【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的說(shuō)法不正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成

B. 化學(xué)反應(yīng)都有能量變化

C. 化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂新鍵生成的過(guò)程

D. 化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都需要在一定條件下

【答案】D

【解析】

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂新化學(xué)鍵的形成，反應(yīng)的發(fā)生可以不需要條件，據(jù)此進(jìn)行分析。

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂新化學(xué)鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中既有物質(zhì)的變化（新物質(zhì)的生成）又伴隨能量的變化，化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生有的需要一定條件，有的不需要條件，如氫氣和氟氣相遇，即可生成氟化氫，故D選項(xiàng)不正確；

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉離子電池正成為化學(xué)電源的新寵。

(1)有一種新型的高能電池—鈉硫電池(熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na＋導(dǎo)電的βAl2O3陶瓷作固體電解質(zhì))，反應(yīng)式為2Na＋xS Na2Sx。

①充電時(shí)，鈉極與外電源________(填“正”或“負(fù)”)極相連。其陽(yáng)極反應(yīng)式：_____________。

②用該電池作電源電解(如圖)NaCl溶液(足量)，寫(xiě)出電解NaCl溶液的離子方程式：________________________________。

③若用該鈉硫電池作電源在一鐵片上鍍銅，此鐵片與__________(填“鈉”或“硫”)極相連。

（2）“Na－CO2”電池可將CO2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“ Na－CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應(yīng)為4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：

①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol e－時(shí)，兩極的質(zhì)量差為________ g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是(　　)

A. 氫化物的穩(wěn)定性：X>WB. 金屬性：Y>Z

C. 非金屬性：W>XD. 原子半徑：Y>Z>X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化工廠在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢水檢測(cè)指標(biāo)為：pH為9～11，懸浮物1 000 mg·L－1，色度深。若對(duì)該廠廢水進(jìn)行處理，其中有一步操作需要加入某種物質(zhì)將廢水調(diào)至中性，該物質(zhì)應(yīng)是(　　)

A. 氨水 B. 鹽酸

C. 碳酸鈉 D. 氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中，既能通過(guò)單質(zhì)間化合直接制取,也能通過(guò)單質(zhì)和鹽酸反應(yīng)直接制取的是

A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為

A. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－BaCO3↓＋CO32－＋2H2O

B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO—CaSO3↓＋2HClO

C. 用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

D. 電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣： 2Cl—＋ 2H2OH2↑＋ Cl2↑＋2OH—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說(shuō)法正確的是

A. 正極反應(yīng)為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B. 放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，如圖是某次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像，推斷在t1時(shí)刻突然變化的條件可能是( )

A. 催化劑失效 B. 減小生成物的濃度

C. 降低體系溫度 D. 增大容器的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)欲探究NH3的催化氧化反應(yīng)，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、B裝置可選用的藥品:濃氨水、H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。

（1）NH3催化氧化的化學(xué)方程式是__________。

（2）甲、乙兩同學(xué)分別按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，裝置G中的溶液都變成藍(lán)色。

①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是__________。

②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是__________(填化學(xué)式)。

③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因:__________。

（3）為幫助乙實(shí)現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn):

①甲認(rèn)為可調(diào)節(jié)K1和K2控制A、B裝置中的產(chǎn)氣量，應(yīng)__________(填“增加”或“減少”)裝置A中的產(chǎn)氣量，或__________(填“增加”或“減少”)裝置B中的產(chǎn)氣量。

②乙認(rèn)為可在裝置E、F間增加置，該裝置可以是__________(填字母序號(hào))。

（4）為實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，也可用下圖所示的裝置替換題.給裝置中虛線(xiàn)框部分，

化合物X為__________。NH4HCO3的作用是__________。

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