【題目】人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池(銀鋅蓄電池)，其電池的電極反應式為：Zn+2OH--2e- =ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是

A.正極，被還原B.負極，被氧化

C.正極，被氧化D.負極，被還原

【答案】A

【解析】

根據(jù)化合價可知，電極反應Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-中銀元素的化合價由+1價降低為0價，被還原，所以氧化銀為正極，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是

A. NH3 + HCl ＝NH4Cl

B. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O

C. H2SO4＋2NaOH ＝ Na2SO4＋2H2O

D. Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F、G、L八種元素，試按下述所給的條件推斷：

①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；

②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體；

③F的單質在常溫下是氣體，性質很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；

④G是除氫外原子半徑最小的元素。

（1）A的名稱是_______，B位于周期表中第_______周期第_______族。

（2）E單質的顏色是_______________。

（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是___________________________。

（4）G的單質與水反應的化學方程式是______________________________________。

（5）F的元素符號是_____________。

（6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是___________，酸性最強的化學式是_____________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是_____________。

（7）將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中反應的離子方程式是______________。

（8）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是( )

A. y軸表示的可能是第一電離能

B. y軸表示的可能是電負性

C. y軸表示的可能是原子半徑

D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉移的電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為減少煤炭燃燒過程 SO2 的排放，可采用固硫技術把 SO2 轉化為 CaSO4的形式固定。已知：

CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) △H1＝+218.4 kJ/mol (Ⅰ)

CaSO4(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO2(g)， △H2＝－175.6 kJ/mol (Ⅱ)

2CO(g)＋O22CO2(g) △H3＝－566.0 kJ/mol (III)

（1）寫出用 CaO(s)固硫轉化為 CaSO4(s)的熱化學方程式____________。

（2）煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的 CO 與 CaSO4 反應， 降低脫硫效率。研究表明，在相同溫度溫度下，反應Ⅰ的速率遠大于反應Ⅱ的速率，請說明理由__________；在同一個圖中畫出反應Ⅰ和反應Ⅱ的反應過程與能量變化示意圖。_____________

（3）下列措施有助于反應（I）向逆反應方向移動的是__________。

A．升高溫度 B．鼓入一定量 CO2 C．鼓入一定量 O2 D．加入負催化劑

（4）用 NaOH 溶液吸收足量的 SO2得到 NaHSO3 溶液， 以 Pt 為電極電解 NaHSO3溶液可制得硫酸。 請寫出陽極的電極反應式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質，C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4gC與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個電子。

（1）寫出A的離子結構示意圖：___________，B在周期表的位置：______________，寫出C的元素符號________，D的最高價氧化物化學式_______。

（2）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性：______>_______>______

（3）C與D兩元素最高價氧化物的水化物發(fā)生化學反應的離子方程式______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示實驗裝置用于驗證某些物質的性質。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3,D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：

(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________。

(2)B裝置的作用是____________。

(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為___________________,該反應中氧化劑為________,氧化產(chǎn)物為________,每有1molNa2O2發(fā)生反應,轉移電子數(shù)目為________。

(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________________________________；上述實驗現(xiàn)象說明________________________________________________________________。

(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O,則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（ ）
A.置換反應一定屬于氧化還原反應
B.在反應中一定有沉淀、氣體或水生成
C.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
D.分解反應和復分解反應有可能是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)日小于NA

B. 12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為1.5NA

C. 1.2g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉移的電子數(shù)為0.1NA

D. lmolSO2和0.5mo102在VL的密閉容器中充分反應，生成SO3的分子數(shù)目為NA

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