Question

【題目】工業(yè)上用和氨水的混合液浸取廢銅礦渣中的單質(zhì)銅，得到。某小組同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)探究其原理。

（查閱資料）i.呈深藍(lán)色，；受熱易分解，放出氨氣。

ii.在水溶液中不穩(wěn)定，在溶液中只能以等絡(luò)合離子的形式穩(wěn)定存在；無色，易被氧氣氧化為。

（實(shí)驗(yàn)1）制備。

向盛有溶液的試管中滴加氨水，觀察到溶液中立即出現(xiàn)淺藍(lán)色沉淀；隨后沉淀逐漸溶解，得到深藍(lán)色溶液。經(jīng)分離得到晶體。

(1)資料表明，向溶液中滴加氨水，可能會(huì)生成淺藍(lán)色沉淀。

①該小組同學(xué)取實(shí)驗(yàn)1中淺藍(lán)色沉淀，洗滌后，____________(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)，證明沉淀中含有。

②補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)1中生成沉淀的離子方程式：

____________+____________

(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明深藍(lán)色溶液中含：加熱深藍(lán)色溶液并檢驗(yàn)逸出氣體為氨氣。你認(rèn)為此方案____________(填“可行”或“不可行”)，理由是____________。

（實(shí)驗(yàn)2）探究用和氨水的混合液浸取單質(zhì)銅得到的原理。

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)裝置及部分操作	燒杯中溶液	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
2-1	實(shí)驗(yàn)開始，先讀取電壓表示數(shù)，后迅速將其換成電流表，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)， 10 min內(nèi)記錄甲燒杯中現(xiàn)象	甲： 乙：	電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.1V；甲中溶液無明顯變化
2-2		甲： 乙：	電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.3V；甲中溶液無明顯變化
2-3		甲：與氨水等體積混合 乙：溶液A	電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.35V；甲中溶液無明顯變化
2-4		甲：與氨水等體積混合 乙：	電壓表指針迅速編轉(zhuǎn)至0.65V；幾分鐘后，甲燒杯溶液逐漸由無色變藍(lán)色

已知：其他條件相同時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，檢測(cè)到的電壓越大

(3)溶液A為____________。

(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)2-1和2-2，可以得到結(jié)論是____________。

(5)實(shí)驗(yàn)2-4中，甲燒杯中溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色的原因是____________。

(6)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，分析用和氨水的混合液浸取單質(zhì)銅的原理：____________。

Answer 1

【答案】先加入過量稀鹽酸，再加入溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生 不可行 實(shí)驗(yàn)1中氨水過量，過量的氨水受熱分解也會(huì)產(chǎn)生氨氣 溶液 相同條件下，的氧化性弱于 甲燒杯中發(fā)生電極反應(yīng)：Cu-e-+2NH3=，被空氣中的氧氣氧化為藍(lán)色的 將Cu氧化為，氨水對(duì)浸取單質(zhì)銅的反應(yīng)有促進(jìn)作用

【解析】

本實(shí)驗(yàn)先合成了，通過原電池的裝置探究制得的原理。原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極材料為Cu，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極區(qū)有，有電壓產(chǎn)生說明二者發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)負(fù)極區(qū)溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，推斷出負(fù)極區(qū)發(fā)生了被氧化為的反應(yīng)，從而推斷出負(fù)極區(qū)生成了，最終得出總反應(yīng)是將Cu氧化為。同時(shí)通過對(duì)照實(shí)驗(yàn)，得出氨水對(duì)浸取單質(zhì)銅的反應(yīng)有促進(jìn)作用的結(jié)論。

（1）①檢驗(yàn)SO42-時(shí)，先加入過量稀鹽酸，排除Ag+、CO32-、SO32-等離子的干擾，再加入溶液，有白色的BaSO4沉淀產(chǎn)生；

②根據(jù)題意，反應(yīng)加的是氨水，故反應(yīng)物中有NH3H2O，根據(jù)元素守恒，NH3H2O的系數(shù)需要配2，反應(yīng)后產(chǎn)物中有2個(gè)NH4+生成；

（2）在制備時(shí)，加入的氨水過量，一水合氨受熱后也會(huì)產(chǎn)生氨氣，NH3·H2ONH3↑+H2O，所以不一定是分解產(chǎn)生的氨氣；

（3）實(shí)驗(yàn)2-1和2-2用和在沒加氨水的情況下進(jìn)行對(duì)照，實(shí)驗(yàn)2-3和2-4在加了氨水的情況下進(jìn)行對(duì)照，因此溶液A為溶液；

（4）由表可知，實(shí)驗(yàn)2-1產(chǎn)生的電壓差為0.1V，實(shí)驗(yàn)2-2產(chǎn)生的電壓差為0.3V，根據(jù)其他條件相同時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑的氧化性越強(qiáng)，檢測(cè)到的電壓越大，所以的氧化性弱于；

（5）甲燒杯中發(fā)生電極反應(yīng)：Cu-e-+2NH3=，無色，但它易被氧氣氧化為，呈深藍(lán)色，所以溶液變藍(lán)是因?yàn)?/span>被空氣中的氧氣氧化為；

（6）首先根據(jù)原電池的總反應(yīng)+Cu=2，說明可以將Cu氧化為，再根據(jù)實(shí)驗(yàn)2-3、2-4與實(shí)驗(yàn)2-1、2-2的對(duì)比，加入氨水后，電壓差明顯增大，說明氨水對(duì)浸取單質(zhì)銅的反應(yīng)有促進(jìn)作用；