【題目】研究氮及其化合物對(duì)化工生產(chǎn)有重要意義。
(1)已知:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1
②2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H2
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3
則熱化學(xué)方程式:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=_____(用△H1,△H2,△H3表示)。
(2)在2L密閉絕熱容器中,投入4molN2和6molH2,在一定條件下生成NH3,測(cè)得不同溫度下,平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如下表:
①下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。
A.3v正(H2)=2v逆(NH3)
B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
C.混合氣體的密度不變
D.混合氣的溫度保持不變
②溫度T1_____(填“>”<”或“=”)T3。
③在T4溫度下,達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為_____。
(3)N2O4為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)=2NO2(g) △H。上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率v正=k正·p(N2O4),逆反應(yīng)速率v逆=k逆·p2(NO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp為____(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298K、壓強(qiáng)110kPa),已知該條件下k逆=5×102kPa-1·s-1,當(dāng)N2O4分解10%時(shí),v逆=_____kPa·s-1。
(4)以連二亞硫酸鹽(S2O42-)為還原劑脫除煙氣中的NO,并通過(guò)電解再生,裝置如圖。陰極的電極反應(yīng)式為_____,電解槽中的隔膜為_____(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜。每處理1molNO,電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_____。
【答案】2△H2+3△H3-3△H1 BD < 25% 2×105 2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O 陽(yáng) 2mol
【解析】
(1)運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算;
(2)①達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相同,各組分濃度保持不變及其衍生的各種關(guān)系符合平衡標(biāo)志;
②反應(yīng)放熱,根據(jù)進(jìn)行方向判斷;
③根據(jù)三段式進(jìn)行求解;
(3) 根據(jù)v正=v逆,得出Kp,再根據(jù)題給已知計(jì)算平衡時(shí)NO2的分壓,然后計(jì)算逆反應(yīng)速率;
(4)陰極上亞硫酸根離子得電子生成S2O42-;陽(yáng)極上水失電子生成氧氣和氫離子,右側(cè)多余的氫離子通過(guò)離子交換膜進(jìn)入左側(cè),利用氧化還原規(guī)律,進(jìn)行計(jì)算求解。
(1)根據(jù)蓋斯定律①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1,②2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H2,③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3,將2x②+3x③-3x①得到熱化學(xué)方程式:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=2△H2+3△H3-3△H1,故答案為:2△H2+3△H3-3△H1;
(2) N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H<0 , ①A.NH3、H2表示的正、逆反應(yīng)速率比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),建立平衡的過(guò)程中氣體物質(zhì)的量減小,容器內(nèi)壓強(qiáng)減小,故當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí),已達(dá)到平衡,B項(xiàng)正確;
C.建立平衡過(guò)程中氣體質(zhì)量不變,混合氣體的密度一直不變,密度不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),絕熱容器溫度不變時(shí),已經(jīng)達(dá)到平衡;D項(xiàng)正確;故答案為BD;
②反應(yīng)放熱,溫度升高,平衡逆向進(jìn)行,生成的氨氣的物質(zhì)的量會(huì)減小, T1時(shí)氨氣的物質(zhì)的量更多,所以溫度低,溫度T1<T3,故答案為:<;
③根據(jù)三段式進(jìn)行求解法:,則N2的轉(zhuǎn)化率=,故答案為:25%;
(3)上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率v正=k正·p(N2O4),逆反應(yīng)速率v逆=k逆·p2(NO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),v正=v逆,則Kp=;若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298K、壓強(qiáng)110kPa),已知該條件下k逆=5×102kPa-1·s-1,當(dāng)N2O4分解10%時(shí),假設(shè)開(kāi)始有1mol N2O4分解0.1mol,生成0.2mol NO2,,故答案為:;2×105;
(4)陰極上亞硫酸根離子得電子生成S2O42-,電極反應(yīng)式為2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O;陽(yáng)極上,水失電子生成氧氣和氫離子,右側(cè)多余的氫離子通過(guò)離子交換膜進(jìn)入左側(cè),所以交換膜為陽(yáng)離子交換膜;NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為N2,消耗1mol NO轉(zhuǎn)移2mol電子,所以電路中轉(zhuǎn)移電子為2mol,故答案為:2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O;陽(yáng);2mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上從海水中提取鎂的流程如圖所示,據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)在沉淀池中加入石灰乳的作用是__。
(2)生產(chǎn)過(guò)程中,過(guò)濾得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2,實(shí)驗(yàn)室中除去Mg(OH)2沉淀中混有的少量Ca(OH)2的方法:先將沉淀加入到盛有__溶液的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)___(填操作方法,下同)、__、__,即可得到純凈的Mg(OH)2。
(3)下列關(guān)于題述流程中海水提鎂的說(shuō)法不正確的是__(填字母)。
A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富
B.副產(chǎn)品可用于氯堿工業(yè)
C.電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生氯氣
D.該流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)
(4)電解無(wú)水氯化鎂(熔融態(tài))所得的鎂蒸氣在特定環(huán)境中冷卻后可得到固體金屬鎂,則下列物質(zhì)可用作鎂蒸氣的冷卻劑的是___(填序號(hào))。
A.H2 B.N2 C.空氣 D.O2 E.水蒸氣
(5)在SO2中點(diǎn)燃的鎂條像在CO2中那樣繼續(xù)燃燒,但反應(yīng)較鎂和CO2反應(yīng)更為劇烈,反應(yīng)結(jié)束后,在盛有SO2的廣口瓶中可能存在的物質(zhì)是___(寫(xiě)化學(xué)式),反應(yīng)的化學(xué)方程式為__、__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物,下面是合成曲美替尼中間體G的反應(yīng)路線:
已知:①D分子中有2個(gè)6元環(huán);
請(qǐng)回答:
(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。A生成B的反應(yīng)類(lèi)型___________。
(2)下列說(shuō)法不正確的是___________。
A.B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性
B.1moC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4 molOH-
C.D與POCl3的反應(yīng)還會(huì)生成E的一種同分異構(gòu)體
D.G的分子式為C16H18O3N4
(3)寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式____________________________________________。
