【題目】已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)，現(xiàn)在容積均為l L的a、b、c三個密閉容器中分別充入l molCO和2mol H2的混合氣體，控制溫度，進行反應，測得相關數(shù)據(jù)的關系如圖l和圖2所示。下列說法正確的是（ ）

A. 該反應的正反應的△H>0

B. 升溫或減壓，可將b中的平衡狀態(tài)轉變成從c中的平衡狀態(tài)

C. 反應進行到5min時，a容器中v(正)= v(逆)

D. 達到平衡時，a、b、c中CO轉化率為b>a>c

【答案】B

【解析】

A.從圖1分析，甲醇的物質的量為0.6mol的曲線先到平衡，說明此反應是在較高的溫度下進行的。由圖1可知，反應溫度升高后，甲醇的物質的量減少，說明正反應為放熱反應，故錯誤；B.升溫或減壓可以使平衡逆向移動，可將b中的平衡狀態(tài)變?yōu)?/span>c中的平衡狀態(tài)，故正確；C.從圖2分析，反應進行到5分鐘時，若a容器中的反應到平衡，升溫，平衡向逆向移動，甲醇的體積分數(shù)應減小，但是圖像中給出的是增大，說明a容器中還沒有達到平衡狀態(tài)，故錯誤；D.溫度升高平衡逆向移動，所以溫度越高，一氧化碳的轉化率越低，所以a、b、c中CO的平衡轉化率為a >b> c，故錯誤。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質子數(shù)和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是

A. 元素D的某種同位素質量數(shù)為14，則其中子數(shù)為6

B. 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強

C. B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物屬于離子化合物

D. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應，且都屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑，工業(yè)上制備方法較多，其中利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝屬于我國首創(chuàng)。某中學科研小組根據(jù)該原理設計如下裝置圖進行相關實驗，裝置C中CuO的質量為8.0 g。

請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為：_____________________________。

（2）裝置D中生成沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。

（3）反應過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點：一是: 將裝置A中產生的氨氣完全導出，二是:_______________________________。

（4）若測得堿石灰的質量增加了a g，則得到堿式氯化鎂的質量為_______g。

（5）反應完畢，裝置C中的氧化銅全部由黑色變?yōu)榧t色，稱其質量為6.8 g，且生成的氣體可直接排放到大氣中，則紅色固體是_______，該反應中轉移電子的物質的量為_______mol。

（6）請你設計一個實驗方案證明裝置C中的氧化銅反應完全后得到的紅色固體中含有氧化亞銅。已知：①Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O

②限選試劑：2 mol·L－1H2SO4溶液、濃硫酸、2 mol·L－1HNO3溶液、10 mol·L－1 HNO3溶液

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

步驟1：取反應后裝置C中的少許固體于試管中

步驟2：____________

____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 分子式相同，各元素質量分數(shù)也相同的物質是同種物質

B. 通式相同的不同物質一定屬于同系物

C. 分子式相同的不同物質一定是同分異構體

D. 相對分子質量相同的不同物質一定是同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示。下列結論不正確的是

A．反應開始2分鐘內平均反應速率最大

B．反應4分鐘后平均反應速率最小

C．反應開始4分鐘內溫度對反應速率的影響比濃度大

D．反應4分鐘后反應速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T1 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)，下列說法錯誤的是(　 )

反應時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

2.00

3.00

t1

0.80

t2

1.80

A. 用H2表示反應在t1 min內的平均速率為v(H2)＝0.60/t1mol·L－1·min－1

B. 保持其他條件不變，若起始時向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g)，達到平衡時，n(CO2)＝1.20 mol

C. 保持其他條件不變，在t2 min時向容器中再通入1.00 mol CO，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率將增大

D. 溫度升至T2 ℃，上述反應的平衡常數(shù)為0.70，則正反應的ΔH<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇水蒸氣重整制氫（SRM）是用于驅動電動汽車的質子交換膜燃料電池的理想氫源，當前研究主要集中在提高催化劑活性和降低尾氣中CO含量，以免使燃料電池Pt電極中毒。重整過程發(fā)生的反應如下：

反應I CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH1

反應Ⅱ CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH2

反應Ⅲ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3

其對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，其中K2、K3隨溫度變化如下表所示：

125℃

225℃

325℃

K2

05535

1858

9939.5

K3

1577

137.5

28.14

請回答：

（1）反應Ⅱ能夠自發(fā)進行的條件_______（填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”），ΔH1____ΔH3（填“>”、“<”或“=”）。

（2）相同條件下，甲醇水蒸氣重整制氫較甲醇直接分解制氫（反應Ⅱ）的先進之處在于___________________________________________________________________。

（3）在常壓、Cat.1催化下，CH3OH和H2O混和氣體（體積比1∶1.2，總物質的量2.2mol）進行反應，tl時刻測得CH3OH轉化率及CO、CO2選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示（CO、CO2的選擇性：轉化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。

注：曲線a表示CH3OH的轉化率，曲線b表示CO的選擇性，曲線c表示CO2的選擇性

① 下列說法不正確的是__________。

A．反應適宜溫度為300℃

B．工業(yè)生產通常在負壓條件下進行甲醇水蒸氣重整

C．己知Cat.2催化劑具有更高催化活性，可提高甲醇平衡轉化率

D．添加CaO的復合催化劑可提高氫氣產率

② 260℃時H2物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。畫出300℃時至t1時刻H2物質的量隨時間的變化曲線。________________

（4）副產物CO2可以在酸性水溶液中電解生成甲酸，生成甲酸的電極反應式是：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類方法廣泛適用于化學科學中，以下物質分類不正確的是

A．純金屬與合金均屬于金屬材料

B．純堿和燒堿的水溶液均顯示堿性，故均屬于堿類

C．按分散質的粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．溶于水后其水溶液能導電化合物不一定是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】流動電池是一種新型電池。其主要特點是可以通過電解質溶液的循環(huán)流動，在電池外部調節(jié)電解質溶液，以保持電池內部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學新開發(fā)的一種流動電池如圖所示，電池總反應為Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列說法不正確的是

A．a為負極，b為正極

B．該電池工作時PbO2電極附近溶液的pH增大

C．a極的電極反應為Cu－2e－=Cu2＋

D．調節(jié)電解質溶液的方法是補充CuSO4

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