如表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們的質(zhì) 子數(shù)之和為46．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
x y
z w
A、原子半徑：W＜X
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z
C、最髙化合價(jià)：X＜Y
D、最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z＜W
分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，由元素在周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，令X的質(zhì)子數(shù)為a，則Y的質(zhì)子數(shù)為a+2、Z的質(zhì)子數(shù)為a+7、W的質(zhì)子數(shù)為a+9，四元素質(zhì)子數(shù)之和為46，則a+a+2+a+7+a+9=46，解得a=7，故X為N元素、Y為F元素、Z為Si元素、W為S元素，據(jù)此解答．
解答：解：X、Y、Z、W均為短周期元素，由元素在周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，令X的質(zhì)子數(shù)為a，則Y的質(zhì)子數(shù)為a+2、Z的質(zhì)子數(shù)為a+7、W的質(zhì)子數(shù)為a+9，四元素質(zhì)子數(shù)之和為46，則a+a+2+a+7+a+9=46，解得a=7，故X為N元素、Y為F元素、Z為Si元素、W為S元素，
A．處于相鄰族，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑S＞N，故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性F＞Si，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性HF＞SiH4，故B錯(cuò)誤；
C．Y為F元素，沒(méi)有正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性S＞Si，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性H2SO4＞H2SiO3，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握同主族元素原子序數(shù)關(guān)系，注意氟元素沒(méi)有正化合價(jià)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素，回答下列問(wèn)題：
       H             He
          A B  
C   D   E F G  
（1）畫(huà)出G的原子結(jié)構(gòu)示意圖

（2）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
HF
HF
（填化學(xué)式）
（3）C在元素周期表中的位置是第三周期
IA
IA
族．
（4）F、G元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
（填酸的化學(xué)式）
（5）寫(xiě)出C、B形成化合物的電子式
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?安慶模擬）如表是元素周期表的一部分，其中所列字母分別代表某一元素．請(qǐng)你根據(jù)表中所給元素，回答下列問(wèn)題：

（1）“大爆炸理論”指出：200億年以前，宇宙中所有物質(zhì)都包含在一個(gè)密度無(wú)限大，溫度無(wú)限高的原始核中，由于某種原因它發(fā)生了爆炸，首先產(chǎn)生了中子、質(zhì)子和電子，隨后就產(chǎn)生了元素．你由此可知最先產(chǎn)生的元素是
a
a
（填寫(xiě)表中字母）．
（2）e、f單質(zhì)及ef合金中硬度最大的是
鎂鋁合金
鎂鋁合金
（填寫(xiě)名稱）．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出原子核外最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)3倍的元素原子的核外電子排布式：
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
，該元素低價(jià)氧化物在一定條件下轉(zhuǎn)化為高價(jià)氧化物的反應(yīng)為工業(yè)重要反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
．
（4）比較表中cdg三種元素的第一電離能的大小順序
c＞d＞g（或N＞O＞S）
c＞d＞g（或N＞O＞S）
．
（5）請(qǐng)寫(xiě)出能驗(yàn)證h和i非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
．
（6）用來(lái)組成酸、堿、鹽三類(lèi)物質(zhì)至少需要的元素有
acd
acd
（填寫(xiě)表中字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?聊城模擬）如表是元素周期表的一部分．X、Y、Z均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為23．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
X
Y Z
W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
精英家教網(wǎng)
試回答下列問(wèn)題：
精英家教網(wǎng)
（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素O的基態(tài)原子電子排布式
 
．
（2）c元素的一種同素異形體與熔融的n單質(zhì)形成石墨間隙化合物，比較常見(jiàn)的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫(xiě)作CxK，其平面圖形見(jiàn)圖1，則x值為
 
．
（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖2，其中序號(hào)“8”代表
 
（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是
 
（填右圖中的序號(hào)）．
（4）由i原子跟d原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．則i與d形成的晶體中一個(gè)晶胞中含有4個(gè)i原子；與同一個(gè)i原子相連的d原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
，d原子的雜化類(lèi)型為
 
．
（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖3甲所示，其晶胞特征如圖3乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖3丙所示．若已知i的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為
 
_g/cm3  （用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素，與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān)．
族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
1 A            
2 B C D E J K L
3 F G H I      
  M            
（1）下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．第一電離能：A＞B＞E＞J＞K        B．電負(fù)性：B＞C＞D＞E＞J
C．原子半徑：F＞G＞H＞E            D．D、I分別與L形成的簡(jiǎn)單分子均為非極性分子
（2）表中A與E可形成A2E=E=EA2分子，有關(guān)該分子的說(shuō)法不正確的是
 
．
A．分子中有6個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
B．三個(gè)E原子都是sp2雜化
C．四個(gè)A原子不在同一平面內(nèi)
D．三個(gè)E原子在同一條直線上
（3）F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，精英家教網(wǎng)它的空間利用率為
 
（填“52%”、“68%”或“74%”）．
（4）字母K表示的元素原子基態(tài)時(shí)的價(jià)層電子排布式為
 
．
（5）MAL2晶體中包含的微粒間作用力有（填序號(hào)）
 
．
①離子鍵    ②極性鍵    ③分子間作用力    ④金屬鍵
（6）BHA4是一種絡(luò)合物，中心原子配位數(shù)為
 
，根據(jù)價(jià)層電子互斥理論可確定該物質(zhì)中陰離子空間構(gòu)型為
 
．

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