Question

【題目】A、B、C、D四種元素原子序數(shù)依次增大；A元素最內(nèi)層與最外層的電子數(shù)相同；B元素L層比K層電子數(shù)多5個；C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；D元素的原子核外有4個電子層，K層和L層電子數(shù)之和等于M層與N層電子數(shù)之和。寫出：

（1）元素符號：A_____________B____________C___________D__________________

（2）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________，B離子的電子式____________，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖________________，D原子的電子式____________________。

Answer 1

【答案】Be F Al Ca 或·Ca·

【解析】

A、B、C、D四種元素原子序數(shù)依次增大；B元素L層比K層電子數(shù)多5個，L層電子數(shù)為7，故B為F元素；A元素最內(nèi)層與最外層的電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)為2，原子序數(shù)小于氮，故A為Be元素；C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)，則C為Al元素；D元素的原子核外有4個電子層，K層和L層電子數(shù)之和等于M層與N層電子數(shù)之和，則M、N電子數(shù)之和為10，說明原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、8、2，故D為Ca元素，據(jù)此分析解答。

(1)A、B、C、D四種元素原子序數(shù)依次增大；B元素L層比K層電子數(shù)多5個，L層電子數(shù)為7，故B為F元素；A元素最內(nèi)層與最外層的電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)為2，原子序數(shù)小于氮，故A為Be；C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)，則C為Al；D元素的原子核外有4個電子層，K層和L層電子數(shù)之和等于M層與N層電子數(shù)之和，則M、N電子數(shù)之和為10，說明原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、8、2，故D為Ca元素，故答案為：Be；F；Al；Ca；

(2)A為Be，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B為F元素，離子的電子式為，C為Al元素，離子為Al3+，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，D為Ca元素，鈣原子的電子式為或·Ca·，故答案為：；；；或·Ca·。