【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A項正確，該溶液也有可能含有Ag+生成AgCl白色沉淀；B項正確，F(xiàn)e3+與KSCN溶液混合顯紅色，故滴入溴水后發(fā)生反應(yīng)Br2＋2Fe2+=2Br-＋2Fe3+，根據(jù)氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性可得，氧化性：Br2＞2Fe3+；C項錯誤，因為久制的Na2O2變質(zhì)會產(chǎn)生Na2CO3，滴加鹽酸也能產(chǎn)生無色氣體CO2；D項正確，鋁的熔點(diǎn)660℃左右酒精燈或者酒精噴燈可以使其熔化，而鋁箔表面的氧化膜熔點(diǎn)在2600℃以上，所以鋁箔熔化但不滴落，就像有一層膜兜著，這層膜就是致密氧化鋁膜。綜上所述，符合題意的為C項。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是

A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B．鋁與稀鹽酸

C．灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng)

D．煤與O2的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是（ ）
A.NaOH
B.Na2O
C.Na2O2
D.Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中，正確的是( )

A．12.0 g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.3NA

B．14 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目一定為NA/n

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L液態(tài)水中含有的H＋數(shù)目為10－7NA

D．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4 L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純堿在日常生活和化學(xué)工業(yè)中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產(chǎn)、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領(lǐng)域。工業(yè)上以食鹽、氨氣（主要由合成氨廠提供）和二氧化碳為主要原料生產(chǎn)純堿。其流程如下：

（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程．為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入過量純堿．此時將混合液中不溶物除去的方法是 ，該操作中所用的儀器有鐵架臺 （帶鐵圈）、 玻璃棒、燒杯等， 還需要使用的儀器有 ，溶液中多余的純堿可以加 試劑來除去。

（2）上述工藝流程中，加壓條件下通入二氧化碳進(jìn)行碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是 。整個過程中循環(huán)利用的物質(zhì)是 （用化學(xué)式表示）。

（3）若采用上述流程生產(chǎn)106噸純堿，則理論上通入的二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）不得少于 L（不考慮二氧化碳的回收利用）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 11.2 L H2中含有氫原子的個數(shù)為NA

B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中含有氫原子的個數(shù)為2NA

C. 32 g O3中含有氧原子的個數(shù)為2NA

D. 1 mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮饐栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”“無影響”）。

（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”“不相等”，下同），所求中和熱 ，簡述理由： 。

（5）用50mL 0.50 mol·L－1醋酸代替鹽酸進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）向某NaOH溶液中投入一塊Al箔，先無明顯現(xiàn)象，隨后逐漸產(chǎn)生氣泡，則產(chǎn)生氣泡的離子反應(yīng)方程式為______。

（2）實驗室常用還原性Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗來研究Fe的還原性，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______

（3）Fe(OH)2制備時，采用的方法是“長滴管、液面下”的實驗操作，但在實驗時，由于操作不當(dāng)，依舊會出現(xiàn)白色沉淀、灰綠色沉淀直至最終變?yōu)榧t褐色沉淀，寫出白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為______

（4）實驗時制備Al(OH)3時，常用可溶性鋁鹽（如Al2(SO4)3與氨水反應(yīng)進(jìn)行制備。某課外小組在實驗時不慎向Al2(SO4)3溶液中加入了過量NaOH溶液，最終并沒有制出白色沉淀Al(OH)3，則該小組同學(xué)實驗時發(fā)生的總離子反應(yīng)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗報告記錄了如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是（ ）

A. 用pH試紙測得氯水的pH為2.1 B. 用50mL量筒量取23.00mL濃鹽酸

C. 用溫度計測量出酒精的沸點(diǎn)為78.5℃ D. 用托盤天平稱量氧化銅粉末為11.70g

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