【題目】室溫下,1.000 mol·L1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L1氨水中溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. a點由水電離出的c(H)=1.0×1014 mol·L1

B. b:c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl)

C. c:c(Cl)=c(NH)

D. d點后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

【答案】C

【解析】試題分析:A、a點在714之間,因此c(H)>1014mol·L1,故錯誤;B、b點時,pH>7,NH3·H2O過量,c(NH4)c(NH3·H2O)>c(Cl),故錯誤;C、c點時pH=7c(H)=c(OH),根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性,c(NH4)c(H)=c(OH)c(Cl),因此有c(NH4)=c(Cl),故正確;D、d點時,兩者恰好完全反應(yīng),放出熱量最多,但加入的鹽酸溫度低與混合液的溫度,造成溫度降低,故錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高科技材料與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列關(guān)于2017年我國重點發(fā)展的科技材料說法錯誤的是

A. 生物塑料可減少白色污染

B. 用于“天宮二號”的納米陶瓷鋁合金硬度大

C. 高性能分離膜可用于海水淡化

D. 用于3D打印材料的光敏樹酯是純凈物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用括號內(nèi)的試劑除去下列各組物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì),正確的是( )

A. 溴苯中的溴(NaOH溶液,分液)

B. 乙酸乙酯中的乙醇(乙酸,分液)

C. 苯中的苯酚(濃溴水,過濾)

D. 乙醇中的乙酸(飽和Na2CO3溶液,分液)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【2015天津卷】廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物,其中銅的含量達到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬,流程簡圖如下:

回答下列問題:

(1)反應(yīng)是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3 )42+,反應(yīng)中H2O2 的作用是 。寫出操作的名稱: 。

(2)反應(yīng)II是銅氨溶液中的Cu(NH3 )42+與有機物RH反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。操作用到的主要儀器名稱為 ,其目的是(填序號)

a.富集銅元素

b.使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離

c.增加Cu2+在水中的溶解度

(3)反應(yīng)是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4 。若操作使用圖裝置,圖中存在的錯誤是 。

(4)操作以石墨作電極電解CuSO4 溶液。陰極析出銅,陽極產(chǎn)物是 。操作由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是

(5)流程中有三次實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用,已用虛線標出兩處,第三處的試劑是 。循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)中的主要作用是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在實驗室配制氯化亞鐵溶液時,如果出現(xiàn)渾濁,采取的最好措施是(

A.加入鋅粒B.加入鐵釘C.加入鹽酸D.加入硫氰化鉀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ),是人類必需的營養(yǎng)物質(zhì)

B. 維生素C又稱抗壞血酸,新鮮蔬菜中富含維生素C

C. 阿司匹林是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥,可以長期大量服用

D. 葡萄糖是自然界中分布最廣的單糖,在人體中發(fā)生氧化反應(yīng),放出能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【2015安徽卷】硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值,某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4,其流程如下:

已知:NaBH4常溫下能與水反應(yīng),可溶于異丙酸(沸點:13)。

(1)在第步反應(yīng)加料之前,需要將反應(yīng)器加熱至100以上并通入氬氣,該操作的目的是_____,原料中的金屬鈉通常保存在____中,實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有_____,_____,玻璃片和小刀等。

(2)請配平第步反應(yīng)的化學方程式:

NaBO2+SiO2+Na+H2==NaBH4+Na2SiO3

(3)第步分離采用的方法是______;第步分離(NaBH4)并回收溶劑,采用的方法是______。

(4)NaBH4(s)與水(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣(g),在25,101KPa下,已知每消耗3.8克NaBH4(s)放熱21.6KJ,該反應(yīng)的熱化學方程式是_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【2015浙江卷】某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。

實驗(一) 碘含量的測定

取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3標準溶液裝入滴定管,取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化,部分數(shù)據(jù)如下表:

V(AgNO3)/mL

15.00

19.00

19.80

19.98

20.00

20.02

21.00

23.00

25.00

E/mV

-225

-200

-150

-100

50.0

175

275

300

325

實驗(二) 碘的制取

另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實驗方案如下:

已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。

請回答:

(1)實驗(一) 中的儀器名稱:儀器A , 儀器 B 。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線:

該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為 mL,計算得海帶中碘的百分含量為 %。

(3)分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為 。

步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是

下列有關(guān)步驟Y的說法,正確的是

A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層

C.主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)

D.NaOH溶液可以由乙醇代替

實驗(二) 中操作Z的名稱是 。

(4)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,有兩種溶液:①0.01 mol·L-1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液,下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是

A.通入少量HCl氣體 B.加入少量NaOH固體

C.加入少量H2O D.適當升高溫度

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