【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.BaSO4難溶于水，BaSO4屬于非電解質(zhì)
B.非電解質(zhì)的水溶液一定不導電
C.電解質(zhì)主要包括：酸、堿、鹽和部分氧化物
D.電解質(zhì)在任何情況下均一定導電

【答案】C
【解析】A．BaSO4難溶于水，熔融狀態(tài)下完全電離，BaSO4屬于強電解質(zhì)，故A不符合題意；

B．非電解質(zhì)的水溶液中生成電解質(zhì)，溶液可以導電，如二氧化硫非電解質(zhì)，溶于水生成電解質(zhì)亞硫酸導電，故B不符合題意；

C．酸、堿、鹽和部分氧化物屬于電解質(zhì)，故C符合題意；

D．電解質(zhì)在任何情況下不一定導電，如硫酸鋇水溶液中不導電，熔融狀態(tài)導電，故D不符合題意；

所以答案是：C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲將氯化鈉、沙子（主要成分為SiO2）、碘三種物質(zhì)組成的混合物分離，最合理的操作順序是（　�。�
A.溶解、過濾、加熱（升華）、蒸發(fā)（結(jié)晶）
B.加熱（升華）、溶解、過濾、蒸發(fā)（結(jié)晶）
C.升華、溶解、蒸餾、結(jié)晶
D.溶解、結(jié)晶、過濾、升華

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電子排布式中，原子處于激發(fā)態(tài)的是

A. 1s22s22p1 B. 1s22s22p33s1

C. 1s22s22p63s23p63d104s2 D. 1s22s22p63s23p63d34s2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應速率的說法正確的是

A．用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，可改用98%的濃硫酸加快生成氫氣速率

B．100 mL 2 mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變

C．汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢

D． SO2的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制1mol/L鹽酸250mL，下列不需用的儀器是（　�。�
A.250mL容量瓶
B.托盤天平
C.膠頭滴管
D.燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】外圍電子構型為4f75d16s2的元素在周期表中位置應是哪一族（　�。�

A.第4周期ⅦB族

B.第5周期ⅢB族

C.第6周期ⅦB族

D.第6周期ⅢB族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.食用白糖的主要成分是蔗糖
B.小蘇打的主要成分是碳酸鈉
C.煤氣的主要成分是丁烷
D.植物油的主要成分是高級脂肪酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)表中的數(shù)據(jù),從電負性的角度判斷下列元素之間易形成共價鍵的一組是(　　)

元素

Na

Mg

Al

H

C

O

Cl

電負性

0.9

1.2

1.5

2.1

2.5

3.5

3.0

①Na和Cl�、�Mg和Cl�、�Al和Cl�、�H和O�、�Al和O�、�C和Cl

A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ④⑤⑥ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2是一種重要的化工原料，也是一種環(huán)境污染物。

(1)SO2可用于工業(yè)制Br2過程中吸收潮濕空氣中的Br2，反應的離子方程式是_____________________________。

(2)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應____________________________。

(3)工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。

將煙氣通入1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑。

①此時溶液中c(SO)的濃度是0.2 mol·L－1，則溶液中c(HSO)是________mol·L－1，由此說明NaHSO3溶液顯________性，用化學平衡原理解釋：_____________________________。

②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應的化學方程式是___________________________________。

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