(4)X是比A多2個(gè)碳原子的A的同系物,寫(xiě)出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________________________________________________。
①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子,②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與-NH2相連結(jié)構(gòu)
(5)流程中使用的DMF即N,N-二甲基甲酰胺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,是常用的有機(jī)溶劑。設(shè)計(jì)以甲醇和氨為主要原料制取DMF的合成路線(用流程圖表示,其他無(wú)機(jī)試劑任選)。_____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用活性炭還原處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。
(1)寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________。
(2)在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng),所得數(shù)據(jù)如表,回答下列問(wèn)題。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
①結(jié)合表中數(shù)據(jù),判斷該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”),理由是_________。
②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_______。
A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定 D.2v正(NO)= v逆(N2)
(3)700℃時(shí),若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng):N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ;其中N2、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
①0~10 min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v=____________。
②圖中A點(diǎn)v(正)___v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
③第10 min時(shí),外界改變的條件可能是_____________。
A.加催化劑 B.增大C的物質(zhì)的量
C.減小CO2的物質(zhì)的量 D.升溫 E.降溫
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是( )
A.新制氯水中加入CaCO3固體可增大HClO分子的濃度
B.鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹
C.通入過(guò)量的空氣與SO2反應(yīng)可以提高SO2的利用率
D.由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)是新型鋰離子電池常用的正極材料。工業(yè)上以軟錳礦漿為原料可制備錳酸鋰,同時(shí)制得副產(chǎn)品MnSO4·H2O晶體,其流程如圖所示。
已知:(1)軟錳礦漿的主要成分為MnO2,還含有Fe2O3,MgO、Al2O3,CaO,SiO2等雜質(zhì)。
(2)溫度高于27℃時(shí),MnSO4晶體的溶解度隨溫度升高而逐漸降低。
(3)有關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表:
(1)“浸出”過(guò)程中MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為_____。該過(guò)程中,為提高軟錳礦中MnO2的浸出率,下列措施可行的有_____(填字母)。
A.不斷攪拌,使SO2和軟錳礦漿充分接觸
B.增大通入SO2的流速
C.適當(dāng)升溫
D.減少軟錳礦漿的進(jìn)入量
(2)第1步除雜中加入H2O2的目的是_____。
(3)第2步除雜,主要是將Ca2+,Mg2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氟化物沉淀除去,其中MnF2除去Mg2+反應(yīng)的離子方程式為MnF2(s)+Mg2+(aq)=Mn2+(aq)+MgF2(s),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。
(4)圖中的一系列操作指的是_____。
(5)將MnO2和Li2CO3按4:1的物質(zhì)的量之比配料,混合攪拌,然后高溫煅燒600~750℃,制取產(chǎn)品LiMn2O4。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】第20屆中國(guó)國(guó)際工業(yè)博覽會(huì)上,華東師范大學(xué)帶來(lái)的一種“鋅十碘”新型安全動(dòng)力電池亮相工博會(huì)高校展區(qū)。該新型安全動(dòng)力電池?zé)o污染、高安全、長(zhǎng)壽命且具有合適的充電時(shí)間,可以應(yīng)用于日常生活、交通出行等各個(gè)領(lǐng)域。已知該電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.正極反應(yīng)式為I3--2e-=3I-
B.6.5gZn溶解時(shí),電解質(zhì)溶液中有0.2mol電子移動(dòng)
C.轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),有1molZn2+從左池移向右池
D.“回流通道”可以減緩電池兩室的壓差,避免電池受損
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】滴定法是解決化學(xué)分析問(wèn)題的常用方法。滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。
I.如圖為某濃度的NaOH溶液滴定10.00mL一定濃度的鹽酸的示意圖。根據(jù)圖像
(1)HCl溶液的濃度是__________;NaOH溶液的濃度是_______;
(2)x=________。
(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸,則下列變化趨勢(shì)正確的是________(填字母)。
ΙΙ.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類(lèi)似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。
(4)人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度,抽取血樣20.00mL,經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸,再用0.020mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時(shí)共消耗12.00mL KMnO4溶液。
滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 待測(cè)血液的體積/mL | 滴入KMnO4溶液的體積/mL |
1 | 20.00 | 11.95 |
2 | 20.00 | 13.00 |
3 | 20.00 | 12.05 |
①滴定時(shí),盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱(chēng)為_________確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象_____________。
②草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:2MnO42-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,根據(jù)所給數(shù)據(jù)計(jì)算血液樣品中Ca2+離子的濃度為__________mg/cm3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有室溫下濃度均為的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液,回答下列問(wèn)題:
(1)將③、⑥混合后,若溶液呈中性,則消耗兩溶液的體積為③______⑥(填>、=、<),溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。
(2)將等體積的①、⑤混合,則溶液的pH______7(填>、=、<),用離子方程式說(shuō)明其原因____________________。
(3)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒,反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?/span>_____________,最終產(chǎn)生總量的關(guān)系為__________。
(4)向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的溶液,充分混合后,混合液的pH大小關(guān)系為①______③(填>、=、<)。
(5)若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后,溶液的pH⑤_______⑥(填>、=、<)。
(6)將等體積的②、⑤混合,則溶液中濃度最大的離子是______________。
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