其中含有Na+
D. 向溴水中加入苯,可以萃取溴水中的溴
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的最高價氧化物為無色晶體,它由兩種離子構(gòu)成,已知其陰離子構(gòu)型為平面三角形,則其陽離子的構(gòu)型和陽離子中氮的雜化方式為
A.直線 sp雜化B.V型 sp2雜化
C.三角錐形 sp3雜化D.平面三角形 sp2雜化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于氯化銨的敘述中,錯誤的是
A. 能與堿反應(yīng) B. 是離子化合物
C. 固體受熱分解可制氨氣 D. 固體溶于水吸熱
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A. 將Al條投入NaOH溶液中:Al+OH-+H2O===AlO+H2↑
B. 氯氣和水反應(yīng):Cl2+H2O === 2H++Cl-+ClO-
C. 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液:HCO+OH-===CO+H2O
D. 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2 NH3·H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過渡金屬鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有用途。
(1)鈦鐵合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點(diǎn),是鈦系儲氫合金的代表。
①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為_________。
②Fe元素在周期表中的位置是_________。
(2)制備 CrO2Cl2的反應(yīng)為 K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2 CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由小到大的順序________。(用元素符號表示)
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為____,中心原子的雜化方式為_______。
(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點(diǎn):FeO_____(填“>”“<”或“=” )NiO。
(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn),在中國已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化.該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶體的化學(xué)式為__________。
②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,密度為dg/cm3。設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是_______(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。
③該晶體的內(nèi)部具有空隙,且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較溫定。
已知:a=511pm,c=397pm;標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8. 98×10-5g/cm3;
。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲氫材料的儲氫能力為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SO2是硫元素重要的化合物,是大氣主要污染物之一,是形成酸雨的主要原因,是以還原性為主的酸性氧化物,具有漂白性。
Ⅰ.檢驗(yàn)SO2氣體的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是______________。
Ⅱ.探究SO2氣體的氧化性和還原性,可以使用的藥品和裝置如圖1所示:
(1) 裝置A中的現(xiàn)象是______,寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______。
(2) 在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗(yàn)證B中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),取B中的溶液,分成兩份,并設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn):
方案①:往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。
方案②:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。
上述方案中不合理的是_________,原因是__________。
Ⅲ.使用如圖2所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究SO2與Na2O2的反應(yīng)(圖中鐵架臺等裝置已略去)。
假設(shè)1 : 2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2
假設(shè)2 : SO2+ Na2O2=2Na2SO4
(1) D裝置的作用是______________。
(2)為驗(yàn)證假設(shè)1正確,需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是______________。
(3)為驗(yàn)證假設(shè)2正確,需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是______________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com