【題目】在0.5molH2S中,約含有________________個(gè)氫原子,共有_________mol原子,其質(zhì)量為____________克,在標(biāo)況下體積為_____________L。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素,它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E的順序增大。A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,C與E最外層電子數(shù)相等,E的最高價(jià)氧化物中含氧60%,D與C可形成D2C、D2C2兩種離子化合物。填寫(xiě)下列空白:
(1)寫(xiě)出上述五種元素的元素符號(hào):A___,B___,C___,D____,E___。
(2)寫(xiě)出D2C2的電子式_________,AC2的結(jié)構(gòu)式___________。
(3)用電子式表示 AC2化合物的形成過(guò)程__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2018年5月9日科技網(wǎng)報(bào)道,最新一期國(guó)際學(xué)術(shù)期刊《自然·納米技術(shù)》介紹了我國(guó)科學(xué)家曾杰團(tuán)隊(duì)的成果:在含鉑高效催化劑作用下把二氧化碳高效轉(zhuǎn)化清潔液態(tài)燃料——甲醇。
(1)甲醇燃燒時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)(a、b、c、d均大于0):
①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H1=-akJ·mol-1
②2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H2=-bkJ·mol-1
③CH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H3=-ckJ·mol-1
④CH3OH(1)+O22(g)=CO (g)+2H2O(1) △H4=-dkJ·mol-1
由此知,a、b、c、d由小到大排序?yàn)?/span>_______。
(2)工業(yè)上,通常采用氫氣還原CO2法制備甲醇CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(1) △H
已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:
共價(jià)鍵 | C=O | H-H | C-O | C-H | H-O |
鍵能/kJ·mol-1 | 803 | 436 | 326 | 414 | 464 |
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算上述反應(yīng)中△H=____________kJ·mol-1。
(3)在2L恒容密閉容器中充入2 mol CO2和6.5mlH2,在一定溫度下反應(yīng),測(cè)得混合氣體中c(CH3OH)與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。
①M點(diǎn)CO2的正反應(yīng)速率___________N點(diǎn)CO2的逆反應(yīng)速率(選填“大于”“小于”或“等于”)。
②0~10min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________mol·L-1·min-1。
③在該溫度下,該反應(yīng)平衡常數(shù)K為________。(結(jié)果保留兩位小數(shù)并要求帶單位)
(4)在密閉容器中充入一定量CO2和H2,在含鉑催化劑作用下反應(yīng),測(cè)得單位時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖2所示。
①R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO2轉(zhuǎn)化率最大,其原因是_________________。
②在Q點(diǎn)時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率突變的原因可能是_________________。
(5)以石墨為電極,甲醇/空氣堿性(KOH溶液為電解質(zhì)溶液)燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高。當(dāng)KOH恰好完全轉(zhuǎn)化成KHCO3時(shí)停止放電,此時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列過(guò)程吸收熱量的是
A. 酸堿中和反應(yīng) B. 濃硫酸的稀釋
C. 水的分解 D. 化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的形成
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“生活無(wú)處不化學(xué)”,請(qǐng)你回答下列問(wèn)題。
(1)食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上,觀察到現(xiàn)象是______,該變化稱(chēng)為______反應(yīng)。
(2)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會(huì)發(fā)黑,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
(3)小蘇打(碳酸氫鈉)可用于中和過(guò)多的胃酸,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______。
(4)使用“84”消毒液(含 NaClO)時(shí),按一定比例與水混合,并在空氣中浸泡一段時(shí)間,使 NaClO 與H2O及空氣中的CO2充分 反應(yīng),目的是得到殺菌消毒效果更好的______(填物質(zhì)名稱(chēng)),該反應(yīng)的離子方程式:______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化合物的元素組成的敘述,正確是
A. 蛋白質(zhì)的元素組成中一定含有氮和硫
B. 脂肪的元素組成中一定含有碳和氮
C. 葉綠素的元素組成中一定含有碳和鎂
D. 磷脂的元素組成中一定含有硫和磷
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí),完成下列問(wèn)題。
(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是 ________(用字母代號(hào)填)。
A.Fe B.FeCl3C.FeSO4 D.Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該分散系中粒子直徑的范圍是 ________nm。
(3)電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________________________。
某校同學(xué)為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
首先取少量待測(cè)溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是_________________________,在此基礎(chǔ)上,又進(jìn)行了定量組成的測(cè)定:取50.0mL待測(cè)溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀,過(guò)濾、干燥、稱(chēng)量,沉淀質(zhì)量為43.05 g.溶液中c(Cl-)= mol/L.
(4)若要驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+,正確的實(shí)驗(yàn)方法是 。
A.向試管中加入試液,滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明含有Fe2+。
B.向試管中加入試液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+。
C.向試管中加入試液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明原溶液中含有Fe2+
(5)欲從廢水中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:
A請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:
①_____________②____________③______________④________________
B請(qǐng)寫(xiě)出通入⑥的化學(xué)方程式__________________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用鋁熱法從下列氧化物中還原出物質(zhì)的量相同的金屬所消耗的鋁最少的是( )
A.Fe3O4B.MnO2C.V2O5D.Cr2O3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 聚乙炔用I2或Na等做摻雜后可形成導(dǎo)電塑料,該導(dǎo)電塑料具有固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)
B. 天然橡膠、植物油和裂化汽油都是混合物,其中只有植物油能使溴水因反應(yīng)褪色
C. 有機(jī)玻璃是以有機(jī)物A(甲基丙烯酸甲酯)為單體,通過(guò)加聚反應(yīng)得到,合成A的一種途經(jīng)是:CH3C≡CH+CO+CH3OH ,其過(guò)程符合綠色化學(xué)的原則
D. 合成橡膠的單體之一是CH3-C≡C—CH3
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com