在離子晶體中,陰陽(yáng)離子按一定規(guī)律在空間排列,如圖(1)所示即是NaCl的晶體結(jié)構(gòu),這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。                                               

①在晶體中,每個(gè)Na+離子周圍與它最接近的、且距離相等的Cl-共有         個(gè)。

每個(gè)Na+離子周圍與它最接近的、且距離相等的Na+共有          個(gè)。而Na+離子數(shù)目與Cl-離子數(shù)目之比為              。

②在離子晶體中,陰陽(yáng)離子具有球?qū)ΨQ的電子云。它們可以被看成是不等徑的剛性圓球,并彼此相切(如圖⑵所示)。離子鍵的鍵長(zhǎng)是相鄰陰陽(yáng)離子的半徑之和(如圖⑶所示),已知a為常數(shù)。

 
                                            

                                          a

     (1)                               (2)                  (3)

    ③試回答下列問(wèn)題:

NaCl晶體中離子鍵的鍵長(zhǎng)為                      。Na+離子半徑與Cl-離子

半徑比r+/r- =            。(已知 √2=1.414 ,  √3=1.732,   √5=2.236)

④NaCl晶體中不存在分子,但在溫度達(dá)到1413℃時(shí),NaCl晶體形成氣體,并以分子形式存在,現(xiàn)有29.25gNaCl晶體,強(qiáng)熱使溫度達(dá)到1450℃,測(cè)得氣體體積為5.6L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式為                      

⑤納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大,這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因,假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀,則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為                  。

① 6、12、1:1; ③ a/2、√2-1  ④ Na2Cl2  ⑤ 96.3%


解析:

由題意29.25g氯化鈉在1450℃時(shí)為0.25mol,故其摩爾質(zhì)量為117g·mol-1,所以氯化鈉氣體的分子式為Na2Cl2

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?金華模擬)下列說(shuō)法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?大連二模)[選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
羰基鐵[Fe(CO)5]會(huì)使合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過(guò)程中的催化劑中素.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為0,寫出鐵原子的基態(tài)電子排布式
[Ar]3d64s2
[Ar]3d64s2

(2)CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子,C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO分子中C原子的雜化類型為
sp
sp
雜化.與CO分子互為等電子體的分子和離子各寫出1種,分別為
N2
N2
CN-
CN-
(填化學(xué)式),CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示為
C≡O(shè)
C≡O(shè)

(3)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑.據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體為
分子晶體
分子晶體

(4)科學(xué)家通過(guò)X射線探明,F(xiàn)eO、MgO、CaO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)①比較晶體熔點(diǎn)的高低MgO
高于
高于
CaO(填“高于”或“低于”)
②若在FeO晶體中陰陽(yáng)離子間最近距離為a cm,晶體密度為dg/cm3.則阿伏伽德羅常數(shù)NA表達(dá)式為
36
da3
36
da3
mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素,且原子序數(shù)依次增大.W原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子,Q是電負(fù)性最大的元素,R元素的原子核外的未成對(duì)電子數(shù)是W原子核外未成對(duì)電子數(shù)的2倍.請(qǐng)回答下列問(wèn)題(答題時(shí),W、Y、Z、Q、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):
(l)W、Y、Z 三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
.在上述三種元素的原子中,寫出與WZ2互為等電子體的分子式
 

(2)已知Y2Q2分子存在如下所示的兩種結(jié)構(gòu)(球棍模型,短線不一定代表單鍵)
精英家教網(wǎng)
該分子中Y原子的雜化方式是
 
雜化.
(3)W2-2陰離子的電子式為
 
,Z原子最外層電子排布式為
 

(4)YQ3分子的空間構(gòu)型為
 
,Y和Q兩元素的氫化物的沸點(diǎn)相比較,高者是
 
 (寫分子式).往硫酸銅溶液中通入過(guò)量的YH3(Y的氫化物分子式),可生成配離子[Cu(YH34]2+,但YQ3不易與Cu2+形成配離子,其原因是
 

(5)科學(xué)家通過(guò)X射線探明RZ的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似.那么在RZ晶體中距離R2+最近且等距離的R2+
 
個(gè).若在RZ晶體中陰陽(yáng)離子間最近距離為a cm,晶體密度為ρg/cm3,則阿伏伽德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為
 
mol-1
(6)已知非整數(shù)比化合物R0.95Z,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCI相似,但由于R、Z離子個(gè)數(shù)比小于1:1,故晶體存在缺陷.R0.95Z可表示為
 

A、R
 
2+
0.45
R
 
3+
0.5
Z      B、R
 
2+
0.25
R
 
3+
0.70
Z     C、R
 
2+
0.15
R
 
3+
0.80
Z      D、Fe2+0.85Fe3+0.1O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)單元測(cè)試 題型:填空題

(16分)在離子晶體中,陰陽(yáng)離子按一定規(guī)律在空間排列,如圖(1)所示即是NaCl的晶體結(jié)構(gòu),這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。                                               

①在晶體中,每個(gè)Na+離子周圍與它最接近的、且距離相等的Cl-共有        個(gè)。
每個(gè)Na+離子周圍與它最接近的、且距離相等的Na+共有         個(gè)。而Na+離子數(shù)目與Cl-離子數(shù)目之比為             。
②在離子晶體中,陰陽(yáng)離子具有球?qū)ΨQ的電子云。它們可以被看成是不等徑的剛性圓球,并彼此相切(如圖⑵所示)。離子鍵的鍵長(zhǎng)是相鄰陰陽(yáng)離子的半徑之和(如圖⑶所示),已知a為常數(shù)。


 
                                            

                                          a
(1)                              (2)                 (3)
③試回答下列問(wèn)題:
NaCl晶體中離子鍵的鍵長(zhǎng)為                     。Na+離子半徑與Cl-離子
半徑比r+/r- =           。(已知√2="1.414" , √3="1.732,  " √5=2.236)
④NaCl晶體中不存在分子,但在溫度達(dá)到1413℃時(shí),NaCl晶體形成氣體,并以分子形式存在,現(xiàn)有29.25gNaCl晶體,強(qiáng)熱使溫度達(dá)到1450℃,測(cè)得氣體體積為5.6L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式為                      。
⑤納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大,這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因,假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀,則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為                 。

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