【題目】氯胺(NH2Cl，Cl的化合價(jià)為+1價(jià))是一種長(zhǎng)效緩釋有機(jī)氯消毒劑，它與水可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。有關(guān)氯胺的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氯胺中的氮元素為-3價(jià)

B.氯胺與水反應(yīng)的產(chǎn)物為NH2OH和HCl

C.氯胺的消毒原理與漂粉精相似

D.氯胺的消毒效率(單位質(zhì)量的消毒劑得到的電子數(shù))是Cl2的1.38倍

【答案】B

【解析】

A．由題可知氯胺中Cl的化合價(jià)為+1，經(jīng)過(guò)計(jì)算N的化合價(jià)為-3，A項(xiàng)正確；

B．由題可知，氯胺和水發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不涉及元素變價(jià)，因此產(chǎn)物應(yīng)為NH3和HClO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．氯胺與水反應(yīng)會(huì)生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒；漂粉精中的有效成分Ca(ClO)2由于具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，因此二者消毒原理相似，C項(xiàng)正確；

D．氯胺中的Cl是+1價(jià)，1個(gè)氯胺可以得2個(gè)電子，因此單位質(zhì)量的氯胺得電子的物質(zhì)的量為：mol；1個(gè)Cl2可以得2個(gè)電子，因此單位質(zhì)量的氯氣得電子的物質(zhì)的量為：，所以氯胺的消毒效率是氯氣的倍，D項(xiàng)正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑的現(xiàn)象在世界大賽中時(shí)有發(fā)生，某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖。回答下列問(wèn)題。

①它的化學(xué)式為____。

②從結(jié)構(gòu)上看，它屬于___類(lèi)。

③它所含的官能團(tuán)的名稱(chēng)是___。

（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖：則A的名稱(chēng)為___；請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上有___個(gè)峰(信號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），在空格中填上需加入最適合的一種試劑：

（1）FeCl3溶液（FeCl2）________________，

（2）FeCl2溶液（FeCl3）________________，

（3）Fe 粉末（Al） _______________，

Ⅱ.為測(cè)定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硝酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560 mL；再加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去300 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為___________，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見(jiàn)氣體單質(zhì)，E溶液為常見(jiàn)強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出B物質(zhì)的化學(xué)式：_______；F的化學(xué)名稱(chēng)：_______。

（2）寫(xiě)出第②步C在B中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象：_______。

（3）寫(xiě)出第④步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若將0.2 mol鈉、鎂、鋁分別投入到10 mL 1 mol·L－1鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積由大到小的順序是

A.V(Na)＝V(Al)＝V(Mg)B.V(Al)＞V(Mg)＞V(Na)

C.V(Al)＝V(Mg)＞V(Na)D.V(Na)＞V(Al)＝V(Mg)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)煙道氣中的SO2進(jìn)行吸收或回收再利用具有一定的社會(huì)和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)用NaOH溶液吸收SO2 ，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式_______________________。

(2)已知NaHSO3溶液顯酸性，比較NaHSO3溶液中c(H2SO3)_____ c(SO32－)(填“>”“<”或“=”)，請(qǐng)簡(jiǎn)述判斷理由____________________________________________。

煙道氣中的SO2，也可通過(guò)如下反應(yīng)回收硫：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) + Q kJ。某溫度下，在2 L恒容密閉容器中通入2 mol SO2和一定量的CO，發(fā)生上述反應(yīng)，5 min后達(dá)到平衡，生成1 mol CO2。

(3)一定條件下，上述反應(yīng)的能量變化如圖1，則 Q =_________kJ。

(4)寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式________；0～5min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為________。

(5)對(duì)反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) + Q kJ的分析正確的是_______。

a．若混合氣體密度保持不變，則反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

b．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變

c．平衡時(shí)，其它條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

d．平衡時(shí)，其它條件不變,再充入一定量CO2，平衡常數(shù)保持不變

(6)其他條件不變時(shí)，隨著溫度的升高，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖2所示，請(qǐng)解釋其可能的原因________________________________。(已知硫的沸點(diǎn)約是445°C)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水溶液中的離子平衡是中學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)重要內(nèi)容。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。

（1）常溫下，用0.1000mol/L氨水滴定鹽酸，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液pH___7(填“>”、“<”或“=”)，為了減小滴定誤差，在滴定實(shí)驗(yàn)中使用的酸堿指示劑最好是___。(填字母)

A、甲基橙 B、酚酞 C、石蕊 D、以上均可

（2）常溫下，將1 mL pH=12的NaOH溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中=___。

（3）某溫度下，測(cè)得0.1 mol/LNaOH溶液pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___。

（4）濃度相等的鹽酸和醋酸各100mL，分別與過(guò)量的Zn反應(yīng)，相同條件下生成H2的體積分別為V1和V2，則V1____V2(填“>”、“<”或“=”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“類(lèi)推思維”是化學(xué)解題中常用的思維方法，類(lèi)推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否。下列類(lèi)推結(jié)論中正確的是

A.鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2

B.鋁在空氣中生成氧化膜保護(hù)內(nèi)層金屬；鐵在空氣中生成氧化膜也保護(hù)內(nèi)層金屬

C.Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解；Fe(OH)3受熱也易分解

D.Fe與CuSO4溶液反應(yīng)能置換Cu；Na與CuSO4溶液反應(yīng)也能置換Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

A. 使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B. =1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D. 水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

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