某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如下圖所示。
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               ；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為                ；
（3）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是             (    )

A．反應(yīng)限度是一種平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止 
B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變 
D．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品 
E．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
（4）5min后曲線的含義                                                       ；

（1）3X+Y?2Z     （2分）(可逆號(hào)寫成“＝”扣1分)
（2）0．05mol?（L?min）-1 （2分）(單位漏寫或?qū)戝e(cuò)扣1分）
（3）A                   （2分）
（4）在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）（2分）

解析試題分析：（1）由圖可知，X、Y是反應(yīng)物，物質(zhì)的量分別減少0．6mol、0．2mol，Z是生成物，物質(zhì)的量增加0．4mol，所以化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值是X:Y:Z=3：1：2，所得化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（2）2min時(shí)Z的物質(zhì)的量增加0．2mol，濃度增加0．1mol/L,所以Z的平均反應(yīng)速率是0．1mol/L/2min=0．05mol?（L?min）-1
(3）A．反應(yīng)限度是一種動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行，錯(cuò)誤；B、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，符合化學(xué)平衡的定義，正確；C、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變，正確；D、化學(xué)反應(yīng)速率研究的是反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品，正確；E、化學(xué)平衡理論研究的是反應(yīng)進(jìn)行的徹底程度，怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品，正確，答案選A。
（4）5min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化，說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)，所以5min后曲線的含義是在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）。
考點(diǎn)：考查化學(xué)方程式的判斷，反應(yīng)速率的計(jì)算，化學(xué)平衡概念

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某溫度下向1L密閉容器中充入1mol N2和3 mol H2，使反應(yīng)N2+3H2
2NH3達(dá)平衡，平衡混合氣中N2、H2、NH3的濃度分別為M、N、G(mol／L)．如果溫度不變，只改變初始物質(zhì)的加入量，要求M、N、G保持不變，則N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示時(shí)應(yīng)滿足的條件是：
①若x=0，y=0，則z=        ；
②若x="0.75" mol，則y=        ，z=         ；
③x、y、z取值必須滿足的一般條件是(用含x、y、z方程表示，其中一個(gè)含x、z，另一
個(gè)含y、z)                                 。
若將上述條件改為恒溫、恒壓，其它均不變，則
a．若x=0，y=0，則z=        ；
b．若x="0.75" mol，則y=        ，z=         ；
c．x、y、z取值必須滿足的一般條件是                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（12分）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：
2NO＋2CO 2CO2＋N2
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：

 
時(shí)間/s
0
1
2
3
4
5
 
c(NO)/
mol·L-1
1.00×10-3
4.50×10-4
2.50×10-4
1.50×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
 
c(CO)/
mol·L-1
3.60×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=              。
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________。
（3）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的       0（填寫“>”、“<”、“=”）。
（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是     。
A.選用更有效的催化劑                  B.升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度                 D.縮小容器的體積
（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中，請(qǐng)?jiān)诒砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條
件數(shù)據(jù)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
T/℃
NO初始濃度
mol·L-1
CO初始濃度
mol·L-1
催化劑的比表面積
㎡·g-1
Ⅰ
280
1.2×10-3
5.8×10-3
82
Ⅱ
 
 
5.8×10-3
124
Ⅲ
350
1.2×10-3
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

合理利用資源，降低碳的排放，實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流方向。
⑴下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是     。
A．植樹(shù)造林，保護(hù)森林，保護(hù)植被
B．加大對(duì)煤和石油的開(kāi)采，并鼓勵(lì)使用石油液化氣
C．推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過(guò)低，冬天不宜過(guò)高
D．倡導(dǎo)出行時(shí)多步行和騎自行車，建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，減少運(yùn)輸工具空駛率
⑵科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO2和H2以1∶4比例混合通入反應(yīng)器，適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種能源。完成以下化學(xué)方程式：CO2＋4H2       ＋2H2O。
⑶CO2合成生產(chǎn)燃料甲醇（CH3OH）是碳減排的新方向。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下在1 L的密閉容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，發(fā)生：CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g)能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)反應(yīng)限度標(biāo)志的是      （填字母）。
A．CO2百分含量保持不變
B．容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1
C．容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變
D．CO2生成速率與CH3OH生成速率相等
現(xiàn)測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如左下圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=          mol/（L·min）。
   
