Question

初始時溫度、體積均相同的容器中N₂ （g）+3H₂ （g）?2NH₃ （g），有下列兩種不同充料在恒溫（T）、恒壓（P）下分別建立平衡．下列有關(guān)敘述不正確的是：（　�。�
Ⅰ．N₂、H₂的起始物質(zhì)的量分別為1mol和3mol；
Ⅱ．NH₃的起始物質(zhì)的量為4mol．

A．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同

B．途徑Ⅰ所得NH₃的濃度與途徑Ⅱ所得NH₃的濃度之比為1：2

C．途徑Ⅰ和途徑Ⅱ化學平衡常數(shù)數(shù)值相同

D．平衡時：途徑Ⅰ的反應速率v （N₂）與途徑Ⅱ的反應速率v （NH₃）的比值為1：2

Answer 1

分析：途徑Ⅰ．N₂、H₂的起始物質(zhì)的量分別為1mol和3mol；途徑Ⅱ．NH₃的起始物質(zhì)的量為4mol，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，可得2molN₂、6molH₂，氮氣與氫氣的物質(zhì)的量之比為1：3，與途徑Ⅰ相同，恒溫恒壓下，途徑Ⅱ與途徑Ⅰ為等效平衡，同種物質(zhì)的濃度相同、百分含量相同，相同反應物的轉(zhuǎn)化率相同，但相同物質(zhì)的物質(zhì)的量途徑Ⅱ是途徑Ⅰ的2倍．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度相同，平衡常數(shù)相同，據(jù)此結(jié)合選項解答．

解答：解：途徑Ⅰ．N₂、H₂的起始物質(zhì)的量分別為1mol和3mol；途徑Ⅱ．NH₃的起始物質(zhì)的量為4mol，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，可得2molN₂、6molH₂，氮氣與氫氣的物質(zhì)的量之比為1：3，與途徑Ⅰ相同，恒溫恒壓下，途徑Ⅱ與途徑Ⅰ為等效平衡，同種物質(zhì)的濃度相同、百分含量相同，相同反應物的轉(zhuǎn)化率相同，但相同物質(zhì)的物質(zhì)的量途徑Ⅱ是途徑Ⅰ的2倍，溫度相同，平衡常數(shù)相同，
A、途徑Ⅱ與途徑Ⅰ為等效平衡，同種物質(zhì)的百分含量相同，即所得混合氣體的百分組成相同，故A正確；
B、途徑Ⅱ與途徑Ⅰ為等效平衡，同種物質(zhì)的濃度相同，故途徑Ⅰ所得NH₃的濃度與途徑Ⅱ所得NH₃的濃度相等，故B錯誤；
C、平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度相同，平衡常數(shù)相同，故C正確；
D、途徑Ⅱ與途徑Ⅰ為等效平衡，平衡時，同種物質(zhì)的濃度相同，同種物質(zhì)表示的速率相等，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故途徑Ⅰ的反應速率v （N₂）與途徑Ⅱ的反應速率v （NH₃）的比值為1：2，故D正確；
故選B．

點評：考查化學平衡的建立、等效平衡等，難度中等，理解等效平衡規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應前后氣體的體積不變，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡．