Question

仔細(xì)閱讀下圖，已知B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物；C、H是日常生活中最為常見的金屬單質(zhì)，J是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同種元素(圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去)。

請按要求回答：
(1)反應(yīng)①既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物B、D、E、F的物質(zhì)的量之比1：1：1：14。A強熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                        。
(2)寫出反應(yīng)②在工業(yè)生產(chǎn)上的一種用途：                                    。
(3)反應(yīng)③的離子方程式為                                                  ；
反應(yīng)④的化學(xué)方程式為                                                  。
(4)常以C或H制成容器盛裝和運輸I的濃溶液，其原理是                           
                                                                             。

Answer 1

(1)2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O
(2)野外焊接鋼軌
(3)Cl₂+SO₂+2H₂O==4H⁺+SO+2Cl   4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O==4Fe(OH)₃
(4)冷的濃硫酸與鐵或鋁制容器接觸時，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止金屬繼續(xù)與酸反應(yīng)而使金屬“鈍化”，所以可用鐵或鋁制容器儲運濃硫酸

暫無解析(1)2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O
(2)野外焊接鋼軌
(3)Cl₂+SO₂+2H₂O==4H⁺+SO+2Cl   4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O==4Fe(OH)₃
(4)冷的濃硫酸與鐵或鋁制容器接觸時，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止金屬繼續(xù)與酸反應(yīng)而使金屬“鈍化”，所以可用鐵或鋁制容器儲運濃硫酸