⑷CO在催化作用下也能生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；已知密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右上圖所示。
①若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA        tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為VAL，則A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中，n(A)總︰n(B)總=          。
⑸以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH= 2K2CO3+6H2O，通入甲醇的電極為燃料電池的負(fù)極，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（14分）已知CO2、SO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)參與環(huán)境治理，使我們周圍的空氣更好。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3，反應(yīng)混合體系
中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示（曲線上
點(diǎn)均為平衡狀態(tài)）。由圖可知：

①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”或“<”)，若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡             移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不移動(dòng)”）；
②若溫度為T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”）；
③硫酸廠的SO2尾氣用過(guò)量的氨水吸收，對(duì)SO2可進(jìn)行回收及重新利用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               、                                   ；
④新型氨法煙氣脫硫技術(shù)是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。其優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為：________(只要求寫一種)；
（2）汽車尾氣(含有烴類、CO、NOx等物質(zhì))是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。其前半部反應(yīng)方程式為：
2CO＋2NO 2CO2＋N2。它的優(yōu)點(diǎn)是                                   ；
（3）有人設(shè)想用圖所示裝置，運(yùn)用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)
化為重要化工原料。

①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極電極反應(yīng)式為
                               ；
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4�？蒲腥藛T希望每分鐘
從C處獲得100 mL 10 mol/L H2SO4，則A處通入煙氣(SO2
的體積分?jǐn)?shù)為1%)的速率為                     L/min(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（10分）可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g) ，反應(yīng)時(shí)間與C%(產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù))函數(shù)關(guān)系如圖所示。A圖表示的是溫度不同的曲線，B圖表示壓強(qiáng)不同的曲線，C圖表示使用催化劑和不使用催化劑時(shí)的反應(yīng)曲線。

試比較下列大小關(guān)系：T1      T2，     P1      P2，     ΔH      0，ΔS      0。    使用催化劑的是     反應(yīng)線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問(wèn)題：
（1）海水提溴過(guò)程中，向濃縮的海水中通入          ，將其中的Br - 氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為                     。
（2）溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中，          顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。
（3）CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：
2CuBr2(s)="2CuBr(s)+" Br2(g)      △H=+105.4kJ/mol-1
在密閉容器中將過(guò)量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時(shí)p(Br2)為4.66×103Pa。
①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p(Br2)將會(huì)      （填“增大”、“不變”或“減小”）。
②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式              。
（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再經(jīng)焙燒制得。水解時(shí)需加入大量的水并加熱，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明原因：               。
（4）由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進(jìn)行的理由是_________________________________。反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于          ℃即可。

 
TiCl4
Mg
MgCl2
Ti
熔點(diǎn)/℃
－25.0
648.8
714
1667
沸點(diǎn)/℃
136.4
1090
1412
3287
 
（5）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)    CH3OH(g)。
①已知該反應(yīng)在300oC時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此反應(yīng)將             （填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）。
②若不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6 mol甲醇，至少需額外補(bǔ)充H2     mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0~3 min內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:

　 物質(zhì)
時(shí)間　
X
Y
Z
Q
起始/mol
0.7
 
1
 
2 min末/mol
0.8
2.7
0.8
2.7
3 min末/mol
 
 
0.8
 
 
已知2 min內(nèi)v(Q)="0.075" mol·L-1·min-1,,
(1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量:
起始時(shí)n(Y)=　　　　,n(Q)=　　　　。 
(2)方程式中m=　　　　,n=　　　　,p=　　　　,q=　　　　。 
(3)用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率　　　　。 

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